高专题习题

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1、1第一单元 从铝土矿到铝合金习题精练： 1将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1molL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体 体积比是 A、123 B、632 C、311 D、111 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A3:1 B2:1 C1:1 D1:3 3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 4把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42全部转化为 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要 存在形式是 A

2、、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和 Al(OH)3 5铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高 6等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量 的铝，生成氢气的体积比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量 C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量 7. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1mol，需消耗铝最少的是： （ ）A、MnO

3、2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O3 8铝热剂中铝的作用是A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂 9将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8 L（标准状况） ， 原混合物的质量可能是 A.2 B.4 C.8 D.10 10甲、乙两烧杯中各盛放有 100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质 量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g11明矾是一种盐，其电离方程式为明矾的用途有。12. 在 50mlbmol/LAlCl3 溶液中加

4、入 50mLamol/L 的 NaOH 溶液 (1)当 a3b 时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量为 ； (2)当 a,b 满足 条件时，无沉淀生成. (3)当 a,b 满足 条件时，a 增大，沉淀减少，此时 Al(OH)3的质量为 克. 13铝土矿中常含有少量的 SiO2和 Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净 Al2O3时需加入 的试剂和反应方程式： (1) 加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ， .2(2) 加 过量，过滤除去 ，方程式为 ， . (3) 通入 过量，过滤得到 ，方程式为 . (4) 煅烧 可以得到纯净的 Al2O3，方程式为.第二单元 铁、铜的获取及应用习题精练：

5、 1某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后， 溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-1 2由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 218，则 混合物中 FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.121B.211C.111D.225 3将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等则已反 应的 Fe3+和

6、未反应的 Fe3+的物质的量之比是（ ） A23 B32 C12 D11 4已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100 mL 中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总 浓度是 6 molL-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）A11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g 5向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合 物完全溶解，放出 224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色 出现，那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）A.11.2g B.5.6g C.2.8g

7、D.无法确定 6把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干 燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为A. 52.4% B. 70% C.47.6% D.30% 7在含 Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中 Cu2存在，下列说法错误的 是（ ） A容器中已肯定无 Fe 粉存在 B容器中肯定无 Cu 粉存在 C溶液中 Fe2比 Cu2多 D溶液中可能存在 Fe3 8在加热情况下，用足量 CO 还原 7 g 铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量 石灰水中得到 12.5 g 沉淀，此混合物不可能为：A、FeO

8、、Fe2O3 B、FeO、Fe3O4 C、Fe2O3、Fe3O4 D、FeO、Fe2O3、Fe3O4 9在 FeCl3与 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与 所加铁粉的质量相等，则原混合液中 FeCl3与 CuCl2的物质的量之比为52 10在化学反应 4CORxOy4CO23R 中，xy34，若 R 和 CO 的质量比为 32 时，则 R 的相对原子质量是 ，RxOy的相对分子质量是 。 11 （1）写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 ； （2）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为_; 12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写

9、出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉 3（2）铁粉中混有铝粉 （3）FeCl2溶液中混有 FeCl3 （4）FeCl2溶液中混有 CuCl2 （5）FeCl3溶液中混有 FeCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料1二氧化硅的化学性质 (1)酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水。(2)弱氧化性 2二氧化硅的用途 (1)SiO2是制造 的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。 (3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 (4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 3硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称 ，是无色粘稠

10、的液体，常作粘合剂、 防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质，发生反应方程式为：4硅酸盐 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示 组成。其表示方式：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。 如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO4SiO2H2O 5硅酸盐工业简介 以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、 水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理、化学变化。 水泥的原料是 和 ，在 里高温煅烧后，再加入石膏，磨 细。 玻璃的原料是 、 和 ，普通玻璃的大致成分为Na2OCaO6SiO2。 6硅的工业制

11、法7晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔沸点较 高，是良好的 材料。4习题精练：1在反应 SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( ) A13 B31 C21 D12 2SiO2和 CO2的共同点是 A都能与水化合生成相应的酸 B都能与强碱溶液反应生成盐和水 C熔点都比较低 D常温下都是固体 3关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是 ( ) A它是一种矿物胶，既不能燃烧，也不受腐蚀B建筑工业上可作粘合剂，耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 4能溶解 SiO2的物质是 ( )

12、 A硝酸 B盐酸 C氢氟酸 D烧碱溶液 5下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 ( ) A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B.CO 有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收 CO，防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中 CO2的缓释，有利于植物的光合作用 D.硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术 革命的催化剂” 6光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入 使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成( )A 碳 B 石英 C 锗 D 硅 7将 45 g SiO2与 75 g CaCO3共热，生成 CO2的质量为 ( ) A54g B45g C33g D39.6g 8用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是（ ） A钙沸石 Ca(Al2Si3O10)3H2O 表示为 CaO