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1、1 高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分:干冰: CO2 莹石: CaF2 食盐: NaCl 碳铵: NH4HCO3 生石灰: CaO 双氧水: H2O2 刚玉: Al2O3 铁红: Fe2O3 磁铁矿: Fe3O4 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿: FeCO3 黄铁矿、硫铁矿FeS2 赤铜矿: Cu2O 泻盐 MgSO4 7H2O 石灰石、大理石:CaCO3 小苏打: NaHCO3纯碱、苏打:a2CO3口碱: a2CO3 10H2O 硅石、石英: SiO2大苏打(海波) :Na2S2O3 重晶石: BaSO4(无毒)皓矾 ZnSO4 7H2O 胆矾、蓝矾、铜矾CuSO4 5H2O 石膏(
2、生石膏) CaSO4.2H2O 绿矾 FaSO4 7H2O 明矾、白矾、钾矾:KAl (SO4)2 12H2O 熟石膏: 2CaSO4 .H2O 水煤气: CO 和 H2水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 尿素: CO(NH2) 2 芒硝: Na2SO4 7H2O (缓泻剂 ) 天然气、沼气、坑气:CH4漂白粉: Ca (ClO)2、CaCl2(混)波尔多液: Ca (OH)2和 CuSO4铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 玻璃: Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2石硫合剂: Ca (OH)2和 S过磷酸钙:Ca (H2PO4)2和 CaSO4烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 重过
3、磷酸钙:Ca (H2PO4)2铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物熟石灰、消石灰、石灰乳:Ca(OH)2王水: 浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成光化学烟雾: NO2在光照下产生的一种有毒气体主要含O3、NOx 等硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色碱石灰(钠石灰):米黄色,主要成分是CaO与 NaOH 混合物(替代物)注:以上前面标 的均指其主要成分。有机部分:氯仿: CHCl3 电石: CaC2 电石气: C2H2 TNT :三硝基甲苯葡萄糖: C6H12O6 果糖: C6H12O6 蔗糖: C12H22O11 麦芽糖: C12H2
4、2O11 酒精、乙醇: C2H5OH 甘油、丙三醇:C3H8O3 醋酸:冰醋酸、食醋:CH3COOH 蚁酸(甲酸): HCOOH 软脂酸: C15H31COOH 油酸: C17H33COOH 福尔马林 35%40%甲醛溶液蚁醛:甲醛HCHO 石炭酸:苯酚氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层硬脂酸: C17H35COOH 焦炉气成分(煤干馏) :H2、CH4、乙烯、 CO 等淀粉:(C6H10O5)裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。草酸 (乙二酸 ):HOOC COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2 和水,使 KMnO4 酸性溶液褪色。二、
5、颜色1、铁: 铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+的可溶性盐溶液浅绿色Fe3+的可溶性盐溶液黄色FeS黑色固体FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末Fe3O4黑色晶体Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe(OH)2白色沉淀(会在空气中迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。)Fe (OH)3红褐色沉淀(加热变成Fe2O3和水 -蕴分解规律)Fe (SCN)3血红色溶液(用于Fe3+检验)2、铜: 单质是紫红色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液Cu2+的可溶性盐溶液蓝色3、其他为白
6、色的物质:BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀H2SiO3白色胶状沉淀4、气体颜色:F2淡黄绿色气体Cl2、氯水黄绿色Br2深红棕色液体I2紫黑色固体2 HF、HCl、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾5、其他物质颜色:CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4-紫色MnO4紫色MnO2 黑色Na2O2淡黄色固体S黄色固体Ag3PO4黄色沉淀AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀SO3无色固体(沸点44.8 0C)SO2无色,剌激性、有毒气体品红溶液红
7、色氢氟酸 HF腐蚀玻璃O3淡蓝色、特殊气味、固态时紫黑色NO2红棕色气体N2O4、NO无色气体NH3无色、剌激性气味气体N2O 氧化亚氮无色有甜味气体,又称笑气三、 反应现象:1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的;2、Na 与 H2O(放有酚酞)反应,现象:浮、熔、游、响、红Na 与 Cu (OH)2反应的现象:浮、熔、游、响、蓝(沉)Na 与 Fe (OH)3 反应的现象:浮、熔、游、响、褐(沉)3、焰色反应: Na 黄色、 K 紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+(黄色)、K+(紫色)。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、
8、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;12、铁丝在 Cl2中燃烧,产生棕色的烟;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO ) ,产生黑烟;13、HF 腐蚀玻璃: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白灰绿红褐色;15、常温: Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼
9、烧时有烧焦羽毛气味;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象:)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气 20浅黄固体: S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色) 、Cl2(加热后不恢复红色)22有色溶液: Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO 4-(紫色)有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 、红褐色 Fe(OH)3 黑色
10、( CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S 、PbS)蓝色 Cu(OH)2 黄色( AgI、Ag3PO4)白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体: Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)四、 考试中经常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力) :Au3+ Ag+Hg2+ Cu2 + Pb2+ Fa2
11、+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+阳极(失电子的能力) :S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、双水解离子方程式的书写:(1) 、左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2) 、配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。例:当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时:3 CO32- + 2Al3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法:3 (1) 、分析:反应物、生成物是什么;(2) 、配平。例:电解 KCl 溶液:
12、 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平: 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1) 、按电子得失写出二个半反应式;(2) 、再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3) 、使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池反应:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 电极反应。负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极:PbO2 + 4H+ SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为: 阴极: PbSO
13、4 +2e- = Pb + SO42-阳极: PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si (因为原子半径:Si
14、C O ). 10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性: MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为: 1.84g/cm3。16
15、、离子是否共存:(1) 、是否有沉淀生成、气体放出;(2) 、是否有弱电解质生成;(3) 、是否发生氧化还原反应;(4) 、是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH 3)42+等; (5) 、是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨 3410c) ;密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-
16、 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2(密度大于水) ,烃、苯、苯的同系