第一节原子的结构

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1、 第五章 物质结构 元素周期律 【第一节 原子结构】 （ 第一课时）1 了解原子核、原子的组成。 2 掌握质量数与质子数、中子数、核外电子的关系 3 学会计算各种质量数、质子数、中子数1组成物质的三种微粒原子是 。 分子是 。 离子是 。 2构成原子的三种微粒 （1）（2）的含义是 。XA Z （3）质子： ，决定元素种类、核电荷数、原子序数、相对原子质量。中子： ，决定同位素、核素及相对原子质量。电子： ， 决定化学性质，与相对原子质量无关。（4）关系：质量数（A）= 核电荷数= = 注意：只要知上述三个数值中的任意两个，就可以算出另一个数值。 质子的相对质量为 1.007，取近似整数值 1

2、。中子的相对质量为 1.008，取近似整数 值 1。是质子和中子的一个质量相对于一个碳原子（核内有 6 个质子，6 个中子）质量的 1/12 而言的。 质量数不是相对原子质量，不是原子质量。不能说某元素有质量数，一个原子有质量数的概念。对中 X 原子的相对原子质量近似等于质量数。XA Z探究一、三种微粒中的质子数、中子数和电子数见下表：XA ZmA ZXnA ZX微粒种类质子数中子数质量数电子数XA ZmA ZXnA ZX【巩固】填表离子质子数中子数核外电子数质量数H2 1216 8OCl36 17Na23 11225 12Mg232 16S题题型一：原子型一：原子组组成及成及结结构构【例 1

3、】：下列微粒；质子、 、中子、电子，在所有原子中一定含有的微粒是A. B仅有 C.和 D.和【巩固】1具有相等的质子数的两种微粒 （ ）A一定是同种元素 B一定是一种分子和一种离子 C一定是不同离子 D无法判断2下列有关原子的认识正确的是 （ ）A原子是构成一切物质的基本微粒 B原子是构成物质的最小微粒C原子是一个可以分成更小微粒的实心球 D原子是化学变化中的最小微粒3两微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能为 （ ）A一种阴离子和一种阳离子 B一种单质分子和一种化合物分子C一种分子和一种离子 D一种原子和一种分子题题型二型二 质质量数及量数及的含的含义义XA Z 【例 2】 美国科学家将某种

4、元素和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118，质量数为 293 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差是 A57 B47C61 D293【例 3】 某元素 R 的阴离子 R2-，核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，则表示 R 原子的符号正确的是A B C DRa bRba a 2Rba a2 2 Rba a2 2 【巩固】4某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）nA ZRA所含质子数A-n B所含中子数 = A-Z C所含电子数 = Z+n D所含质子数 = A+ Z第五章 物质结构 元素周期律 【第一节 原子结构】 （ 第二课时 核外电子排布规律）1理解电子

5、云的含义。 2掌握核外电子的排布方法 3会画核电荷数为 120 元素的原子结构示意图二原子核外电子运动的的特征 【阅读教材探求新知】1在描述核外电子运动时，我们不能 ，也不能 ，只能 。 2电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在 ；所以人们形象地把它叫做“电子云” 。在电子云示意图中，电子云密度大的地方表示 ，电子云密度小的地方表示 。图中小黑 点 （填“能”或“不能” ）表示电子。【知识总结】：（1）核外电子的运动特征： 电子质量十分微小（9.1095x10-33kg） ， 并带负电。运动范围很小（直径约为 0.1nm） 。 运动速率极快（接近光速） 。 （2）描述核外电子运动

6、的方法“电子云”： 电子在核外空间一定范围内出现，借助 统计的方法，其结果好像是带负电的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地称之为“电子 云 ， 。小黑点并不代表一个电子，而是说明电子曾经在此出现过。电子云密度大的地方表 示电子出现的机会多。 【灵活应用检验效果】【例例 1】 下列有关氢原子电子云图的说法中正确的是 A黑点密度大，电子数目多 B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会 大 C电子云图是对电子实际运动地规律性描述 D电子云图描述了电子运动的客观规律 【练一练掌握更牢固】：1下列有关电子云及示意图的说法正确的是 （ ） A电子云是笼罩在原子核外的云雾 B小黑点多的区域表示电子多 C小黑点

7、疏的区域表示电子出现的机会少 D电子云是用高速照相机拍摄的照片 2氢原子的电子云图中，小黑点离原子核近的区域较密，它表示 （ ） A该区域电子较多 B该区域电子出现的概率较大 C电子只在该区域运动 D电子在该区域的运动速率快 3对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是 （ ） 可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动空间范围很小 高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的 1/1836 A B C D 三原子核外电子的排布【阅读教材探求新知】1原子核外电子由于能量不同，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动

8、。 2表示方法：电子层 （n）1234567对应符号3原子核外电子排布的一般规律 （1）总原则：按能量由 到 ，即由 到 ，分层排布。 （2）核外电子排布规律：K、L、M、N 各层最多所能容纳的电子数目为 、 、 、 ，如果用 n 表示电子层，其通式为 。除 K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有 个（K 层 最多 个） 。 次外层（即倒数第二层）最多只能容纳 个电子。 倒数第三层最多只能容纳 个电子。 4原子结构示意图与核外电子排布 （1）原子结构示图由三部分组成：元素符号或名称、 原子核（电性、核电荷数） 、核外电子分层排布。【巩固】根据核外电子排布的规律，填写下表各

9、电子层的电子数核电荷数元素名称元素 符号KLMN原子结构 示意图1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1718 19 20第五章 物质结构 元素周期律 【第一节 原子结构】 （ 第三课时 核外电子得失规律）1、掌握最外层电子数与得失电子的关系2、学会离子及化合物中质子数、电子数、中子数的计算方法.原子的表示符号:原子的表示号:_._ 中 ”表示_ _,弧线表示_ _,弧线上数字表示 3.稀有气体元素原子最外层电子数目特点是_ _.金属元素原子最外层电子数目的特点是_.非金属元素最外层电子数目特点_.若核外只有一个电子层最外层一般有 个电子若有两个以上电子

10、层，金属原子一般易 电子而使次外层达到 个电子的稳定结构，表现 性。非金属离子易 电子，而使最外层达到 个电的稳定结构，表现 性。3.稳定结构是_ _,决定元素化学性质_4.离子是_,_可分为_阳离子所带电荷数等于_,阴离子带电荷数等于 离子符号表示方法是_ 学点一.比较原子与离子的异同1、相同点是（1） 相同， 相同，2、不同点:最外层电子数不同导致（1）是否带电 （2）结构不同, 原子中，质子数 核外电子数，阳离子，质子数 ，阴离子中，质子数 ，（3）化学性质不同 。学点二 中 A、Z、a、b、n 各部位表示的含是什么?A ，Z ，a ，b ，n 。学点三请请填下表填下表各电子层的电子数离子符号核外电子数KLMN离子结构示意图H+Na+Al3+Ca2+-Cl-2O-2S-3N 【思考一下】： 单质、化合物中质子数、中子数、电子数的计算：（按常规计算）化合物质子数中子数电子数H2ONH3CH4O2NaClNa2O21在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）2人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为 3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种原子应表示为 A B C DHe3 4He3 2He4 2He3 3 3一 NMIR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子（ ）C12 6C12 6 A核外有 13 个电子