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1、考点 14 元素周期表 . 1元素周期律与元素周期表. 6怎样比较微粒半径的大小. 9化学键练习题. 10 考点 13 元素周期律 . 12 考点 14 元素周期表1复习重点1周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。2依据“位构性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。2难点聚焦二、周期表1位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。2几个量的关系周期数 =电子层数主族数 =最外层电子数=最高正价数|最高正价 |+|负价 |=8 3周期表中部分规律总结最外层电子数大于或等于3 而又小于8 的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或 2 的元素可能是主族
2、、 副族或 0 族(He)元素；最外层电子数为8 的元素是稀有气体元素(He除外 )。在周期表中， 第 A 与 A 族元素的原子序数差别有以下三种情况：第 13 周期 (短周期 )元素原子序数相差1；第 4、5 周期相差11；第 6、7 周期相差15。每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n 为周期序数，则奇数周期中为2) 1(2n种，偶数周期中为 2)2(2n种。同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：第A、 A 族，上一周期元素的原子序数 +该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第 A A 族，上一周期元素的原子序数 +下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。设主族元素族序数为
3、a，周期数为b，则有： a/b1 时，为非金属元素， 其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中， a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之， a/b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。元素周期表中除第族元素以外，原子序数为奇(或偶 )数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶 )数。元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H 除外 )， 分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。对角线规则：沿周期表中金属与非金属
4、分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元结构确定决定反映反映推测位置性质推断素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3 例题精讲例 1 今有 A、B、 C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷按C、A、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别与A 按原子个数比1： 1 或 2：1 形成化合物。 CB 可与 EA2 反应生成C2A与气态物质EB4。写出五种元素名称A B ,C ， D , E 。画出E 的原子结构简图，写出电子式D2A2 , EB4 。比较 EA2 与 EB4 的熔点高低SiF4 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2 +2Na+H2【命题意图】 本题考查主族元素的化
5、合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。例 2 砹(At) 是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt 很稳定B. 易溶于某些有机溶剂C. AgAt 不溶于水D. 是有色固体解析 由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性 应比碘弱。 HAt 的稳定不如HI ，故选项 A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI 不溶于水，则AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为A。例 3：两种短周期的元素X和 Y，可组成化合物XY3，当 Y的原子序数为m时， X的原子序数可能是哪
6、些？（1）m-4；（ 2）m+4 ；（ 3）m+8 ；（ 4）m-2；（ 5）m+6 。在解题中应首先根据抽象化学式XY3确定 X、Y可能的化合价 XY3或 XY3，依据 X、Y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X 位于A族或A，Y位于A或A，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组合，这样从抽象的化学式XY3落实到具体实例：BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。此时要注意思维的严谨性，记住特殊实例：PCl3、SO3。最后再用具体实例代替抽象的XY3，逐一进行核对得出X可能的原子序数，以上答案均可能。此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离
7、子型或共价型化合物， 主要考查思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：类型AB AB2A2B AB3A2B3A3B2离子型A与AA与AA与AA与AA与AA与A共价型H与AA与AH与AH与AB与A特例CO 、 NO SO2、NO2N2O PCl3、SO3N2O3例 4：X、Y 是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X 的原子序数为a，则 Y 的核电荷数不可能是：Aa+8-m-n B a+16-m-n C a-m-n D a-8+m+n 根据化学式XmYn推算 X、Y 两元素的化合价分别为+n、-m，此时所形成的阳
8、离子Xn+和阴离子Ym-均具有稀有气体原子的结构，所对应的稀有气体原子有以下三种情况：同一种原子， 则有 a-n=b+m； 相差一周期， 则 a-n+8=b+m； 相差两周期， 则 a-n+16=b+m 。故答案 D 错误。例 5：若短周期中的两元素可以形成原子个数比为2：3 的化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是：A1 B 3 C5 D6 根据题意，两元素可形成A2B3型化合物， A 为+3 价即为A族的 Al 或 B 及A族的 N 或 P；可形成 -2 价的元素为A族的 O 或 S。A、A族元素的原子序数为奇数，A 族元素的原子序数为偶数，因此其差值不可能为偶数，故答案应选D。此题利用
9、了短周期元素的主族序数与原子序数的关系：主族序数为奇数则原子序数为奇数；主族序数为偶数则原子序数为偶数。4实战演练 一、选择题下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径为A 族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部是气体CA、 A 族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等2、下列说法中错误的是A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、A、B、C、D、E
10、 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B A， C 和 D 的气态氢化物的稳定性CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A .A 、B、C、 D、 E B. E、C、D、B、A C. B、 A、 D、C、E D. C、D、A、B、E 4、短周期元素A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A 与C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是A. 原子半径A、 NH4+H2O NH3H2O+H+元素周期律与元素周期表考点 1 元素周期表的结构元素周
11、期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1. 周期序数电子层数2. 对同主族元素若 n2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若 n3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期 2种第二周期 8种第三周期 8种长周期第四周期 18种第五周期 18种第六周期 32种第七周期 32 种 （如果排满）族主族A族A族由长周期和短周期元素共同构成的族最外层电子数= 主族族数 = 价电子数零 族最外层电子数均为8 个（ He为 2 个除外）副族IB 族B族只由长周期元素构成的族最外层电子数一般不等于族序数（
12、第 B族、 B族除外）；最外层电子数只有12 个。第族有三列元素（8、9、10 三个纵行）特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满） ，则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、 54+32=86、86+32=108。 例 1 （2008深圳一模）甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙
13、的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（）A乙是地壳中含量最多的元素B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 解析 二、三周期中， 同主族元素相差的电子数为8，且最外层电子数相等。根据题意，由“甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等”可知，乙为O ；又“甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，且甲、乙、丙的原子序数依次增大”可知甲为C，丙为 Si 。 答案 B 考点 2 元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。实质元
14、素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化特别提醒作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如 Xm+、Ym-、Z（m+1 ）+、W（m+1 ）-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。 例 2 （2008武汉一模） X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、 Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。 Z 原子的核外电子数比Y原子少 1。下列说法正确的是（）A元素非金属性由弱到强的顺序为Z Y X BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 解析 在解有关周期表的题目时
