《选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 教案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1选修选修 4 第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡教学案教学案【 第二节第二节 】 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性【高高考考说说明明】1、了了解解水水的的电电离离和和水水的的离离子子积积常常数数2、了了解解溶溶液液的的 pH 值值的的定定义义，能能进进行行 pH 的的简简单单计计算算3、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法、初步掌握酸碱滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法4、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理、能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地加以处理第第 1 课时课时【学学习习目目标标】了解水的电离平衡及其“
2、离子积”了解溶液的酸碱性和 pH 的关系 【学学习习重重点点】水的离子积 溶液的酸碱性和 pH 的关系 【旧知回顾】1、 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3H2O2、思考思考 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。【新知讲解】一、水的离子一、水的离子积积阅读阅读 P45： ：1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 2思考思考： ： 实验测得，在室温下 1L H2O
3、（即 mol）中只有 110-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少?3水的离子积 水的离子积表达式：KW= 。2阅读阅读 P46： ：一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高 KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。注意：注意：（1）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的 c (H+) c (OH-)。思考思考： ：pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（2）25时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和 OH- 离子的浓度乘积都为 110- 14二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和 pH1影响水的电离
4、平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和 C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 例例题题 1： ： 在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。, 在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。 在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓
5、度= 。小小结结 根据上面的计算，填写下表（影响水的（影响水的电电离平衡的因素）离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+） （mol/L）c（OH ） （mol/L）水的电离程度KW升高温度H2OHOH加入 NaCl加入 HCl加入 NaOH结论结论： ：（1）升高温度，促进水的电离 KW增大（2）酸、碱抑制水的电离例例题题 2： ：（08 上海）常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=11013molL1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD32溶液的酸碱性阅读阅读 P46：思考与交流：思考与交流讨论讨论： ： 在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液
6、中是否存在H+，试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：小结：溶液的酸碱性： 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的 pH： pH=lgc(H+)注意注意： ：当溶液中H+或OH-大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液的酸碱性。【轻松做答】（1）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)
7、110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _归纳归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH 越大，溶液的碱性 【知识拓展】1、溶液的 pOH = _2、证明：在 25时，pH + pOH = 14 说明：如果题目中没有指明温度，则默认为常温（ 25）【反馈练习】 1pH=2 的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大 10 倍，则 C(H+)或
8、C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和 C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小 2向纯水中加入少量的 KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH 值升高 B、C(H+)和 C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小 3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6 显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的 10-2倍 D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7 4【课后练习】 1、下列说法中正确的是 A在 25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性
9、 B溶液中若 c(H+)107 mol/L，则 c(H+)c(OH)，溶液显酸性 Cc(H+)越大，则 pH 值越大，溶液的碱性越强 DpH 值为 0 的溶液中 c(H+) = 0 mol/L 2、pH 相同，物质的量浓度最大的酸是 AHCl BH3PO4 CH2SO4 DCH3COOH 3、下列叙述正确的是 A向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的 pH 增大 B向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入少量 NaOH 溶液，溶液中 c(Ac)增大 C向 0.1 mol/L 醋酸溶液中不断加水，溶液中 c(H)增大 D向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的
10、导电性减弱 4、100时，Kw1.01012，若 100某溶液中的 c（H）1.0107mol/L，则该溶液 A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH)/ c(H)100 5、向纯水中加入少量 NaHSO4（温度不变） ，则溶液的 ApH 值升高 BpH 值降低 Cc(OH)、 c(H)增大 Dc(H+)c(OH) 6、常温下，某溶液中，由水电离出的 c(H+)1.01011mol/L，该溶液 pH 可能为 A11 B3 C8 D7 7、体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量 A相同 B盐酸多 C醋酸多 D无法比较 8、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4NH
11、2。据此判断以下 叙述中错误的是 A液氨中含有 NH3、NH4、NH2等粒子 B一定温度下液氨中 c(NH4)、 c(NH2)是一个常数 C液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH4)c(NH2) D只要不加入其他物质，液氨中 c(NH4)c(NH2) 9、在水电离出的 c(H+)1014mol/L 的溶液中，一定能大量共存的 AK、Na、HCO3、Cl BK、Br、AlO2、Cl CSO42、Na、NO3、Cl DSO42、NH4、Al3、Cl10、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应， 若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 反应所需要的时间 BA 开始反应时的速率 AB 参加反应的锌的物质的量 AB 反应过程的平均速率 BA 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 A B C D 11、将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H+)最接近 于 A1/2 (1081010) mol/L B(1081010) mol/L C （1.010145105）mol/L D21010 mol/L 12、重水（D2O）的离子积为 1.61015，可
