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1、西城中学导学稿 九年级 化学（人教版）1第十单元 常见的酸和碱课标解读1了解常见的酸，知道酸的一般通性和每种酸的特性，知道酸有共性的原因。2了解常见碱的性质和用途，知道碱的组成。着重掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，通过氢氧化钠和氢氧化钙的性质演绎其他碱的性质3学会设计实验，用氢氧化钠溶液吸收 CO2,探究 CO2和 NaOH 溶液的反应，用 Ca(OH)2溶液检验 CO2,。4了解会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。5.认识浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法6知道酸和碱之间发生的中和反应的实验原理、方法。了解中和反应在实际中的运用7认识用 pH表示溶液酸碱度的方法。学会用 pH 试纸测溶液的酸碱度。8了
2、解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及。 知识网络知识梳理一、常见的酸1盐酸和硫酸的物理性质盐酸硫酸金属金属氧化物盐石蕊试液酚酞试液酸和碱氢氧化钠氢氧化钙非金属氧化物盐pHpH 试纸常见的酸常见的碱酸的通性碱的通性酸碱性酸碱度中和反应西城中学导学稿 九年级 化学（人教版）22 浓硫酸的特性（1）浓硫酸具有腐蚀性。（2）浓硫酸具有 性，可做某些气体的干燥剂（3）浓硫酸具有脱水性（使木材炭化）（4）浓硫酸具有强氧化性， （因此，金属与硫酸的反应时不能是浓硫酸）（5）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切
3、不可将水倒进浓硫酸里水倒进浓硫酸里。3酸的化学性质 酸具有相似的化学性质的原因 （1）与指示剂作用： 叫做酸碱指示剂，简称指示剂。 、 是常用的指示剂（2）金属与稀盐酸或稀硫酸反应，写出化学方程式稀盐酸稀硫酸镁锌铁铝规律：活泼金属 + 酸（除硝酸和浓硫酸） + （3） 与金属氧化物 规律：金属氧化物 + 酸 + 现象化学方程式铁锈盐酸Fe2O3 + HCl =铁锈硫酸Fe2O3 + H2SO4 =浓盐酸浓硫酸颜色 状态打开瓶盖后的现象气味挥发性主要用途加紫色石 蕊溶液加无色酚 酞溶液 稀盐酸稀硫酸西城中学导学稿 九年级 化学（人教版）3CuO + HCl = ZnO + H2SO4 = MgO
4、 + HNO3 = Al2O3 + HNO3 = CuO + H2SO4 = CaO + HNO3 = 二、常见的碱1几种常见的碱:氢氧化钠【NaOH】 氢氧化钙 【Ca(OH)2 】 氢氧化钾【KOH】 氨水【NH3H2O】 2 氢氧化钠的物理性质 它的俗名叫做： 、 或 .实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁（1）怎样保存 NaOH 固体？ （2）它能做干燥剂吗？ （3）NaOH 在生产生活中有哪些作用？3.氢氧化钙【Ca(OH)2】（1）俗称 或 ,（2）物理性质: 色 体， 溶于水，（3）制取：由生石
5、灰【CaO 】与水反应,现象： ，化学方程式 （4）Ca(OH)2的用途是什么？4碱的化学性质 碱具有相似的化学性质的原因 （1）指示剂:氢氧化钠、氢氧化钙溶液使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 SO2+ NaOH= ， SO3+ NaOH = 三、中和反应NaOH 解离出 Na+和 OH- HCl 解离出 H+ 和 Cl-，溶液中的离子进行重新组合，Na+西城中学导学稿 九年级 化学（人教版）4与 Cl-结合成 NaCl, H+和 OH结合成 H2O 分子，代表酸的标志 H+和代表碱的标志 OH-发生了中和.1.中和反应的定义： 。Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4
6、 = NaOH + HCl = Cu(OH)2 + H2SO4 =Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = Mg(OH)2 + HNO3 = KOH + HNO3 =规律：酸 + 碱 ,由 和 构成的化合物叫做盐。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO 2.中和反应的应用(1) 改变土壤的酸碱性 不同的农作物适宜的生长土壤的酸碱性不同。利用中和反应，可以调节土壤的酸碱性,改良酸性土壤 (2) 处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3) 用于医药 用含有氢氧化铝的药片可以中和过多的胃酸. HCl + Al(OH)3 = Mg(OH)2+ HC
7、l=3.溶液酸碱度的表示方法:(1) 酸碱指示剂只能试验溶液的 性，溶液的酸碱度常用 来表示。(2) 溶液的酸碱度常用 来表示， pH 的范围通常在 之间。酸性溶液的 pH 7； 酸性溶液的 pH 7； 酸性溶液的 pH 7。Na2CO3属于盐，而 Na2CO3溶液却显碱性，说明碱性溶液不一定是 （3）测定溶液的最简单的方法是使用 。测定方法： 四、酸、碱溶液的导电性1导电的原因是什么？2. 酸、碱为何具有相似的化学性质？ 典例精析1. 固体氢氧化钠露置在空气中变质的原因是( C )A.易见光分解 B.易与氧气反应 C.易潮解和易与反应D.易与氮气反应CO22. 人体胃液的 pH 为 0.91
8、.5，胃液 （ B ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.酸碱性无法确定3 .向盛有盐酸溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，下列图中能正确表示烧杯中溶液的 pH与滴加氢氧化钠溶液质量的关系的是 ( A )pH氢氧化钠溶液质量07pH氢氧化钠溶液质量07pH氢氧化钠溶液质量07pH氢氧化钠溶液质量07ABCD西城中学导学稿 九年级 化学（人教版）54. 氢氧化钠溶液和稀盐酸均为无色液体，区别它们常用 ；氢氧化钠跟盐酸反应的化学方程式为 ；医生常建议胃酸过多的病人可服用药品“斯达舒”(含氢氧化铝)，其中氢氧化铝的作用是 。pH 试纸(或石蕊试液；酚酞试液；铁；碳酸钠等) NaOH + HCl = N
9、aCI + H2O 中和过多的胃酸(或能与盐酸反应等)5. 某实验小组的同学在做稀释浓硫酸的实验时，一茜将用剩的浓硫酸倒入了水池中，当发现失误后，小洁立即用水冲洗。而排水系统是已使用多年的铁管道，笔笔则在室外的出水处发现：先是流出淡黄色液体，所发生反应的化学方程式为：_接着流出浅绿色液体，有关化学方程式为：_在出口处点火，发现有轻微的爆炸声，该反应中各物质之间的质量比为：_针对这次实验，小组同学反思：用剩的化学药品应该倒在哪里呢？请你回答这个问题。_我们在做化学实验时，应该严格遵守实验室的规则。请你对该小组的同学再提出一点有关使用化学药品应该注意的事项：_ 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（S
10、O4）3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2.O2.H2O 质量比为 2：16：18 或 1：8：9 倒在废液缸或指定容器 不能用手触摸药品（其它合理答案均可）6. 100 g 稀盐酸恰好跟 100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：（1）生成氯化钠的质量：（2）稀盐酸中溶质的质量分数。解 设生成氯化钠的质量为 x, 稀盐酸中溶质的质量分数为 yHCl NaOH = NaClH2O36.5 40 58.5Y100g 10016% xx=23.4g y=14.6%答：生成氯化钠的质量 23.4g，稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6% 巩固提升西城中学导学稿 九年级 化学（人教
11、版）6一、选择题（在每小题列出的四个选项中,请将你认为正确的代号填在卷的答题栏中）1. 北京市正在实施“人文奥运文物保护计划” ，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是( )A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打2. 实验室中，下列物质不需要密封保存的是( )A.大理石 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.苛性钠3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是( )A.FeB.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.NaOH4. 实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中( )A.白酒 B.食
12、醋 C.烧碱溶液 D.碳酸钠溶液5. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有( )A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子6. 测定校内生活污水的酸碱度性可选用( ) A.PH 试纸 B.酚酞试液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液7. 小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是( ( ) )ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸8. 用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得
