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1、2012-2013 年高考一轮复习专用云县一中陈绍华收集19901990年全国高考化学试题年全国高考化学试题可能用到的数据 原子量 H 1C 12N 14O 16Na 23Si 28S 32Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Hg 201 一、选择题(本题共有5小题,每小题1分,共5分) 说明：每小题只有一个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括 号内. 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 (A)石油的产量(B)乙烯的产量 (C)合成纤维的产量(D)硫酸的产量2.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.3克金属钠
2、变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA(B)18克水所含的电子数目为NA(C)在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA(D)32克氧气所含的原子数目为NA3.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点: 原子是不能再分的粒子;同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子 是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的 (A)只有(B)只有 (C)只有(D)有 4.下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是(A)NaHS(B)NaAlO2(C)KHSO4(D)CH3COONH45.以下贮存物质的方法正确的是 (A)少量白磷贮存在二硫化碳中 (B
3、)水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 (C)少量钠贮存在酒精中 (D)少量钠贮存在煤油中 二、选择题(本题共有20小题,每小题2分,共40分) 说明：每小题有一个或两个选项符合题意，请将所选编号（A、B、C、D)填入括号内.若正确答案只包含一个选项,多选时,该小题为零分;若正确答案包括 两个选项,每选对一个给一分,但只要选错一个,该小题就为零分.2012-2013 年高考一轮复习专用云县一中陈绍华收集6.X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是
4、(A)X3YZ4(B)X4YZ4(C)XYZ2(D)X2YZ47.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是(A)第三周期(B)第二周期 (C)第主族(D)第主族 8.下列说法正确的是 (A)可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等 (B)在其它条件不变时,使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平 衡状态 (C)在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动 (D)在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 9.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性 (B)只要酸与碱的摩尔
5、浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 (C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 10.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化 不大的是： (A)自来水(B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液11.已知:2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(A)Fe3+Cl2I2(B)Cl2Fe3+I2(C)I2Cl2Fe3+(D)Cl2I2Fe3+12.下列各组物质气化
6、或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型 的是 (A)碘和干冰的升华(B)二氧化硅和生石灰的熔化 (C)氯化钠和铁的熔化 (D)苯和已烷的蒸发13下列反应的离子方程式不正确的是： （A）醋酸加入氨水：CH3COOHNH3H2OCH3COONH 4H 2O(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag2012-2013 年高考一轮复习专用云县一中陈绍华收集(C)碳酸钙加入醋酸：CO322CH 3COOH=CO22CH3COOH 2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+14.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是 (A)K、M
7、nO 4、Cl、SO 42(B)Na、AlO 2、NO 3、CO 32(C)Na、H、NO 3、SO 42(D)Na、SO 42、S2、Cl15.分别由下列四组物质制取气体:浓盐酸和MnO2;(NH4)2SO4和Ca(OH)2;NaCl和H2SO4(浓);FeS和H2SO4(稀).所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为 (A) (B) (C)(D)23.今有H2和CO(体积比为1:2)的混和气体V升,当其完全燃烧时,所需O2的体积为 (A)3V升(B)2V升(C)V升(D)0.5V升24.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水(B)蒸
8、发掉50克水(C)加入10克KNO3固体 (D)加入15克KNO3固体25.若20克密度为d克厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2，则NO 3离子的浓度是(A)400d摩/升(B)d20摩/升(C)2.5d摩/升(D)1.25d摩/升 三、选择题(本题共有5小题,每小题3分,共15分)说明：每小题只有一个选项 符合题意，请将所选编号（A、B、C、D）填入括号内. 26.某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n. 则该元素的此种化合价的数值为(A)3mn (B)mnmn +2012-2013 年高考一轮复习专用云县一中陈绍华收集(C)6n-m(D)3n-m27.在373K时,把
9、0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是(A)前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升秒(B)在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍(C)在平衡时体系内含N2O40.25摩(D)平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率28.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混 和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是 (A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/
10、升29.将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变 化).此时溶液中氢离子浓度约为(A)410-3摩/升(B)210-3摩/升(C)110-3摩/升(D)110-7摩/升30.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 (A)(CH3)2CHCH2CH2CH3(B)(CH3CH2)2CHCH3 (C)(CH3)2CHCH(CH3)2(D)(CH3)3CCH2CH3 四、(本题包括6小题,共20分) 31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分 子式).32
11、.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各 具有10个电子.它们的分子式是:、. 33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):VCO 2/VH2O(气)2的有：_、_、_VCO 2/VH2O(气)0.5的有：_、_、_34.(本小题6分)有A、B、 C、D、E、F六瓶未知溶液.2012-2013 年高考一轮复习专用云县一中陈绍华收集它们是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中“表示有沉淀或
12、生成微溶化合物,“表 示有气体生成,“表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断: A是、B是、C是、 D是、E是、F是.35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内 填入合适的化合物的结构简式.并请写出A和E的水解反应的化学方程式. A水解:. E水解:.36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的%.五、(本题共8分) 37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+
13、2H2O=C2H2+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积, 从而可测定电石中碳化钙的含量. (1)若用下列仪器和导管组装实验装置:2012-2013 年高考一轮复习专用云县一中陈绍华收集如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序 (填各仪器、导管的序号)是()接()接()接()接()接(). (2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次): 称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞. 检查装置的气密性. 在仪器6和5中注入适量水. 待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计). 慢慢开启仪
14、器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞. 正确的操作顺序(用操作编号填写)是. (3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含 有杂质. (4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙 炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%. 38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石 蕊试液、 酚酞试液、 pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验 方法来判别哪瓶是强酸:. 六、(本题共12分) 39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量 的百分比(x%)来表示
15、漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加 水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入 过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用 0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲 线如右图.现要用结
16、晶法从A、 B混和物中提取A.(不 考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.) (1)取50克混和物,将它溶于100克热水, 然后冷却至20.若要使A析出而B不析出,则混和 物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出 推理及计算过程.)2012-2013 年高考一轮复习专用云县一中陈绍华收集(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10.若仍要使A析出而B 不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系 式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.) 答:当Wa+b时,A%.19901990年试题答案及评分标准年试题答案及评分标准一、(本题共有5小题,每小题1分,共5分) 1.B2.A 3
