元素周期表,元素周期律

《元素周期表,元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表,元素周期律（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1 菁华高级中学2014 届高二学业水平测试复习课元素周期表元素周期律考点说明测试内容测试要求能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律B 了解原子结构与元素性质的关系B 知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构A 知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系A 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律A 感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值A 考点回顾考点 1 元素周期表横行：元素电子层数相同，按原子序数递增（从左到右）排成横行，

2、共 7 个横行，每一个横行称为周期元素周期表纵行：最外层电子数相同，按电子层数递增（从上到下）排成纵行，共 18 个纵行，每一个纵行称为族 用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不完全；七主七副和零。1、周期 数目： 7 个周期（每个周期所包含的元素的种类分别为：2、8、8、18、18、32、26） 分类： 3 个短周期， 3 个长周期， 1 个不完全周期 周期序数 =原子核外电子层数2、族 数目： 16 个族（其中第VIII 族包括 3 个纵行） 分类：主族 (A): 7 个（由短周期和长周期元素共同构成的族）副族 (B): 7 个（完全由长周期元素构成的族） 0 族： 1 个（稀有气体

3、元素构成的族） VIII 族： 1 个（由 8、 9、10 三个纵行共同构成的族） 主族元素最外层电子数族序数3、判断 1-18 号元素在周期表中的位置例如：判断钠元素在周期表中的位置：第三周期第IA族考点 2 元素周期律2 1、 含义：元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素 周期律。2、 实质：元素的原子核外电子排布周期性变化。 3、 主要体现形式 (1) 核外电子排布：K层为最外层时电子数由1个递增至2 个，其他电子层为最外层时电子数由 1 个递增至8 个。 (2) 主族原子半径(r) 同周期：从左至右原子序数越大，半径越小。如：rNarMg rAlrSi r

4、prsrCl。 同族：从上至下原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大。如：rLi rNarKrRbrCs。 (3) 主族元素化合价正价： 同周期从左至右最高正价由1 价递变到 7 价。一般是最高正价数最外层电子 数族序数。负价：同周期从4 价递变至 1 价( 稀有气体元素化合价一般为零) 。 特别提示： 1.F 无正价； O最高正价只有2 价(OF2) 。2金属元素只有零价和正价，无负价。 3 A、 A、 A族的金属元素无变价。(4) 元素的性质 同周期：从左至右金属元素金属性减弱，非金属元素非金属性增强。同主族：从上至下金属元素金属性增强，非金属元素非金属性减弱。 金属性、非金属性强弱判断

5、方法：金属元素的金属性越强 与水反应越容易；与酸反应越容易；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强； 能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 金属性： Na MgAl； 氢氧化物碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （NaOH强碱， Mg(OH)2是中强碱， Al(OH)3是两性氢氧化物） 非金属元素的非金属性越强 越容易形成气态氢化物；气态氢化物稳定性越好；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸） 酸性越强；能把相对不活泼的非金属从其化合物中置换出来。 非金属性： Si P S Cl ； 酸性强弱： H3PO4 H2SO4HClO4； （H3PO4是中强酸， H2SO4是强

6、酸， HClO4是最强酸） 氢化物的稳定性：SiH4PH3H2S HCl （元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定） 金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又表现一定的非金属，因此常用作半导体材料。典型例题1关于元素周期表的说法正确的是（）A元素周期表有8 个主族B A族的元素全部是金属元素C元素周期表有 7 个周期D短周期是指第一、二周期2元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化3用“ ”回答下列问题：3 酸性： H2CO3H2SiO3，H2SiO3H

7、3PO4 碱性： Ca(OH)2Mg(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3 气态氢化物稳定性：H2O H2S ，H2S HCl 4右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 ( ) A.B 为第二周期的元素 B.C为 VA族元素C.三种元素都为非金属元素 D.C是化学性质最不活泼的非金属自主评价1下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A酸性： HClO4HBrO4HIO4B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al ( OH)3C稳定性： PH3 H2S HCl D非金属性： FOS 2.

8、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) AR一定是第四周期元素 BR一定是 A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D R气态氢化物化学式为H2R 3下列叙述不正确的是（）AH2S、H2O、HF 的稳定性依次增强B KOH 、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、Y 可形成化合物X2Y 和 X2Y2，又知 Y 的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A19 B18 C 16 D9 5下列

9、各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg 、CSCF、Cl、Br、I D Li、Na、 K、 Rb 6 元素 R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（）A F B N C S D Cl 7钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D最高化合价相同8. 原子序数从11 依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小C最高正化合价数值逐渐增大 D 从 Si 到 Cl ，最低负化合价从-4 到-1 9. 下列元素原子半径最大的是（）A、Li B、F C、Na D、

10、Cl 学测练习1. （2009水平测试）下列元素中金属性最强的是（）AK BNa CAl DMg 2. （2010水平测试）下列气态氢化物最稳定的是（）AHCl BHBr CHF DHIA C B 4 3. （2009水平测试）X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3 倍，下列说法正确的是（）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ 的非金属性比Y的强DX与 Y形成的化合物都易溶于水4. （2010水平测试）短周期主族元素A 、 B、C、D，原子序数依次增大。AC 的原子序数的差为 8， A、B、C三种元素

11、原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）A原子半径：A B CD B非金属性：A C C最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质 B常温下能溶于浓硝酸5. （2011水平测试）短周期元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 14。X与 Z同主族， Y与 W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（）A原子半径：YZ C气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：XXY B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW CW 的单质是制取盐酸的原料之一DX、W 的氢化物相遇会产生白烟12 （2012 扬州模拟） X、

12、Y、Z 均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图，已知 3 种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是（）AY 元素为 Al BZ 的氧化物不能与强碱溶液反应C原子半径大小为YZX DX 只能形成一种氧化物13 （2012 姜堰模拟 ）X、Y、Z、W 都是短周期元素，核电荷数依次增大。X 和 Z 同主族，Y、Z、W 同周期， Y 的原子半径是所处周期中最大的，W 的最高价氧化物所对应的水化物是强酸， X 与 W 的核电荷数之比为 38。据此判断下列说法正确的是（）A Y 是第三周期A 族元素BZ 一定是金属元素C非金属性：WX DY 与 W 的最高正价之和为8 14、 （201

13、2 连云港模拟）6 15 （2012 扬州模拟） 下列叙述不正确的是（）A原子半径：HAl MgNa B热稳定性：HCl H2SPH3CP、S、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D N、 O、F 元素非金属性依次增强16、 （2012 南通模拟）17 （2012 镇江模拟） 已知 A、B、C、D、E 是 短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A原子半径：ABC D E B金属性： DC C一

14、定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物AE 与 CE 含有相同类型的化学键18、 （2012 无锡模拟） 短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第 VA 族，A 和 C 同主族， D 原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是( ) A.原子半径： DCB B单质的还原性：DC C 元素 A、 B、C 的氧化物均为共价化合物D元素 B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应19、(2013年水平测试)已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具7 有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列说法正确的是( ) AR 的原子半径比Z 的大BR 的氢化物的热稳定性比W 的强CX 与 Y 形成的化合物只有一种D Y 的最高价氧化物的水化物的酸性比W 的强20 （2013连云港模拟） A、 B、C、D、E 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A 与 B 不在同周期，A 与 C 同主族， B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，A、C、E 原子最外层电子数之和为6，D 的