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1、1 高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分：干冰： CO2 莹石： CaF2 食盐： NaCl 碳铵： NH4HCO3 生石灰： CaO 双氧水： H2O2 刚玉： Al2O3 铁红： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿： FeCO3 黄铁矿、硫铁矿FeS2 赤铜矿： Cu2O 泻盐 MgSO4 7H2O 石灰石、大理石：CaCO3 小苏打： NaHCO3纯碱、苏打：a2CO3口碱： a2CO3 10H2O 硅石、石英： SiO2大苏打（海波） ：Na2S2O3 重晶石： BaSO4（无毒）皓矾 ZnSO4 7H2O 胆矾、蓝矾、铜矾CuSO4 5H2O 石膏（
2、生石膏） CaSO4.2H2O 绿矾 FaSO4 7H2O 明矾、白矾、钾矾：KAl (SO4)2 12H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 水煤气： CO 和 H2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 尿素： CO（NH2) 2 芒硝： Na2SO4 7H2O (缓泻剂 ) 天然气、沼气、坑气：CH4漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2（混）波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 玻璃： Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2石硫合剂： Ca (OH)2和 S过磷酸钙：Ca (H2PO4)2和 CaSO4烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 重过
3、磷酸钙：Ca (H2PO4)2铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2王水： 浓 HNO3与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体主要含O3、NOx 等硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色碱石灰（钠石灰）：米黄色，主要成分是CaO与 NaOH 混合物（替代物）注：以上前面标 的均指其主要成分。有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 TNT ：三硝基甲苯葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H2
4、2O11 酒精、乙醇： C2H5OH 甘油、丙三醇：C3H8O3 醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH 蚁酸（甲酸）： HCOOH 软脂酸： C15H31COOH 油酸： C17H33COOH 福尔马林 35%40%甲醛溶液蚁醛：甲醛HCHO 石炭酸：苯酚氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层硬脂酸： C17H35COOH 焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等淀粉：（C6H10O5）裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。草酸 (乙二酸 )：HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。二、
5、颜色1、铁： 铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+的可溶性盐溶液浅绿色Fe3+的可溶性盐溶液黄色FeS黑色固体FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末Fe3O4黑色晶体Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe(OH)2白色沉淀（会在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。）Fe (OH)3红褐色沉淀（加热变成Fe2O3和水 -蕴分解规律）Fe (SCN)3血红色溶液（用于Fe3+检验）2、铜： 单质是紫红色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液Cu2+的可溶性盐溶液蓝色3、其他为白
6、色的物质：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀H2SiO3白色胶状沉淀4、气体颜色：F2淡黄绿色气体Cl2、氯水黄绿色Br2深红棕色液体I2紫黑色固体2 HF、HCl、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾5、其他物质颜色：CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4紫色MnO2 黑色Na2O2淡黄色固体S黄色固体Ag3PO4黄色沉淀AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀SO3无色固体（沸点44.8 0C）SO2无色，剌激性、有毒气体品红溶液红
7、色氢氟酸 HF腐蚀玻璃O3淡蓝色、特殊气味、固态时紫黑色NO2红棕色气体N2O4、NO无色气体NH3无色、剌激性气味气体N2O 氧化亚氮无色有甜味气体，又称笑气三、 反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，现象：浮、熔、游、响、红Na 与 Cu (OH)2反应的现象：浮、熔、游、响、蓝（沉）Na 与 Fe (OH)3 反应的现象：浮、熔、游、响、褐（沉）3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、
8、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白灰绿红褐色；15、常温： Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼
9、烧时有烧焦羽毛气味；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气 20浅黄固体： S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色
10、（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S 、PbS）蓝色 Cu(OH)2 黄色（ AgI、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2 + Pb2+ Fa2
11、+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力） ：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1） 、左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2） 、配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：3 （1） 、分析：反应物、生成物是什么；（2） 、配平。例：电解 KCl 溶液：
12、 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1） 、按电子得失写出二个半反应式；（2） 、再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3） 、使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 电极反应。负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO
13、4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si
14、C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。16
15、、离子是否共存：（1） 、是否有沉淀生成、气体放出；（2） 、是否有弱电解质生成；（3） 、是否发生氧化还原反应；（4） 、是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH 3)42+等； （5） 、是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-
16、 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系
