《高一化学第二学期期末复习试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第二学期期末复习试卷（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学第二学期期末复习试卷 化学反应速率和化学平衡 一、教学目标 1.理解化学反应速率概念及各种因素对化学反应速率的影响 2.理解可逆反应、化学平衡、化学平衡移动的概念和勒夏特列原理(浓度、压强、温度对化 学平衡的影响) 3.应用勒夏特列原理分析生活中存在的各种化学平衡，合成氨工业、工业制硫酸条件的选 择，弱点解质的电离平衡和盐类的水解平衡 4.知道硫酸工业生产原理和沸腾炉、接触室的构造。 二、知识梳理 理解化学反应速率概念及各种因素对化学反应速率的影响理解化学反应速率概念及各种因素对化学反应速率的影响 1.概念：单位时间内反应物 的减少或生成物 的增大来表示化学 反应的快慢，单位为 或 等
2、。同一反应，不 同物质的速率之比等于 之比、 之比。 2. 温度：适用于 ，升温 反应速率，降温 反应速率催化剂：特定的催化剂 反应速率浓度：浓度增大反应速率 ， 的浓度不影响反应速率压强：适用于 反应，增压反应速率 接触面积：适用于 ，增大接触面积反应速率 随堂巩固 1.反应 3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在 2 L 密闭容器中进行，5min 后 Y 减少了 0.1mol，则 此反应的平均速率 v 为 ( )A.v(X)=003mol(L min) B.v(Y)=002 mol(Lmin)C.v(Z)=010 mol(L m in) D.v(W)=020 mol(L min)2.
3、将 a 克块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 bg(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）损失质量0t(时间)损失质量0t(时间)损失质量0t(时间)损失质量0t(时间)ABCD3.下列四种 x 的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至1Lmol 2 mL 100500mL，此时 x 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A. 10 mL， B. 20 mL，1Lmol 41Lmol 2C. 20 mL， D. 10 mL，1Lmol 31Lmol 2 4.下列有关化学反应速率
4、的说法正确的是 ( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL 2 molL 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2减小压强反应速率减慢 5.某温度时，在 2L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该反应开始 至 2min 时，X 的平均反应速率为 ，Y 的平均反 应速率为 ，Z 的平均反应速率为 ；该 反应的化学方程式为： 。理解可逆反应、化学平衡移动的
5、概念和勒夏特列原理理解可逆反应、化学平衡移动的概念和勒夏特列原理(浓度、压浓度、压 强、温度对化学平衡的影响强、温度对化学平衡的影响) 1.可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行又能向 方向进行的反应。化学平衡：在一定条件下 反应中 相等，反应混合物中各组分 的_状态，简称化学平衡。化学平衡的移动：在一定条件下， 反应达到 状态以后，如果反应条 件改变，原来的平衡就会被 ，建立新条件下的 平衡。勒夏特列原理：当改变可逆反应的条件（如： 、 、 等）化学平衡 就被 ，并向 这种改变的方向移动。 1）升高温度，正反应速率 ，逆反应速率 ，向 反应方向移动 降低温度，正反应速率 ，逆反应速率 ，向
6、反应方向移动 2）有 参加的反应： 增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，向 方向移动 减小压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，向 方向移动 若反应前后气体体积不发生改变，则改变压强只影响 ，不影响 。 3）改变非 和非 的浓度： 增加反应物浓度，正反应速率 ，逆反应速率 ，向 反应方向移动 减小生成物浓度，正反应速率 ，逆反应速率 ，向 反应方向移动 减小反应物浓度，正反应速率 ，逆反应速率 ，向 反应方向移动 增大生成物浓度，正反应速率 ，逆反应速率 ，向 反应方向移动 4）加入催化剂：正反应速率 ，逆反应速率 ，平衡 随堂巩固 1.可逆反应 N23H22NH3达到平衡时，下列说法中能表明该
7、反应达到了平衡的是（ ） NH3的生成速率与分解速率相等 N2、H2、NH3的分子数相等12n(N2)n(H2)n(NH3) = 132 c(N2) = c(H2) = c(NH3)，且保持不变34NH3的生成速率与 N2的分解速率之比为 215ZYX0.30.10.81.00.80.60.40.20 1 2 3 4 5 t(s)n(mol) NH3的生成速率与 H2的生成速率之比为 236条件不变时，c(N2) 、 c(H2)、 c(NH3)保持不变7H2的生成速率与 N2的分解速率之比为 318H2的生成速率与 N2的生成速率之比为 319在形成 6molN-H 键的同时有 3molH-H
8、 键形成10在断裂 6molN-H 键的同时有 3molH-H 键形成112.可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来 表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A3正(N2)= 正(H2) B正(N2)= 正(NH3) C2正(H2)=3 逆(NH3) D3正(N2)= 逆(H2) 3.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g) 2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是（ ） A混合气体的压强B混合气体的密度CB 的物质的量浓度D气体的总物质的量E容器内的各物质浓度不随时间变化 F.容器内
9、A、B、C、D 浓度之比 1:2:1:14.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A.在溴水中存在如下平衡：，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅HBrOHBrOHBr22B.对平衡体系增加压强使颜色变深2HI)(22IH气C.合成氨反应：，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高223HN Q2NH3压的措施D.黄绿色的氯水光照下颜色变浅 5.在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 Dab6.在一个体积为 2
10、L 的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 其中，H2O、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示。（1）计算第 1min 内 v(H2O) =_.（2）反应处于平衡态的时间是_.（3）若反应进行至 2min 时，改变了温 度，使曲线发生了如图所示的变化，则温度为_（选填“升高”、 “降低”或“不变”） ，正反应是_(选填“吸”或“放”)放反应。（4）反应至 5min 时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的_.a增加了 CO b增加了水蒸气 c加了催化剂 d扩大了容器体积应用勒夏特列原
11、理分析生活中存在的各种化学平衡，合成氨工业、工业制硫酸条件的选择，应用勒夏特列原理分析生活中存在的各种化学平衡，合成氨工业、工业制硫酸条件的选择， 弱点解质的电离平衡和盐类的水解平衡，知道硫酸工业生产原理和沸腾炉、接触室的构造弱点解质的电离平衡和盐类的水解平衡，知道硫酸工业生产原理和沸腾炉、接触室的构造 1.合成氨工业 反应原理： 适宜条件：温度 ，因为 压强 ，因为 催化剂 2.工业制硫酸 反应原理：_ _ 适宜的条件： 煅烧：原料 ，设备_， 原料粉碎的目的： ， 通入过量高压空气的目的： 催化氧化：设备：_，为了节约能源，其中装有_； 温度： ，因为 压强： ，因为 催化剂： 吸收：设备： ，用 吸收 SO3，因为 。 放置瓷环的目的： ， 逆流的目的： 。 3.弱电解质的电离平衡 水的电离平衡：升高温度，平衡向 方向移动，C(H+) ，C(OH-) ，pH ，Kw 加酸，平衡向 方向移动，C(H+) ，C(OH-) ，pH ，Kw 加碱，平衡向
