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1、http:/ 20102010 届高三第二次月考化学试卷届高三第二次月考化学试卷注意事项：注意事项： 1本卷答题时间本卷答题时间 90 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。可能用到的相对原子质量：Cl35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32一、选择题1、2002 年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的45 26Fe 原子，有关45 26Fe 的说法正确的是A它是一种新元素 B45 26Fe 与 Fe 互为同素异形体56 26C它是一种新核素
2、D这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成43 26Fe2、物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时， “纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是A常温下， “纳米铜”比铜片的金属性强 B常温下， “纳米铜”比铜片更易失电子C常温下， “纳米铜”与铜片的还原性相同 D常温下， “纳米铜”比铜片的氧化性强3、下列实验操作中，正确的是用托盘天平称取 5.2 g NaCl；用 50 mL 量筒量取 5.2mL 盐酸；用蒸发皿加热NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体；用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1molL-1H2SO4溶液；用带玻璃塞
3、的棕色试剂瓶存放浓 HNO3； 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种A B C D4、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量的 C2H4和 CO B同体积、同密度的 C2H4和 C3H6C. 同温度、同体积的 H2和 N2 D同压强、同体积的 N2O 和 CO25、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是ABCD6、俄、美科学家同时宣称合成了元素周期表上的第 113 号和第 115 号元素
4、，第 115 号元素的X 原子在生成数秒后会衰变成Y。下列有关叙述中，正确的是289 115285 113http:/ 号元素变成 113 号元素是化学变化 BX 和Y 是两种核素 289 115285 113CX 的中子数与质子数之差为 174 D113 号元素位于周期表第 8 周期289 1157、最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 B14N 原子核内的中子
5、数为 14CN4沸点比 P4(白磷)低 D1molN4气体转变为 N2吸收 882kJ 热量8、X、Y、Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，Y 的原子序数比 X 的原子序数多 5，Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：X YZ BZ 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质DY、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应9、在元素周期表中，从左到右共有 18 个纵行。第 1 纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第 18 纵行。下列说法中正确的是A铝元素位于第 3
6、 纵行B过渡元素在周期表中占 10 个纵行C第 17 纵行所有元素的化合价都有+7 价D第 16 纵行元素都是非金属元素10、有 X、Y、Z 三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4H3YO4H3ZO4。下列推断正确的是A元素的非金属性：XYZB原子序数：XYZC气态氢化物的稳定性：XH3YH3ZH3 D气态氢化物的还原性：XH3YH3ZH31.1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAC若由 CO2和 O2组成的混合物中共
7、有NA个分子，则其中的氧原子数为 2NAD1 L 浓度为 1 molL-1的 Na2CO3溶液中含有NA个 CO32-12、已知 25%氨水的密度为 0.91 克/厘米3，5%氨水的密度为 0.98 克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A 等于 15% B大于 15% C 小于 15 D 无法估算13、将标准状况下的 a 升氨气溶于 1000 克水中，得到的氨水的密度为 b 克/毫升，则该氨http:/ B升摩/4 .22a升摩/22400abC D升摩/1722400aab 升摩/17224001000 aab 14、Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液共同具有的性
8、质有 A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B两分散系均有丁达尔现象 C加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D分散质微粒可通过半透膜15、能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 16、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有 0.
9、1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有 0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH=1 的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO4217、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol21O (g)2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO 的燃烧热为 283 kJB右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与
10、 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102318、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOH2OO2NH3 D.金刚石生铁纯铁钠19、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是A.石膏和金刚石 B.晶体硅和水晶C.冰和干冰 D.铝和蒽http:/ CO4 B.晶体的溶沸点高,硬度大C.晶体中 C 原子数与 C-O 化学键之比 1:4 D.晶体的空间最小环共由 12 个原子构成 21、下列事
11、实于氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱22、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是 222HeH23、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由 a 极流向 b 极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分
12、子自由通过24、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为 O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若 H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若 C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2Ohttp:/ bcd202421548125、500mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况） ，假定电解后溶
13、液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为 2 molL1B上述电解过程中共转移 2 mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中c(H)为 2 molL126、将 AsO+2I- -+2H+ AsO+I2+H2O 设计成右下图所示的电化学装，其中 C1、C2均为3 43 3碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组：向 B 烧杯中逐置滴加入 40%NaOH 溶液，下列描述中，正确的是A甲组操作过程中，C2做负极B乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I2e=I2C两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池二、填空题（共 48 分）27、 （8 分）已知：在热力学标准态（298K、1.01105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成 1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（H） 。右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题：（1）写出氧族元素中含有 18e的两种氢化物的电子式 、 。（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热H的关系 （3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
