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1、武汉科技大学武汉科技大学 20072007 年无机化学考研试题及答案年无机化学考研试题及答案武汉科技大学) ?# u- M. f; e3 E m# u) : 2007 年硕士研究生入学考试试题 d2 s1 t( 9 G8 Z h) f4 K v 考试科目代码及名称：450 无机化学 共 6 页 第 1 页 说明：1.适用招生专业：应用化学、工业催化等2.可使用的常用工具：计算器（不带除计算以外的其它功能） G5 o+ % m t1 U/ v K; Q: R0 G 一、是非题（对的在题序号后面打“+”号，错的写“”；每题 2 分，共 20 分） (1) 在定温定压下，下列两个生成液态水的化学方程
2、式所表达的反应放出的热 量是一相同的值。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)# * ) “ D( n8 L- p! C; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)5 A$ h4 ; Y (2)S 为正值的反应均是自发反应。( C2 |: Z# l/ , d0 h (3)催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的rGm 数值。(4)0.10mol.dm-3NaCN 溶液的 pH 比相同浓度的 NaF 溶液的 pH 要大，这表明 CN- 的 Kh 比 F-的 Kh 值要大。“ ?5 E$ F9 L: c- * M) | (5)PbI2 和 CaCO3 的溶度积均近似为 10-9，
3、从而可知在它们的饱和溶液中，前 者的 Pb2+浓度与后者的 Ca2+浓度近似相等。 h (1)Al(OH)3(H2O)3 的共轭碱是 ，其共轭酸是 。4 O% s F+ v+ p# _1 9 7 D (2)原子序数 Z=48，价电子构型为 ，该元素位于周期表中第 周期，第 族。 (3)N2 的分子轨道电子排布式为 。4 p2 M1 f/ s- _! z( M Q1 (5)系统命名CoCl(NH3)3(H2O)2Cl2 为 ， | * k9 B8 n (C) 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) (D) C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) (2)已知反应 NO(
4、g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，rHms1s2s3* R% S i6 T; o. b k (B) s0 s2s1s3 h8 x K% 5 (C) s0s1=s2s3/ r“ w+ 3 r. l+ m( l2 m, B7 V (D) s0s1s2s3 (4) 已知 E(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp(AgBr)=5.010-13，在标准银电极溶液 中加入固体 NaBr，使平衡后 c(Br-)=0.50 mol.dm-3，此时 E(Ag+/Ag)值为- -（ ）9 k* b D1 r- z/ L: d# B6 9 i0 # ?) C 四、文字题（三题，共计 20 分） (1
5、)用杂化轨道理论解释 BBr3 和 NCl3 分子的空间构型。 （本题 5 分） (2) 用离子极化理论比较并解释 FeCl2 和 FeCl3 固体的熔点高低。: l+ x$ Z( Y* S, J1 k8 Y （本题 5 分） (3)某氧化物 A，溶于浓盐酸得到溶液 B 和气体 C。C 通入 KI 溶液后，用 CCl4 萃取生成物，有机层呈现紫色。B 加入 KOH 溶液后析出粉红色沉淀。B 遇过量氨 水，得不到沉淀而得土黄色溶液，放置后溶液变为红褐色。B 中加入 KSCN 及少 量丙酮时生成蓝色溶液。根据上述文字叙述，推断各字母所代表的物质，并写 出相应的化学反应方程式。 （本题 10 分）
6、五、完成并配平下列化学反应方程式（每题 2 分，共 10 分） x# b p3 d# p4 K t1 7 E (1) HgCl2+SnCl2(过量)# B0 X( _4 U6 Q H. A- e D+ n/ S% 4 t （本题每问 3 分，共计 12 分） (4) 已知：RbF 晶格能为 780kJ.mol-1，RbF 生成热为-557.7 kJ.mol-1，Rb 的 升华热为 86 kJ.mol-1，F2(g)的解离能为 154.8 kJ.mol-1，Rb 的电离能为 403 kJ.mol-1，求 F 的电子亲和能？（本题 8 分）武汉科技大学( H) i8 D: F$ o; J. “ ?
7、 4. -157% S$ V: K9 n 5. 二氯化一氯.三氨.二水合钴（）Cr(OH)3H2O(en) 6. v=kc(NO2)2 二2 a7 f9 _) g* R$ V/ K+ V 7. 1.45V HClO2 ClO3-: A% A, G 5 x 8. 1 内; I- 2 ( K; ?5 C2 R% u 9Cr(OH)3 ( Cr(OH)4- 或 CrO2-) CrO4- PbCrO4 10. Sn4+ CO2 SO42- I24 6 _) I8 g/ w 11 缺电子化合物 12 三中心四电子 13Fe(OH)3 MnO(OH) Hg2+ Hg 14. CuCl42- 亮绿 白 Cu
8、Cl “ H! c 15 硫磺 S H2S S: e6 V% n0 Z6 C- s* C 三、单选择题（每题 3 分，共 36 分）$ y : A6 w% U 4 o 1A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D 11.D 12.B/ o. ; ( x9 y T& |- 8 r7 k1 fCo2+ +4KSCN= Co(SCN)42- + 4K+ 五完成并配平下列化学反应方程式（每题 2 分，共 10 分） 1）HgCl2+SnCl2=Hg+SnCl42) 3MnO42-+2H2O=2MnO4- + MnO2+4OH-* y0 t! i( Y: & K3) 2NO2- +4H+ + 2I- = 2NO +I2 +2H2O4) 5NaBiO3(s)+14H+ +2Mn2+=2MnO4- +5Bi3+ +7H2O + 5Na+* k- * v- p3 p7 O5) 4KO2+2CO2 =2K2CO3+3O2) 6 D$ X, t$ e# I8 h 六计算题（四小题，共计 34 分）
