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1、1下列叙述正确的是A含金属阳离子的晶体一定是离子晶体B与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内可能不存在共价键D金属与盐溶液的反应都是置换反应，阴离子都只有还原性2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 25 101kPa 下， 22.4L 氯气中 ,氯原子的数目约为NA B 1mol/L 的 NaHSO4溶液和 1mol/LNaHSO3溶液，前者与后者带电微粒数相等C 常温下，在pH=13 的 NaOH 溶液中， OH-的数目约为0.1NAD 标况下， 22gC3H8与 N2O 混气所占体积约为11.2L3利用下列各组中的物质制备并收
2、集少量相应的气体，能采用右图装置的是：浓氨水和固体NaOH 制 NH3大理石和稀盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2稀硝酸和铜片制NO 浓盐酸和二氧化锰制Cl2电石与水制C2H2 锌粒和稀硫酸制H2乙醇和浓硫酸制C2H4ABCD4下列反应的离子方程式正确的是：A次氯酸钙溶液中通入过量SO2：2ClO+SO 2 + H2O=2HClO+HSO3B乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag（ NH3)2OH CH3COONH 42 Ag +3NH 3+ H2O CNH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH4+ + OH= NH3+ H2O D 1molL1的 NaAlO2溶液和 2.5m
3、olL1的盐酸等体积混合：2AlO2+5H=Al(OH) 3 +Al3+H 2O 5500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)60 mol L1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（ 标准状况 ） ，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是A 原混合溶液中c(K)为4 mol L1B 上述电解过程中共转移4 mol 电子C 电解得到的Cu的物质的量为 05 mol D电解后溶液中c(H)为2 mol L1 6某温度下，0.1 molL 醋酸溶液的pH3,0.2 mol L 醋酸溶液和0.2molL 醋酸钠溶液等体积混合后，混
4、合液的pH4.7。下列说法正确的是A该温度下，用pH=3 的醋酸和pH=4 的醋酸分别完全中和等体积pH=13 的 NaOH 溶液，消耗两醋酸的体积比为1:10 B 0.2 mol L 醋酸溶液和0.2 mol L 醋酸钠溶液等体积混合后，C(CH3COO)C(CH3COOH)=2c(Na)=0.4molL1C该温度下， 0.2 molL 盐酸溶液分别与0.4 mol L 醋酸钠溶液、 0.6 molL 醋酸钠溶液等体积混合，混合液pH 均小于 4.7 D等浓度，等体积的醋酸和醋酸钠溶液混合后，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 7已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2 S
5、O3(g) ; H=Q kJ/mol （Q0） ，现有一密闭容器中充入2molSO2、1molO2，保持温度、容积不变，反应后，放出的热量为akJ则下列说法正确的是A若再充入2molSO2(g)和 1mol O2(g)达平衡后，放出的热量为bkJ，则 b=2a B升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q 值将减小C 若在原平衡的基础上，增加SO3或 SO2均可使平衡正向移动，SO3或 SO2的转化率均减小D若再向容器中充入惰性气体Ar，平衡会正向移动，并使反应速率加快8甲、乙、丙、丁4 种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、 Fe2、H、OH、NO 3、HSO3、SO 42中的不同
6、阳离子和阴离子各一种组成，已知将甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合， 均有沉淀生成0.1molL1乙溶液中c(H)0.1molL1乙与丙混合后，会产生能变成红棕色的气体。下列结论不正确的是（）A甲溶液含Ba2B乙溶液含SO42C丙溶液含NO3D丁溶液含Fe2二、非选择题（本题共4 小题）26 （16 分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号U V W X Y Z 原子半径 /nm 0.037 0.157 0.066 0.070 0.077 0.143 主要化合价+1 +1 2 3,+5 +2,+4 +3 请回答：（1）Y 在元素周期表中的位置是，镁条在盛有YW2 气体的集气瓶
7、中燃烧的现象为。（2）V、W、Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示） 。并用离子方程式表示出Z 离子可作净水剂的原因（3）W、X、Y 分别与 U 可形成 10 电子共价化合物，三者均可形成晶体，其中沸点最高的是（写化学式）_ ；1g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量 ,则该反应的热化学方程式为。（4）现有 Z 与 V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中，Z 元素与 W 元素的质量比为（最简整数比） 。27 （15 分）已知常温下E 为无色无味的液
8、体，F 为淡 黄色粉末， G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）请回答下列问题：（1）请写出反应的化学方程式，当生成 2.24L 的 G（标准状况）时，此时反应转移的电子数目为（2）若 A、C、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C与 D 之间，写出稀溶液中的离子方程式：。（3）若 C、 D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A 与 B 分别为、。 （写A F B C D E G H 化学式）（4）若 A 与 B 均为固体化合物，C 是常见的一种中性干燥剂则反应的方程式为（5）A 为红褐色难溶于水的固体，B 为“84 消毒液” 的有效成分 （含氯元素， 有强氧化性） ，两者在浓碱溶液中发生
9、反应生成了高效环保的净水剂Na2FeO4，请写出此反应的离子方程式（书写方程式请注意碱性介质的参与）28 （16 分）中和滴定实验 （1）用已知浓度的NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度（参考右图）。从下表中选出正确选项（）（ 2）某学生中和滴定实验的过程如下：A取一支碱式滴定管；B用蒸馏水洗净；C直 接加入标准碱溶液；D记录液面刻度读数；E用酸式滴定管精确放出一定量待测酸溶液；F置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；G 加入酚酞试液2 滴； H滴定时，边滴边 摇荡； I 边注视滴定管内液面的变化；J 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，半分钟颜色不变，停止滴定；K 记录液面刻度读数；L 根据
10、滴定管的两次读数得出NaOH 溶 液体积为22mL 。指出上述实验过程中的错误之处：_ (用编号表示 )（3）数据分析常温下，用滴定实验确定某酸HA 是否为弱电解质。三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等，若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实 验编号HA 的浓度 / （molL-1）NaOH的浓度/（molL-1）混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pH=a 乙c 0.2 pH=7 丙0.2 0.1 pH7 请回答：从甲组情况分析（不考虑其它组的实验结果），如何用a 的大小来说明HA 是强酸还是弱酸；从乙组情况分析（不考虑其它组的实验结果），c 是否一定等于0.2 （填“是”或“
11、否”） 。混合溶液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是（填序号）；A. 前者大B. 后者大C.二者相等D. 无法判断从丙组实验结果分析，HA是酸（填“强”或“弱” ） 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA 是否为弱电解质（药品可任取），作简明扼要表述。29 （13 分）已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：自动脱水 C=O + H2O C OH OH 锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊（乙） B 酸碱酚酞（甲）C 碱酸甲基橙（甲） D 酸碱酚酞（乙）现有分子式为C9H8O2X
12、2（X 为一未知元素）的有机物M，可在一定条件下发生下图所示的一系列反应：试回答下列问题：（1）X 为（填元素符号） ；（2）上述转化中其中属于氧化反应的共有步（填数字） ；（3）M 的结构简式为；（4）写出 AF 的化学方程式（5）将 A 与氢气加成后（不考虑苯环的加成），再酸化得到G。请写出苯环上有两个位于间位的取代基，其中一个含有羟基，且属于酯类的G 的同分异构体有、M（C9H8O2X2）NaOH 溶液A 新制 C u ( O H )2 悬浊液砖红色沉淀盐酸酸化O2、催化剂银氨溶液金属银沉淀硝 酸 银 溶浅 黄 色 沉COOH COOH B C O2、催化剂D E F OH CH2OCH
13、 O O OH OCCH3化学参考答案：6 7 8 9 10 11 12 13 C D A D B D C D 26 （16 分）（1）第二周期、A 族； （2 分）镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着（2 分）（2）O2- Na+ Al3+ （2 分）Al3+ 3H 2O Al （OH）3（胶体） 3H+（2 分）（3）分子晶体、 H2O（2 分）CH4（g） 2O2（g） CO2（g） 2H2O（l） ；H 16akJ/mol（3 分）（4）9 16（3 分）27 （15 分） （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分）0.2NA （2 分）（2）
14、Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O （3 分）（3） C、浓 H2SO4（2 分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3（3 分）（5）2Fe(OH)3 + 3 ClO+4OH= 2FeO42-+3 Cl+5H 2O （3 分）28 （16 分）（1）CD （2 分） （2）C、 I 、L（3 分）（3） a=7 时， HA 是强酸； a7 时， HA 是弱酸（ 3 分） （答对一半给1 分）否（ 1 分） ； C（ 1 分）弱（ 1 分） ； c(Na+)c(A-)c(OH-) c(H+)（2 分）配制 NaA 溶液，测其pH 值 7即证明 HA 是弱电解质（3 分）29 （13 分）（1）Br （1 分）（2）4（ 2 分）（3）(3 分) （4）+2Cu（OH）2 +Cu2O+2H2O （3 分）（5）(4 分) CHO COONa COOH COONa O CH2OH OCH OH COCH3O COOCH3CHBr2
