专题复习02(元素周期表)

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1、教育资料免费下载http:/ 教育资料免费下载http:/ 江苏省如皋中学2005 届高考二轮复习专题二基本理论 1（原子结构、元素周期律、周期表）一、考纲揭密1、物 质 结 构（ 1） 了解元素、原子、分子、离子等概念的涵义（ 2） 了 解 原 子 的 组 成 及 同 位 素 的 概 念 。 掌 握 原 子 序 数 、 核 电 荷 数 、 质 子 数 、中 子 数 、 核 外 电 子 数 ， 以 及 质 量 数 与 质 子 数 、 中 子 数 之 间 的 相 互 关 系 。（ 3） 以 第 1， 2， 3 周 期 的 元 素 为 例 ， 了 解 原 子 核 外 电 子 排 布 规 律 。（

2、4） 理 解 离 子 键 、 共 价 键 的 含 义 。 理 解 极 性 键 和 非 极 性 键 。 了 解 极 性 分 子 和非 极 性 分 子 。 了 解 分 子 间 作 用 力 。 初 步 了 解 氢 键 。（ 5） 了 解 几 种 晶 体 类 型 （ 离 子 晶 体 、 原 子 晶 体 、 分 子 晶 体 、 金 属 晶 体 ） 及 其性 质 。2、 元 素 周 期 律 和 周 期 表（ 1）掌 握 元 素 周 期 律 的 实 质 ，了 解 元 素 周 期 表（ 长 式 ）的 结 构（ 周 期 、族 ）及 其 应 用 。（ 2）以 第 3 周 期 为 例 ，掌 握 同 一 周 期 内

3、元 素 性 质（ 如 ：原 子 半 径 、化 合 价 、单 质 及 化 合 物 性 质 ）的 递 变 规 律 与 原 子 结 构 的 关 系 ；以 I A （ 碱 金 属 ）和 A 族（ 卤 族 ） 为 例 ， 掌 握 同 一 主 族 内 元 素 性 质 递 变 规 律 与 原 子 结 构 的 关 系 。二、回归课本1、原子是由构成的。教育资料免费下载http:/ 教育资料免费下载http:/ 2、核电荷数核内核外原子3、质量数4、核外电子排布按照能量由到，由离核近到离核远依次填充，每层最多容纳电子个。5、元素周期律是指：6、而门捷列夫当年提出的元素周期律是：7、元素性质的周期性变化是周期性变

4、化的必然结果。8、要合成新农药要到周期表的区域研究该区域的元素化合物；9、要寻找新型半导体材料要到周期表的附近去找；10、要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的找。11、周期数12、族的序数原子的元素的813、化学键是指14、离子键是指15、共价键是指16、写出下列物质电子式：氯化镁：氧化钠：过氧化钠：氯化铵：氢气：氯气：氮气：水：二氧化碳：碳化钙：氢氧化钠：氨气：四氯化碳：氢化钾：甲醛：17、电子式表示氯化钠形成过程：用电子式表示氮化镁形成过程：用电子式表示氯化氢形成过程：用电子式表示氨气的形成过程：复习提示： 中学阶段接触到的几种原子量及它们之间的关系1、 （同位素） 原子的原子

5、量：即原子的相对质量，以碳同位素C12 的一个原子质教育资料免费下载http:/ 教育资料免费下载http:/ 量的1 12为标准，其它原子的质量和它相比较所得的数值。2、 质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。即质量数= 质子数+ 中子数3、 元素的原子量：按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。此数值即我们在元素周期表内看到的数值。4、 元素的近似原子量：根据同位素的质量数，按不同同位素原子所占百分比。求算出的平均值。5、 关系： 原子的原子量的质量数都是对单个原子或某种元素的一种同位素而言的；而元素的原子量、元素的近似原子

6、量则是该元素各同位素所求的平均值。6、 原子的原子量与元素的原子量是精确的数值；而质量数与元素的近似原子量则是近似值。7、 构成原子或离子的各基本微粒之间的数量关系：(略) 8、 原子核外电子排布的规律与元素周期律9、 原子核外电子排布的规律：（略）10、元素周期律：是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。元素的性质是指：原子半径、 化合价、 金属性与非金属性、 气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性。元素周期表的几大规律（一般）：1 “ m/n 定性”规律：(n 为电子层数m 为最外层电子数) 2、 “对角线”规律沿表（ ）方向画对角线，对角线中相连的两种元素的

7、性质相近。3、 “奇偶数”规律元素周期表中，原子序数为奇（或偶）数的主族元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇（或偶）数。元素的原子半径、离子半径大小比较规律（零族元素除外）一看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。二看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。 1 时，为金属元素，m/n 值越小，金属性越强 1 时，该元素显两性 1 时，为非金属，m/n 值越大，非金属性越强教育资料免费下载http:/ 教育资料免费下载http:/ 三、近五年经典考题示例典型例题例 1、等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近

8、。(1)根据上述原理，仅由第2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。解析： 解答本题需掌握原子结构、元素周期中的基础知识，实现在新情境中的迁移和应用。(1)在同周期内，位于中间的元素的原子序数等于其左右相邻元素的原子序数的和的一 半，根据此特点，可以得到N2和 CO；如果在 N2和 CO 上各加上1 个 O 原子，其原子数、电子总数仍然相同。(2)NO2的最外层电子

9、数之和为18，如果在同周期内互换，把1 个族序数小的原子换成1 个族序数大 (右邻 )的原子，那么分(离)子少 1 个负电荷，因此可以写出O3；因 S和 O 为同一主族，最外层电子数相同，则SO2也是 NO2的等电子体。命题意图： 原子结构、元素周期表基础知识在新情境中的迁移和应用。典型例题：例 2、科学家最近制造出第112 号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( ) A.其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277 倍D. 其原子质量与12C原子质量之比

10、为277：12 解析： 原子核内的质子数等于原子的核外电子数，等于原子序数。 质量数等于原子核内的质子数与中子数之和。第112 号元素有112 个质子，其原子有112 个电子。因它的质量数是277，所以中子数为277-112=165 ，故 A不正确， B正确。某种原子的相对原子质量，是该原子的质量与12C同位素原子质量的1/12 之比，而不是与12C原子质量之比， 所以 C不正确， D正确答案： BD 命题意图： 本题意在考查组成原子的微粒间的关系。本题只涉及一种同位素原子的质量数和相对原子质量， 如果涉及多种天然同位素时，其相对原子质量是各有关天然稳定同位素的原子所占的原子百分数（即丰度）与

11、各上述同位素的相对原子质量算出来的平均值。典型例题：例 3、 （2002全国理综）目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和 d 夸克的两类夸克组成。 u 夸克带电量为 32e，d 夸克带电量31e，e 为基元电荷。下列论断可能正确的是A质子由1 个 u 夸克和 1 个 d夸克组成，中子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成B质子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成C质子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成D质子由2 个 u 夸克和 1 个 d夸克组成，中子由1 个 u 夸克和

12、1 个 d 夸克组成解析 ：本题完全可从质子带一个单位正电荷、中子不带电这样的最基本的知识入手，经计算教育资料免费下载http:/ 教育资料免费下载http:/ 不难发现2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克加在一起带一个单位正电荷，1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克加在一起不带电。答案 ：B 典型例题：例 4、（2003广东综合）X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A原子序数XY B原子半径XY C离子半径XY D原子最外层电子数X Y 解析 ：并不是所有原子的电子层数越多半径就越大，假如A 电子层数只比B 多一层但核电荷数 A 比 B 大很多，则 A

13、的半径不一定比B 大， 比如 r(Li) 0.152 nm、 r(Cl) 0.099 nm。一般要求比较同主族或同周期元素的原子半径，根据原子或离子半径比较晶体熔点、沸点高低时一般比较由同主族元素构成的物质。阳离子和阴离子具有相同的核外电子结构，对应元素应在两个相邻周期且阳离子在下一周期偏左、阴离子在上一周期偏右。因此原子序数X肯定大于 Y，原子半径X 肯定大于Y（电子层数XY） ，离子半径X 肯定小于 Y（电子层数相同但核电荷数XY） ，故 A、B、C 三个选项皆错， 只有选D。对于绝大多数原子来讲，D 是正确的，但有一特殊情况是H 和 Li 位于同一主族（最外层电子数相同），但 H和 Li

14、也“具有相同的核外电子结构”，这不能不说是高考命题的一个失误。但是，由于A、B、C肯定错， D 对大多数情况来说是正确的，因此对本题选择“正确”答案没有影响。答案 ：D 典型例题：例 5、 （2000上海高考）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为 E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。同主族内不同元素的E 值变化的特点是，各主族中E 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。同周期内，随着原子序数的增大，E 值变化总趋势是。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣）。E(砷) E(硒) E(砷)E

15、(硒 ) E(溴 )E(硒) E(溴) E(硒) 估计气态Ca原子失去最外层一个电子所需要能量E 值的范围：E。10 号元素 E 值较大的原因是。能量 E/(kJmol1) 原子序数1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 2500 2000 1500 1000 500 0 500 899 2080 496 738 1012 999 1520 419 2372 教育资料免费下载http:/ 教育资料免费下载http:/ 解析 ：分析图中曲线变化的特点可知：同主族元素如H、Li 、Na 的 E 值依次变小，同周期元素（以310 号元素为例）随核电荷数增大E 值呈增大趋势，但A 族和 A 族元素E值特别高， 分析出以上规律后，应不难解决、两题。第题的解决也应依赖于对以上规律的总结，而不应按照金属活动性顺序得出E（钾） E（钙） E（钠）的结论。答案 ： （ 1）随着原子序数增大，E 值变小周期性（2）（3）419 738 （填 E（钾）、E（镁）也给分）（4）10 号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8 电子稳定结构。四