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1、1双选题双选题(2011海南高考海南高考)根据下图，下列判断中正确的是根据下图，下列判断中正确的是( )A烧杯烧杯 a 中的溶液中的溶液 pH 升高升高B烧杯烧杯 b 中发生氧化反应中发生氧化反应C烧杯烧杯 a 中发生的反应为中发生的反应为 2H2e=H2D烧杯烧杯 b 中发生的反应为中发生的反应为 2Cl2e=Cl2解析：解析：题题中中给给出的物出的物质质表明，表明，该电该电池的池的总总反反应应是是 2ZnO22H2O=2Zn(OH)2， ，a 烧烧杯杯中中电电极反极反应为应为 O22H2O4e=4OH， ，b 中中 Zn2e=Zn2，所以正确，所以正确选项为选项为 A、 、B。 。答案：答
2、案：AB2(2011福建高考福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以电池以金属锂和钢板为电极材料，以 LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是池的下列说法不正确的是( )A水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成放电时正极上有氢气生成C放电时放电时 OH向正极移动向正极移动D总反应为：总反应为：2Li 2H2O=2LiOHH2解析：解析：本本题题考考查查原原电电池工作原理及考生解决新
3、情境中池工作原理及考生解决新情境中实际问题实际问题的能力的能力 。 。该电该电池的池的负负极极是是锂锂，氧化，氧化剂剂水在正极上得到水在正极上得到电电子生成子生成氢氢气，气，电电解解质质是是 LiOH，故，故 A、 、B、 、D 项项正确；原正确；原电电池中池中OH向向负负极移极移动动， ，C 项错误项错误。 。答案：答案：C31 L 某溶液中含有的离子如下表：某溶液中含有的离子如下表：离子离子Cu2Al3NO 3Cl物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有用惰性电极电解该溶液，当电路中有 3 mol e通过时通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电忽略电解时
4、溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是，下列说法正确的是( )A电解后溶液的电解后溶液的 pH0Ba3C阳极生成阳极生成 1.5 mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝阴极析出的金属是铜与铝解析：解析：根据离子的放根据离子的放电顺电顺序及序及电电子守恒可知，先子守恒可知，先电电解解 0.5 mol CuCl2，生成，生成 0.5 mol Cu和和 0.5 mol Cl2，再，再电电解解 0.5 mol Cu(NO3)2，生成，生成 0.5 mol Cu 和和 0.25 mol O2、 、1 mol H，再，再电电解解 Al(NO3)3溶液溶液(即
5、即电电解水解水)，溶液中，溶液中产产生生氢氢离子离子浓浓度度为为 1 mol/L，故，故 A 正确，正确，D 不正确。阳极不正确。阳极氯氯离子放离子放电电只能只能产产生生 0.5 mol 氯氯气，气，C 不正确。根据不正确。根据电电荷守恒可推知荷守恒可推知 a 应应等于等于 4， ，B 不正确。不正确。答案：答案：A4.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的 U 型管中盛有型管中盛有pH4 的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高
6、小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于于 U 型管中的液面。以下有关解释合理的是型管中的液面。以下有关解释合理的是( )A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：墨水液面回升时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHDU 型管中溶液型管中溶液 pH 逐渐减小逐渐减小解析：解析：铁发铁发生生电电化学腐化学腐蚀时铁蚀时铁作作负负极、碳作正极。反极、碳作正极。反应应开始开始时导时导气管内液面下降，气管内液面下降，说说明明有气体生成，
7、是析有气体生成，是析氢氢腐腐蚀蚀；一段；一段时间时间后液面上升，后液面上升，说说明有气体被吸收，是吸氧腐明有气体被吸收，是吸氧腐蚀蚀。故。故A、 、B、 、D 错误错误， ，C 正确。正确。答案：答案：C5.如图所示，如图所示，A、F 为石墨电极，为石墨电极，B、E 为铁片电极。为铁片电极。按要求回答下列问题：按要求回答下列问题：(1)打开打开 K2，闭合，闭合 K1，B 为为_极，极，A 的电极反应为的电极反应为_，最终可观察到的现象是，最终可观察到的现象是_，涉及的，涉及的化学反应方程式有化学反应方程式有_。(2)打开打开 K1，闭合，闭合 K2，E 为为_极，极，F 极的电极反应为极的电
8、极反应为_，检验，检验F 极产生气体的方法是极产生气体的方法是_。(3)若往若往 U 型管中滴加酚酞，进行型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，操作时，A、B、E、F 电极周围能变红的是电极周围能变红的是_。解析：解析：(1)打开打开 K2， ，闭闭合合 K1时时，左，左侧侧装置是原装置是原电电池，池，A 作正极，作正极，B 作作负负极。极。(2)打开打开 K1， ，闭闭合合 K2时时，右，右侧侧装置是装置是电电解池，解池，E 作阴极，作阴极，F 作阳极。作阳极。答案：答案：(1)负负 O22H2O4e=4OH 溶液中有红褐色沉淀生成溶液中有红褐色沉淀生成 2FeO22H2O=2Fe(OH
9、)2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)阴阴 2Cl2e=Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 F 极，试纸变蓝，证明是极，试纸变蓝，证明是氯气氯气(3)A、E(限限时时 45 分分钟钟， ，满满分分 100 分分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分分)1(2011江西模拟江西模拟)下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是( )A钢铁腐蚀的负极反应为：钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3BMgAl 及及 NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为溶液构成的原电池中负极材料为 MgC甲烷燃料电池
10、甲烷燃料电池(NaOH 溶液作电解质溶液作电解质)的正极反应为：的正极反应为：O22H2O4e=4OHD乙醇燃料电池的电解质常用乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，该电池的负极反应为：，该电池的负极反应为：C2H5OH12e=2CO23H2O解析：解析：电电极反极反应应中，中，单质铁单质铁先先变变成成 Fe2， ，A 错误错误； ；镁镁不能与不能与 NaOH 溶液反溶液反应应而而铝铝能反能反应应， ，故故铝铝作作负负极，极，B 错误错误；在碱性燃料；在碱性燃料电电池中，池中，CO2应转应转化化为为 CO， ，D 错误错误。 。23答案：答案：C2(2011海南高考海南高考)一种充电电池放电时的电
11、极反应为一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是上发生的反应是( )AH2O 的还原的还原 BNiO(OH)的还原的还原CH2的氧化的氧化 DNi(OH)2的氧化的氧化解析：解析：由由题题中中给给出的出的电电极反极反应应可判断出做原可判断出做原电电池池时时， ，H2是是还还原原剂剂被氧化、被氧化、NiO(OH)是是氧化氧化剂剂被被还还原，原，则则充充电时电时 H2是是还还原原产产物、物、NiO(OH)是氧化是氧化产产物，与正极相物，与正极相连连
12、的是阳极的是阳极发发生氧生氧化反化反应应，所以，所以“Ni(OH)2的氧化的氧化”正确。正确。答案：答案：D3(2011湖南考试院调研湖南考试院调研)如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是量，当两装置电路中通过的电子都是 1 mol 时，下列说法不正确的是时，下列说法不正确的是( )A溶液的质量变化：甲减小乙增大溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液溶液 pH 变化：甲减小乙增大变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：相同条件下产生气体的体积：V甲甲V乙乙D电极反应式：甲中阴极：电极反应式：甲中
13、阴极：Cu22e=Cu，乙中负极：，乙中负极：Mg2e=Mg2解析：解析：甲中甲中总总反反应为应为： ：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，乙中，乙中总总反反应为应为： ：= = = = =电电解解Mg2HCl=MgCl2H2，故甲溶液，故甲溶液质质量减小，乙溶液量减小，乙溶液质质量增大，量增大，A 对对；甲中生成；甲中生成H2SO4， ，pH 减小，乙中消耗减小，乙中消耗盐盐酸，酸，pH 增大，增大，B 对对；当两装置；当两装置电电路中通路中通过过的的电电子都是子都是 1 mol 时时， ，甲中甲中产产生生 0.25 mol O2，乙中，乙中产产生生 0.5 mol H2，故相同条件
14、下，甲乙中，故相同条件下，甲乙中产产生气体的体生气体的体积积比比为为12， ，C 错错；甲中阴极；甲中阴极为为 Cu2放放电电， ，电电极反极反应为应为 Cu22e=Cu，乙中，乙中负负极极为为 Mg 放放电电， ，电电极反极反应为应为： ：Mg2e=Mg2， ，D 对对。 。答案：答案：C4用惰性电极电解用惰性电极电解 NaCl 和和 CuSO4混合溶液混合溶液 250 mL，经过一段时间后两极均得到，经过一段时间后两极均得到11.2 L 气体气体(标准状况下标准状况下)，则下列有关描述中，正确的是，则下列有关描述中，正确的是( )A阳极发生的电极反应只有：阳极发生的电极反应只有：4OH4e=2H2OO2B两极得到的气体均为混合物气体两极得到的气体均为混合物气体C若若 Cu2的起始浓度为的起始浓度为 1 mol/L，则，则 c(Cl)起始浓度为起始浓度为 2 mol/
