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1、1 高中化学会考重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3熟石膏： 2CaSO4.H2O 石灰石、 大理石： CaCO3生石灰： CaO 熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2烧碱、 火碱、苛性钠： NaOH 漂白粉： Ca (ClO)2、 CaCl2（混和物）硅石、石英： SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2赤铜矿： Cu2O 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气： CO 和 H2光化学烟雾： NO2在光照
2、下产生的一种有毒气体铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO（NH2) 2 有机部分：氯仿： CHCl3电石气： C2H2 (乙炔 ) 酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等。蚁醛：甲醛HCHO 淀粉： （ C6H10O5）n福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 二、 颜色铁：铁粉是黑色
3、的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色Cu(OH)2蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，
4、密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色Na2O2淡黄色固体S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体2 三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu
5、丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中
6、燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 Cu(OH)2 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl
7、 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “ =”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2
8、O36H+2 Fe3+3H 2O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ：OH-HI H 2OI-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO-H+Cl-OH-Cl 2错因：强酸制得强碱3 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+ OH- H+SO 42- BaSO 4
9、H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO 42- BaSO 4 2H2O (6)“”“” “”“”符号运用不当如： Al3+3H 2O Al(OH)3 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。十四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；
10、碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。十五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例： 2Cu S =Cu2S Cu Cl2点燃 = CuCl2所以， Cl 的非
11、金属性强于S。十七、微粒半径的比较：1判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。1具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+4 二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C=O 。（和中的 C=O 双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的： CO
12、OH 、。3、能与 NaHCO3反应的： COOH 4、能与 Na 反应的： COOH 、 OH 5、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（ RCHO） ；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ，发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油
13、产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）无机1 2 价硫（ H2S 及硫化物）；CH32 4 价硫（ SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl2 3Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr3 2I24Zn、Mg 等单质如 MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 ) 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br22OH =
14、Br BrO H2O 7AgNO3 OOCOOHCOHOOCCCOH5 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油） ；7 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价）11、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃
15、与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质： Fe 作催化剂； 浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件 )；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十四、实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴 )；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080 )、硝酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有
