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1、化学工艺专升本实践考核大纲适用专业：化学工艺专业考试时间：70 分钟总 分：100 分一、考核目标和要求：一、考核目标和要求：1、掌握移液管、容量瓶、酸度计、分光光度计、天平等仪器的正确使用，通对如六价铬等的测定，考核学生对某些常用简单的测定方法掌握情况，对各种仪器设备使用情况。同时，也考核学生正确记录、合理处理实验数据的能力。2、检验学生对各类分析仪器的分析原理、工作原理、特点和应用掌握程度，考核学生对常用仪器的基本操作、常见故障的判断和处理的分析能力和解决能力。3、检验学生是否具备较强的动手能力和独立进行实验的能力。二、考核内容二、考核内容1 1、粗食盐的提纯、粗食盐的提纯 内容：粗食盐的
2、提纯操作粗食盐的提纯操作 要求：1)学习提纯粗食盐的原理和方法；2)掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作；3)了解 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定；4)掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用；5)掌握加热溶解操作；各种过滤操作；蒸发、浓缩、冷却、析晶操作；6)通过粗食盐提纯实验，了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。2、酸碱中和滴定、酸碱中和滴定内容：酸碱中和滴定酸碱中和滴定要求：1)掌握移液管洗涤；2)掌握移液管的移液、放液；3)掌握滴定管的选择；4)掌握滴定管的洗涤、试漏；5)掌握装液、排气泡、调零；6)掌握终点判定和记录数据；7
3、)实验结束的整理。3、含铬废水的处理定、含铬废水的处理定内容：使用 72 型分光光度计测量水中六价铬要求：1)掌握正确掌握开机顺序；2)掌握正确调节零点；3)掌握正确选择参比溶液；4)掌握正确调节参比溶液吸光度的零点；5)掌握正确读数和正确绘制标准曲线；6)掌握正确对样品进行读数；7)掌握正确对测量数据进行处理。4、醋酸电离度和电离常数的测定、醋酸电离度和电离常数的测定内容：用 PH 计测量溶液的 PH 值要求：1)掌握标准溶液的配制方法；2)掌握滴定原理、滴定操作；3)掌握正确判断滴定终点；4)掌握用 pH 计的使用方法；5)掌握电极的清洗方法。注：技能考试学生需带普通计算器。注：技能考试学
4、生需带普通计算器。辽宁石油化工大学专升本招生考试辽宁石油化工大学专升本招生考试化学工程与工艺化学工程与工艺 专业综合课试题（样卷）专业综合课试题（样卷）第一部分第一部分 化工原理试题化工原理试题(70 分分)一一、填空题（每空、填空题（每空 2 分，共分，共 20 分）分） 1. 20煤油在圆形直管内流动，密度为 810kg/m3，粘度为 3mPas，管内径为50mm，煤油在管内流量为 6m3/h，则该流体的流动类型为（ ） 。2. ( )和( )的交点为离心泵的工作点。3. 对流可分为两类：（ ）和（ ） 。4. 间壁式换热器的热量传递过程包括三个步骤：热流体以（ ）将热量传递到间壁的一侧；
5、热量自间壁的一侧以（ ）传递到另一侧；热量再以（ ）从壁面向冷流体传递热量。5. 精馏过程的回流包括（ ）和（ ） 。 二、选择题（每题二、选择题（每题 3 分，共分，共 12 分）分）1. 若 F=225.2kmol/h，xF=0.15，xD=0.82，xW=0.0004，则塔釜残液量为（ ） 。A 41.1 kmol/h B 184.1 kmol/h C 141.1 kmol/h D 84.1 kmol/h 2. 氨水中氨的质量分数为 0.25，则氨水中氨的摩尔比为（ ） 。A 0.333 B 0.261 C 0.353 D 0.361 3. 用饱和水蒸气将原料由 100加热至 120。原
6、料液的流量为 100 m3/h，密度 为 1080 kg/m3，平均等压热容为 2.93 kJ/(kg)。已知传热系数为 680 W/（m2） ，传热平均温差为 23.3，求所需的传热面积为（ ） 。A 111m2 B 101 m2 C 121 m2 D 112 m2 4. 某平壁厚 0.40 米，内、外表面温度为 1500和 300，壁材料的导热系数=0.815+0.00076t W/（m）,若导热面积为 2m2，求通过此壁面的传热速率：（ ） 。A 4500W B 4500kW C 9000W D 9000kW三、名词解释（每题三、名词解释（每题 4 分，共分，共 8 分）分）1. 分子扩
7、散2. 气泡夹带四、计算题（每题四、计算题（每题 15 分，共分，共 30 分）分）1. 如图所示用泵将贮槽中的某油品以 40 m3/h 的流量输送到高位槽，两槽的液位 差为 20m，输送管型号 1052.5mm，管子总长为 450m（包括各种局部阻力的 当量长度在内）试计算泵所需的有效功率。若泵的效率为 75%，则泵的轴功率为 多少？设两槽液面恒定。油品的密度为 890 kg/m3，黏度为 0.187PaS。2. 在逆流操作的吸收塔中，用纯溶剂等温吸收某气体混合物中的溶质。在常压、27下操作时混合气体流量为 1200。气体混合物的初始浓度为 0.05（摩尔分hm3数） ，塔截面积为 0.8m
8、 ，填料层高度为 4m，气相体积总传质系数 K a=1002 Y ，气液平衡关系服从亨利定律，且已知吸收因数为 1.2。试求：混合).(3hmkmol 气体离开吸收塔的浓度和吸收率。第二部分第二部分 无机化学试题无机化学试题 （60 分）分）一、是非题（每题一、是非题（每题 1 分，共分，共 10 分）分）1.往 HAc 稀 溶 液 中 加 入 水，HAc 的 解 离 度 增 大， 所 以 c(H+) 也 增 大。 - ( )2.反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)在 700时的K =2.9210-2，在 900时，K =1.05，则此反应是放热反应。-（ ）3.将 1L1.0m
9、ol.L-1氨水稀释到 5L，则氨水的离解度增大，溶液的氢氧根离子浓度随之增大。-（ ） 4.根据酸碱质子理论，H2O、HS- 和 HPO42-均为酸碱两性物质。- 5.凡是溶度积相等的盐，它们的溶解度相等。-( ) - （ ） 6.氧化还原电对的电极电势越大，则其氧化型作为氧化剂的氧化能力就越强。 （ ） 7将 PH=1.00 和 PH=3.00 的 HCl 溶液等体积混合，则混合溶液的 PH=2.00。- ( )825 时，0.1 molL-1 氨 水 的 标 准 解 离 常 数 是 1.7510-5 ， 而 0.3 molL-1 氨 水 的 标 准 解 离 常 数 为 31.7510-5
10、 。- - （ ）9 氢电极（H+/H2）的电极电势等于零。- ( )10K 是 第 四 周 期 I A 族 元 素， 其 价 电 子 构 型 是 3d104s1。 -（ ）二、填空题（每空二、填空题（每空 1 分，共分，共 20 分）分） 1、某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)的平衡常数K =50；在同一温度下，12 反应 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g) 的平衡常数为 _ 。 2、根据酸碱质子理论，H2O 的共轭酸是 _ ,共轭碱是 。3 某温度下已知 0.10 molL-1 的某一元弱酸溶液中其解离 度 =0.02，当该一元弱酸浓度为 0.050
11、molL-1 时，其解离度 为 _。 4、在 0.1mol.L-1HAC 溶液中加入少许 NaCl 晶体，溶液的 PH 值将 ，若以 Na2CO3代替 NaCl，则溶液的 PH 值将会 。 5、 对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (rH 0,即放热反应)，若升高温度，平 衡向 移动，若增大系统压力，平衡 移动,加入催化剂， 平衡 移动。6、 电 对 MnO /Mn2+ 的 E 随 c(H+) 增 大 而_，Cu2+/Cu 的 E 4随 c(H+) 变 化 而 _。 7、Cu（NH3）4SO4 的命名为 ； 8、原电池 (-)Pb | Pb(NO3)2CuSO4 | Cu(+)
12、 正极发生的是 反应，电极反应式是 ；负极发生的是 反应，电 极反应式是 ； 9、已知铜元素在酸性溶液中的电势图：Cu2+ Cu+Cu ，则V1607. 0V5180. 0Cu+（能/否） 发生歧化反应，方程式是 _。 10、与碱金属相比，碱土金属含氧酸盐的热稳定性 _ 。 11、Cl2与水发生歧化反应的化学方程式是 _。 三、配平下列氧化还原反应（每题三、配平下列氧化还原反应（每题 2 分，共分，共 10 分）分） 1 Cr2O72 + SO32- + H+ Cr3+ + SO42-2 ClO3- + S2- Cl- + S + OH-3 KI + KIO3 + H2SO4 I2 + K2S
13、O44 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO35 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 + NO + H2O四、计算题（每题四、计算题（每题 5 分，共分，共 20 分）分）1、在一密闭容器中,反应: CO + H2 O ( g ) CO2 + H2 的平衡常数 K = 2.6 (476) ,求: (1) 当 H2 O 和 CO 的物质的量之比为 1 时, CO 的转化率为多少? (2) 当 H2 O 和 CO 的物质的量之比为 3 时, CO 的转化率为多少?2、已知 25时，Ag2CrO4的溶度积为 1.110-12，试求 Ag2CrO4(s)在水中的溶解度 （g.L-1） 。 （M (Ag2CrO4)=331.7）3、0.002 mol.L-1Na2SO4溶液与 0.02 mol.L-1BaCl2溶液等体积混合，问 SO42-能否沉 淀完全？(已知Ksp ( BaSO4)=1.110-10)4、
