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1、专题十 原子结构 元素周期 元素周期表一、原子结构一、原子结构 1原子中各微粒的数量关系 (1)原子序数 。 (2)质量数(A) 。2符号 中各数字的含义b ade2、原子的核外电子排布、原子的核外电子排布 1 电子层的表示方法及能量变化电子层的表示方法及能量变化 电子层数电子层数由内向外由内向外数字表示法数字表示法1 12 23 34 45 56 67 7 字母表示法字母表示法_离核远近离核远近由由 到到_电子能量电子能量由由 到到_2核外电子数相等的微粒核外电子数相等的微粒1010 电子微粒电子微粒分子：分子：CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF、NeNe 阴离子：
2、阴离子：N N3 3、O O2 2、F F、OHOH、 阳离子：阳离子：NaNa、MgMg2 2、AlAl3 3、H H3 3O O、1818 电子微粒电子微粒分子：分子：SiHSiH4 4、PHPH3 3、H H2 2S S、HClHCl、ArAr、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 6、CHCH3 3OHOH、等、等 阴离子：阴离子：S S2 2、HSHS、ClCl、 阳离子：阳离子：K K、CaCa2 21414 电子电子N2N2、COCO、HCCHHCCH、SiSi、HCNHCN、CNCN 其他其他 2222 电子电子CO2CO2、N2ON2O、HCNOHCN
3、O、CNOCNO等等二、元素周期律二、元素周期律 1.定义定义 元素的性质随元素的性质随 的递增而呈的递增而呈 变化的规律。变化的规律。 2.实质实质 元素原子元素原子 的结果。的结果。 3、项项 目目同周期同周期(左左 右右)同主族同主族(上上 下下)c X化合价化合价最高正化合价由最高正化合价由 (O(O、F F 除外除外) )负化合价负化合价 最高正化合价最高正化合价 = = (O(O、F F 除外除外) )元素的金属性元素的金属性 和非金属性和非金属性金属性逐渐金属性逐渐 . . 非金属性逐渐非金属性逐渐 . .金属性逐渐金属性逐渐 . . 非金属性逐渐非金属性逐渐 . .离子的氧化、
4、离子的氧化、 还原性还原性阳离子氧化性阳离子氧化性 . .阴离子还原性阴离子还原性 . .阳离子氧化性逐渐阳离子氧化性逐渐 阴离子还原性逐渐阴离子还原性逐渐 . .气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐逐渐 . .逐渐逐渐 . .性性质质最高价氧化物对应水最高价氧化物对应水 化物的酸碱性化物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐 . .酸性逐渐酸性逐渐 碱性逐渐碱性逐渐 . .酸性逐渐酸性逐渐 元素周期表元素周期表 1.原子序数原子序数 对于一个原子：原子序数对于一个原子：原子序数 _ 。 2、在空格中填上对应的元素、在空格中填上对应的元素 列 序12主 族131415161718 周 期 A A主 族主
5、族主 族主 族主 族0 族族1 3456789101112AAAAA 2 BBBBB第第族族BB3 4 5 6关于微粒半径的比较关于微粒半径的比较比较思想在微粒半径比较中的应用比较思想在微粒半径比较中的应用 有下列情况之一者可比较微粒半径的相对大小： (1)核电荷数相同(即同种元素)，核外电子数越多，半径越大。 阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径； 多种价态的阳离子，价态越高，半径越小，如 r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)。核电荷数核电荷数逐渐逐渐_逐渐逐渐_电子层数电子层数_逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_逐渐逐渐_原子原子结构结构离子半径离子半径阳离子逐渐阳离子逐渐 阴离
6、子逐渐阴离子逐渐 r(阴离子阴离子) r(阳离子阳离子)逐渐逐渐_(2)同一主族元素原子或离子的核外电子层数越多，半径越大。 同主族元素的原子从上到下，原子半径依次增大，如 r(F)r(Cl)r(Br)r(I)； 同主族元素的离子从上到下，离子半径依次增大，如 r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)。 (3)同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) (4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) (5)核电荷数、电子层数均不同的微粒可选一种微粒
7、参照比较。 如：比较 r(K)与 r(Mg2)可选 r(Na)为参照：r(K)r(Na)r(Mg2) 练习1、以下有关原子结构的说法中，正确的是（ ）A原子核都是由质子和中子构成的 B原子次外层电子数不一定都是 8C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是 8 D原子最外层电子数一般不超过 42在 10g OD2中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（ ）A1 倍 B3 倍 C5 倍 D7 倍3下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（ ）A氯化钠 B氧化镁 C氯化钙 D氧化钙4已知2A、B、C、2D、3E五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ）AABCDE BB
8、ACDE CCDEAB DEDCBA5X、Y、Z 三种元素，已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为 14，而质子数总和为 28，则三种元素为（ ）AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P6下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（ ） 。A2S、Cl、K BCl、Br、I CNa、2Mg、F D2O、2Mg、Cl7下列反应中，有 1mol 电子转移的是（ ） 。A11.5g 金属钠在过量氯气中完全燃烧 B0.125mol 二氧化锰与浓盐酸完全反应C标准状况下，5.6L 氯气与钠完全反应 D12g 镁在空气中
9、完全燃烧8、下列粒子半径大小的比较正确的是 ( ) ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3 CNaMgAlSDCsRbKNa 9氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥二号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是( )。A1H、D、T2互为同位素 BLiH、LiD、LiT 含有的电子总数分别为 3、4、5C7LiH、7LiD、7LiT 的摩尔质量之比为 111 D它们都是离子化合物，常作还原剂10、下列关于氯的说法正确的是 ( ) ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. Cl、Cl 为不同的核素，有不同的化学性质35173717C实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集
10、D1.12 L Cl2含有 1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)11 下列各项表达中正确的是( ) A的电子式为22Na O B的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为 (标准状况)106g2CO112L C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 712、判断正误(1)原子核内有 10 个中子的氧原子是O ( )18 8(2)DO 中，质量数之和是质子数之和的 2 倍 ( )16 2(3)质量数为 37 的氯原子为 Cl ( )173713 结构示意图为的微粒，其 x 值可能为_ 、_、_、_、_、_，相应的微粒符号分别为_、_、_、_、_、_。14、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期AAAAAAA一二三(1)写出元素的1 价含氧酸的结构式：_，与形成的 10 电子阴离子的电子式为_。(2)写出的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。(3)元素形成的单质中存在的化学键为_。
