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1、阶段验收达标阶段验收达标(五五) 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律【说明说明】 本本试试卷分第卷分第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非非选择题选择题)两部分，两部分，满满分分 100 分，考分，考试时间试时间90 分分钟钟 请请将第将第卷的答案填入答卷的答案填入答题栏题栏内，第内，第卷可在各卷可在各题题后直接作答后直接作答.三三题题 号号一一二二 131415161718总总 分分得得 分分第第卷卷 (选择题选择题，共，共 36 分分)一、单项选择题一、单项选择题(本题包括本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 12 分在每小题给出的四个选项中，分在每小题给出的四个
2、选项中，只有一项是符合题目要求的只有一项是符合题目要求的)1科学家通过分析海洋沉积层中锇科学家通过分析海洋沉积层中锇(Os)的同位素，可以揭示远古陨星碰撞下列关于的同位素，可以揭示远古陨星碰撞下列关于18776s 和和Os 的说法中正确的是的说法中正确的是 ( )18876A.Os 和和Os 质子数相同，互为同素异形体质子数相同，互为同素异形体1877618876B.Os 和和Os 中子数相同，互为同位素中子数相同，互为同位素1877618876C.Os 和和Os 质量数不同，是两种不同的核素质量数不同，是两种不同的核素1877618876D.Os 和和Os 核外电子数不同，不能互称同位素核外
3、电子数不同，不能互称同位素1877618876解析：解析：Os 和和Os 质质子数、核外子数、核外电电子数相同，但中子数、子数相同，但中子数、质质量数不同，是两种不同量数不同，是两种不同1877618876的核素，二者互的核素，二者互为为同位素，不互同位素，不互为为同素异形体同素异形体答案：答案：C2下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A所有的原子核内质子数都比中子数多所有的原子核内质子数都比中子数多B核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层
4、电子数都大于非金属元素原子最外层电子数都大于 4解析：解析： H 中中质质子数子数为为 1，中子数，中子数为为 2， ，质质子数子数B；原子序数；原子序数 A 比比 B 大大(mn)，离子半径，离子半径 AmMg(OH)2； ；稳稳定定性性 AsH3Na； ；Cl、 、Al 均均为为第第 3 周期元素，原子序数周期元素，原子序数ClAl，原子半径，原子半径 AlCl.答案：答案：B11下列说法正确的是下列说法正确的是( )A离子半径：离子半径：O2PH3SiH4CNa 和和 Cs 属于第属于第A 族元素，碱性：族元素，碱性：NaOHCsOHDF 和和 I 属于第属于第A 族元素，得电子能力：族
5、元素，得电子能力：FPH3AsH3.(5)由由题题中所中所给给出的含字母的化学式可以写出具体的物出的含字母的化学式可以写出具体的物质质，然后配平即可，然后配平即可答案答案：(1)共价化合物共价化合物(2)NO2和和 N2O4(3)As2S5 (4)NH3PH3AsH3(5)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl,3Si(NH2)= = = = = =4Si3N48NH3= = = = = =高高温温16(10 分分)根据根据 X、Y、Z、W 四种常见元素的下列信息四种常见元素的下列信息，回答有关问题回答有关问题：信息信息 1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层
6、：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不小于电子数均不小于 2.(1)根据信息根据信息 1，X 一定不是一定不是_(填序号填序号)；A氢氢 B碳碳C氧氧 D硫硫信息信息 2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26.(2)这四种元素中是否有一种是铝元素？这四种元素中是否有一种是铝元素？_(填填“是是”或或“否否”)信息信息 3：
7、向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀(3)生成白色沉淀物的化学式为生成白色沉淀物的化学式为_；信息信息 4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀(4)生成白色沉淀物的化学式为生成白色沉淀物
8、的化学式为_解析解析：(1)四种元素原子核外最外四种元素原子核外最外层电层电子数均不小于子数均不小于 2， ，因此因此 X 不可能是不可能是A 族元素族元素， ，又由于原子序数依次增大又由于原子序数依次增大， ，X 不可能是硫不可能是硫， ，否否则则 W 为钾为钾， ，最外最外层电层电子数小于子数小于 2， ，且且也不是短周期元素也不是短周期元素， ，符合符合题题意的是意的是 AD.(2)四种元素的氧化物中两种能溶于稀四种元素的氧化物中两种能溶于稀 H2SO4， ，三种能溶于三种能溶于浓浓 NaOH 溶液溶液， ，必有一必有一种既能溶于酸种既能溶于酸， ，又能溶于碱又能溶于碱， ，说说明一定有
9、明一定有 Al 元素元素 (3)加加过过量的量的烧烧碱溶液仍能析出白色沉淀的只有碱溶液仍能析出白色沉淀的只有 Mg(OH)2.(4)加足量的稀加足量的稀盐盐酸能析出白色沉淀的只有酸能析出白色沉淀的只有 H2SiO3.答案：答案：(1)AD (2)是是 (3)Mg(OH)2 (4)H2SiO3(或或 H4SiO4)17(12 分分)四种短周期元素四种短周期元素 W、X、Y、Z 之间可形成原子个数比均为之间可形成原子个数比均为 11 的四种的四种化化合物合物 A、B、C、D.已知已知 A、B 均为离子化合物，构成化合物均为离子化合物，构成化合物 A 的阴离子的阴离子 Y和构和构成化合物成化合物 B
10、 的的 Z 的阳离子分别与的阳离子分别与 Ar 和和 Ne 具有相同的核外电子排布，常温下，具有相同的核外电子排布，常温下，B与水能发生剧烈反应，生成无色气体与水能发生剧烈反应，生成无色气体 R；由；由 W、X 两元素组成的化合物两元素组成的化合物 C 的水溶的水溶液中加入少量液中加入少量 MnO2，也发生剧烈反应，放出气体，也发生剧烈反应，放出气体 R.D 是由是由 W 和和 Z 组成的离子化组成的离子化合物，据此回答：合物，据此回答：(1)X 是是_，Y 是是_，Z 是是_(填元素名称填元素名称)(2)写出写出 C 的水溶液中加入的水溶液中加入 MnO2所发生反应的化学方程式所发生反应的化
11、学方程式_向向 C 的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液退色，说明的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液退色，说明 C 具有具有_性性(3)化合物化合物 B 的化学式为的化学式为_，形成该化合物的化学键有，形成该化合物的化学键有_(4)写出写出 D 与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式_.向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显_色色解析：解析：Y与与 Ar 具有相同的核外具有相同的核外电电子排布，子排布，则则 Y 为为 Cl；化合物；化合物 C 的水溶液中加入少的水溶液中加入少量量 MnO2， ，发发生生剧剧烈反烈反应应放出气体放出气
12、体 R，由此可知，由此可知，C 为为 H2O2， ，R 为为 O2，即，即 B 与水常温与水常温下下剧剧烈反烈反应应，生成无色气体，生成无色气体 O2， ，则则 B 为为 Na2O2， ，B 中的阳离子中的阳离子为为 Na；由此可推知；由此可推知 W为氢为氢， ，X 为为氧，氧，Y 为氯为氯， ，Z 为钠为钠 答案：答案：(1)氧氧 氯氯 钠钠(2)2H2O22H2OO2 氧化氧化= = = = = =MnO2(3)Na2O2 离子键和共价键离子键和共价键(4)NaHH2O=NaOHH2 蓝蓝18(8 分分)已知已知 A、B、C、D 四种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次四种短周期
13、元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中增大，其中 A 与与 D、B 与与 C 的原子的最外层电子数之和均为的原子的最外层电子数之和均为 9，A 原子的最外层原子的最外层与次外层电子数相等，与次外层电子数相等，A、B、C、D 中只有两种金属元素试回答下列问题：中只有两种金属元素试回答下列问题：(1)A 的元素符号为的元素符号为_，C 的氢化物的化学式为的氢化物的化学式为_(2)C 与与 D 可形成多种共价化合物，其中有一种化合物分子中各原子最外层均达到可形成多种共价化合物，其中有一种化合物分子中各原子最外层均达到8个电子，试写出该化合物分子的化学式个电子，试写出该化合物分子的化学式_
14、(3)1 mol C 的氢化物与足量的氢化物与足量 C 的氧化物反应，转移的电子的物质的量为的氧化物反应，转移的电子的物质的量为_mol.(4)已知已知 E、G、F 是均含有是均含有 B 元素的化合物，其有关转化关系如下：元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出请写出 E 与与 F 生成生成 G 的离子方程式的离子方程式_.解析：解析：最外最外层层与次外与次外层电层电子数相等的短周期主族元素只有子数相等的短周期主族元素只有 Be，即，即 A 为为 Be；另一种；另一种金属元素，只能是第金属元素，只能是第 3 周期中的某金属元素，若周期中的某金属元素，若为为 Na， ，则则有一种元素原子最外有一种元素原子最外层层有有8 个个电电子，不符合子，不符合题题意，也不是意，也不是 Mg，否，否则则与与 Be 同主族，故只能是同主族，故只能是 Al.最后推断可知：最后推断可知：A 为为 Be， ，B 为为 Al， ，C 为为 S， ，D 为为 Cl.S 与与 Cl 的化合物有：的化
