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1、3eud 教育网 http:/ 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/ 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！第二单元 化学反应的方向和限度知识点讲解课标解读课标解读课标要求学习目标1.了解反应能否自发进行的判据-焓变和熵变判据,能用焓变和熵变说明化学反应自发进行的方向.2. 认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。1.通过实验探究，理解浓度对化学平衡的影响；了解温度、压强对化学平衡的影响；掌握化学平衡移动原理。2.通过实验探究，理解浓度、温度、催化剂、介质对化学反应速率的影响.知识再现知识再现知识点知识点一、一、化学
2、反应自发进行的方向的判断化学反应自发进行的方向的判断科学家根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律。发掘出相互关联的焓变和熵变判据为反应自发进行的依据。反应热混乱度自发性举例放热放热吸热吸热增大减小增大减小任何温度都自发较低温度时候能自发较高温度时候能自发任何温度都不能自发H2O2（）H2O（）（）N2 + 3H2 2NH3CaCO3CaOCO2可见由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即HTS 若 a0 b0 则 c_ 若 a0.5 则 b_ 和 c_ a、b、c 取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式来表示,其中一个只含 a 和c，L 另一个只含 b 和
3、c) _ _12 已知 Cl2在 70的 NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与 NaClO3的物质的量比为 41。现有 49.7g Cl2，将其通入到足量 70的NaOH 水溶液中，反应完全后得 500 ml 溶液。（1）写出 Cl2在 70的 NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后生成物 NaClO3的物质的量浓度。3eud 教育网 http:/ 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/ 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！XYA再加入 AB 的转化率B再加入 CA 的体积分数C增大压
4、强A 的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m能力提高能力提高1某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加 1 mol D均减少 1 mol2在恒温、恒容的条件下，有反应 2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气） ，现从两条途径分别建立平衡。途径 I：A、B 的起始浓度为 2mol/L 途径：C、D 的起始浓度分别为 2mol/L 和 6mol/
5、L；则以下叙述中正确的是A两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成相同B两途径最终达到平衡时，体系内混合气百分组成不同C达到平衡时，途径 I 的反应速率 V（A）等于途径的反应速率为 V（A）D达到平衡时，途径 I 所得混合气的密度为途径所得混合气密度的 1/23在密闭的容器中，对于反应 2SO2（g）+Q2（g） 2SO3（g） ，SO2和 O2起开始时分别为 20mol 和 10mol；达平衡时 SO2的转化率为 80%。若从 SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时 SO3的物质的量及其转化率为A10mol 和 10%B20mol 和 20%C
6、20mol 和 40%D20mol 和 80%4. 反应 2X(气)+Y(气)2Z(气)+热量,在不同温度(T1和 T2)及压强(P1和 P2)下, 产物 Z 的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是 A T1P2 C T1T2 P1P2 D T1T2 P10B反应的Hb（丙）a=b（丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是 。高考聚焦高考聚焦 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A当 X 表示
7、温度时，Y 表示 NO2的物质的量B当 X 表示压强时，Y 表示 NO2的转化率 C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量答案：A2.对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）答案：A3.已知反应 A2（g）2
8、B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1mol N2和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A 达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等
9、C 达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零答案：C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2和 0.6mol 的 I2，在一定的条件下发生如下反应：3eud 教育网 http:/ 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/ 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！H2(g)I2(g)2HI(g)，H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率
10、 v(HI)为 ；（3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数 K（填写增大、减小或不变）HI 浓度的变化正确 ；（用图 2 中 ac 的编号回答）若加入 I2，H2浓度的变化正确的是 。 （用图 2 中 df 的编号回答）（4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3eud 教育网 http:/ 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/ 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！参考答案夯实双基答案：1.BC 2.A 3.C 4.
11、B 5.B 6.B 7.C 9.BC 10.B11(1)c=2 (2)b=0.25和c=1.5 (3)a+c=2 2b+c=212. （1）7Cl2 + 14NaOH = 4NaClO + NaClO3 + 9NaCl +7H2O（2）c(NaClO3) 12 . 0Lmol 能力提高能力提高 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.C 2.AD 3.B 4.C 5.AC 6.BD 7.BC 8.A 9.D 10.（1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol11 （1） 或（2）B 中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热 D （3） （4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解 在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置 12.（1） （1a） （2）3a （3）2 33a 丁若13 a，B 的物质的量小于 2mol； 若13 a，B 的物质的量等于 2mol； 若13 a，B 的物质的量大于 2mol（4）aa 2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5） 小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ba 。
