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1、2015 届江苏南京高三第三次模拟考试试卷第 1 页 共 8 页2015 届江苏南京高三第三次模拟考试试卷化学 2015.5本试卷分第 卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分。满分120 分，考试时间100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O 16Mg 24S32Cu 64 第卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取” 一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是() A. CO 与 CO2均为酸性氧化物B. CO 是煤气的主要成分之一
2、C. CO2是弱电解质D. 大量 CO2的排放可导致酸雨的形成2. 下列有关化学用语表示正确的是() A. 氟原子的结构示意图：B. 邻硝基甲苯的结构简式：C. 质子数为 27、中子数为33 的 Co 原子：60 27Co D. H2O2的电子式： H O O 2H3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 0.1 mol L1Ca(NO 3)2溶液中： Na、NH 4、CO2 3、CH3COOB. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO 3、ClC. 3%H2O2溶液中： Fe2、H、SO2 4、ClD. 0.1 mol L1KSCN 溶液中： Fe3、NH 4、B
3、r、SO2 44. 下列物质性质与应用对应关系正确的是() A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. Fe 比 Cu 活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu 5. 下列实验方法或装置正确的是() A. 用图 1 所示装置制取乙烯B. 用图 2 所示方法验证HCl 气体易溶于水C. 用图 3 所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D. 用图 4 所示方法检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 0.1 mol L1MgCl 2溶液中含
4、有的Mg2数目一定小于0.1NAB. 标准状况下， 11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC. 28 g 聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD. 1 mol CH 5中含有的电子数目为11NA2015 届江苏南京高三第三次模拟考试试卷第 2 页 共 8 页7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. 向 FeCl3溶液中滴加HI 溶液： Fe32I=Fe2I 2B. 向 AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH 3H2O=AlO 24NH 42H2O C. 向稀 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液： NH 4 OH=NH 3H2O D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
5、8. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2 倍， Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是() Y Z MW A. 原子半径： WYZMX B. 热稳定性： XMX2Z，沸点： X2ZYX3C. X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. ZM2、 YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8 电子结构9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是() 选项甲乙丙丁A N2NH3NO NO2B Na Na2O NaOH Na2O2C SiO2SiF4H2SiO3Na
6、2SiO3D Al AlCl3Al2O3NaAlO210. 下列图示与对应的叙述相符的是() A. 图 1 表示相同温度下，相同体积、pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b 点溶液的导电性比a点强B. 图 2 表示 CH3COOH 溶液中逐步加CH3COONa 固体后，溶液pH 的变化C. 图 3 表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D. 图 4 表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应 H0 B. 电镀时，
7、镀层金属跟直流电源的负极相连C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D. 向 100 mL 纯水中滴加1 mL 浓硫酸，水的离子积常数Kw减小12. 某种合成药物中间体X 的结构简式如图所示。下列说法正确的是() A. X 分子中不存在手性碳原子B. 一定条件下， X 可以发生加聚反应C. 1 mol X 跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2D. 1 mol X 跟足量 NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 2015 届江苏南京高三第三次模拟考试试卷第 3 页 共 8 页13. 在探究 SO2性质的实验中，下列说法正确的是(
8、) A. SO2气体通入NaOH 溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A. 常温下 0.1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH 4)由大到小 的顺序为 B. 常温下 0.4 molL1CH3COOH 溶液和 0.2 molL1 NaOH 溶液等体积混合
9、后溶液显酸性，则溶液中粒 子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(Na)c(CH 3COOH)c(H)c(OH) C. 0.1 molL1 Na 2CO3溶液与 0.2 mol L1 NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO2 3)2c(OH)c(HCO 3)3c(H2CO3)2c(H) D. 0.1 mol L1的氨水与0.05 mol L1 H 2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH 4)c(NH3H2O) 2c(C2O2 4) 2c(HC2O 4)2c(H2C2O4) 15. 已知反应O2(g)2Cl2(g)2Cl2O(g) ； H0。在三个恒温、 恒容的密闭容器中分别
10、充入1 mol O2 与 2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度 /容器体积 /L 平衡时 O2转化率平衡时压强 /Pa 200 V150% p1200 V270% p2350 V350% p3下列说法正确的是() A. 起始反应速率： B. 平衡时压强： p1p2C. 容器体积： V1V3D. 若实验中O2和 Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70% 第卷(非选择题共 80 分) 16. (12 分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4 H2O)的流程如下：(1) 由粗盐 (含 Ca2、 Mg2、 SO2 4、 Br等杂质
11、 )制备精制盐水时需用到NaOH、 BaCl2、 Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是 _；除去盐水中的Br可以节省电解过程中的电能，其原因是_。(2) “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有 _(填化学式 )。“电解”的化学方程式为_ 。(3) “除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是 _。17. (15 分)罗氟司特是用于治疗慢性阻塞性肺病的新型药物，可通过以下方法合成：2015 届江苏南京高三第三次模拟考试试卷第 4 页 共 8 页(1) 化合物 C 中的含氧官能团为_和 _(填名称
12、)。(2) 反应中加入的试剂X 的分子式为C5H4N2Cl2，则 X 的结构简式为 _。(3) 上述反应中，不属于取代反应的是_(填序号 )。(4) B 的一种同分异构体满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；. 分子中有4 种不同化学环境的氢原子。(5) 已知： RBrNH3RNH2。根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3CH2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 HBr CH3CH2Br NaOH溶液CH3CH2OH 18. (12 分)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某
13、试样中Cu2S、 CuS 的质量分数，进行如下实验： 步骤 1：在 0.750 0 g 试样中加入100.00 mL 0.120 0 molL1 KMnO 4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为 SO2 4，铜元素全部转化为Cu2，滤去不溶性杂质。步骤 2：收集步骤1 所得滤液至250 mL 容量瓶中，定容。取25.00 mL 溶液，用 0.100 0 mol L1FeSO 4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL 。步骤 3：在步骤2 滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液 (使 Fe、Mn 元素不参与后续反应)， 加入约 1 g KI 固体 (过量 )， 轻摇使之溶解并
14、发生反应：2Cu24I=2CuI I 2。 用 0.050 00 mol L1Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O2 3I2=2I S 4O2 6)，消耗 14.00 mL。 已知：酸性条件下，MnO 4的还原产物为Mn2。(1) 若步骤 3加入氨水产生沉淀时，溶液的pH2.0，则溶液中c(Fe3)_。(已知室温下KspFe(OH)32.61039) (2) 步骤 3 若未除去Fe3，则测得的Cu2的物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 计算试样中Cu2S和 CuS 的质量分数 (写出计算过程)。2015 届江苏南京高三第三次模拟考试试卷第 5 页 共 8 页19
15、. (15 分)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：(1) “歧化”产物之一是碘酸钾(KIO3)，该反应的离子方程式是_。(2) “还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是_。(3) “调 pH”的具体实验操作是_( 限用试剂： KOH 溶液、 pH 试纸 )。(4) “操作 X”的名称是 _，Y 的化学式是 _。(5) 在“操作X”后，为得到KI 固体，还需要进行的实验操作是_。(6) 在测定产品中KI 含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I2。检验产品中含I2的方法是 _ 。20. (14 分)以硫铁矿 (主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。(1) 煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2O2Fe2
