2016前高一一学期期末化学试题整理

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1、氧化还原习题1下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应5下列类型的反应，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应8下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是AHNO3 NOBCl2HClC SO3H2SO4DFe FeCl310下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）AA l ( O H )3 NaAlO2BFeCl3 FeCl2CNa NaOH D Na2CO3 NaHCO39下列反应中不属于氧化还原反应的是A3NO2+H2O=2HNO3+NO BCaO+H2O=Ca(OH)2CCl2+H2OHClO+HCl DSO2

2、+2H2S=3S+2H2O 15下列反应不属于氧化还原反应的是A木炭与浓硫酸反应B盐酸与氧化钙反应C铜与稀硝酸反应D铁粉与水蒸气反应7下列反应中不属于氧化还原反应的是（）ACu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2OB Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O CCuO+H2 Cu+H2O D2Fe+3Cl22FeCl3，17关于反应的说法中正确的是（）ANH3做还原剂，体现氧化性BO2做氧化剂，体现氧化性C参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是 4:6 D该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：4 18在中学化学中经常接触到下列物质，其中常用

3、作氧化剂的是( ) AAl B H2C FeCl3D CO 10氧化还原反应的实质是A电子的转移（得失或偏移）B元素化合价变化C氧元素参加反应D原子重新组合19下列实验现象与氧化还原反应无关的是A钠单质露置于空气中会发生变质B将氯气通入冷的消石灰中可制取漂粉精CNO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D向 Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀17在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）ACO + H2O (g)=CO2+ H2B 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO C 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2D2F2+ 2 H2O=4HF + O211下列反应

4、属于氧化还原反应的是ACu +2H2SO4(浓) CuSO 4 + SO2 + 2H2O BH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O C2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O DNH4HCO3NH 3 +CO2 + H2O 24火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S 只作还原剂B该反应中的氧化剂只有O2CCu2S 中的 Cu 元素被 S元素还原D当 1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 24新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2

5、FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中 Fe为+4 价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有 2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol 26 （3 分）工业炼铁反应：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2，其中被还原物质（填化学式），作还原剂的是（填化学式） 。在该反应中，若消耗了2 mol Fe2O3，则生成mol CO2。30 （4 分）铁元素有0

6、、+2、+3 三种常见价态，请从以下物质中选择合适的完成价态间的转化并按要求填空（填序号）稀盐酸氯气铜氧气镁KSCN （1）可将铁元素从+2价转变成0 价的物质是 ,写出该反应的离子方程式（2）可将铁元素从0 价转变到 +3 价的物质是12下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是高温ANaHCO3 CO2 BFe FeCl2CH2SO4 SO2DHNO3 N2O 27 （ 7 分）在反应H2S+ 2FeCl3 = S + 2HCl + 2FeCl2中，氧化剂是（填化学式），H2S被 FeCl3（填 氧化 或者 还原 ） ，H2S 具有性（填 氧化 或者 还原 ） ，该反应的离子方程式是。当有0

7、.2 mol Fe3参加反应时，生成S沉淀 g。26（ 4分） 工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。在该反应中， 氧化剂是 （填化学式） ；若反应中生成了0.2 mol HBr ，则消耗 SO2的体积（标准状况）是。26 （4 分）反应 Cu + Cl2 CuCl2中，化合价升高的是 （填元素符号） ， 氧化剂是（填化学式） ，被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成mol CuCl2。31 （11 分）下图是硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）下列气体中，是造成酸雨的主要原因的是ASO2

8、 BN2CHFDCO2 （2）下列转化，硫元素表现出氧化性的是AH2SO4 Na2SO4BSO2 SO3CS H2SDS Na2S（3） 按要求写出SO2相关方程式， 所用试剂均从以下物质中选：O2、 H2S、 NaOH、 浓 H2SO4、Cu a体现 SO2的还原性的化学方程式：b体现 SO2酸性氧化物性质的离子方程式：（4）上图中的Na2SO4可由多种方法获得。写出由SO2 和一种常温下呈黄绿色的气体的水溶液以及另一种试剂（自选） 反应得到Na2SO4的反应的离子方程式：_，从反应类型的角度看，该反应属于_。32 （5 分）北京市规定食盐中碘含量标准为（1833）mg/kg。为测定加碘食盐

9、样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：用天平准确称取5.0 g 食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO3与 KI 反应完全。以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 103 mol L1的 Na2S2O3溶液3.0 mL ，恰好反应完全。（1）步骤中反应后碘元素以形式（填物质的化学式）存在。（2）已知步骤中S2O32反应后转化为S4O62，写出步骤的离子方程式。（3）上述实验样品中碘含量是mg/kg。钠及其化合物14关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A过氧化钠是白色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物

10、完全相同C钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色铜单质D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体快13鉴别 Na2CO3固体与 NaHCO3固体的最佳方法是A焰色反应B与盐酸反应，观察是否产生气体C加热，观察是否产生气体D与 Ca(OH)2溶液反应，观察是否产生沉淀15下列关于“Na2O2”说法不正确的是ANa2O2是金属氧化物BNa2O2是碱性氧化物CNa2O2既可做氧化剂也可做还原剂DNa2O2可做供氧剂9下列关于Na 原子和 Na+的叙述中 ,错误的 是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色14下列关于Na2O 和

11、Na2O2的说法中，正确的是A均能与水反应B氧元素的化合价均为2 C均为淡黄色固体D均能与CO2反应放出氧气28 （6 分） （1）鉴别 NaOH 溶液和 Ba(OH)2溶液的试剂是，有关离子方程式为。（2）除去 Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，有关化学方程式为。28 （6 分）钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：和（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式铁及其化合物28 （4 分）在盛有2 ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，发生反应的离子方程式是；把上层清液倒

12、入另一试管，再加入几滴氯水，发生反应的离子方程式是。32 （8 分）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究。（1）根据右图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是。（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究:（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O）实验序号实验操作实验现象取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。向上述烧杯中滴加几滴KSCN 溶

13、液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4。实验序号实验操作实验现象称取 14.4g 残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色向上述烧杯中加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到 21.4g 红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是 g。铝及其化合物32 （7 分）如图所示的实验中，投入铝片后（1

14、）中发生的反应的离子方程式是：（2）中发生的反应的离子方程式是：（3）由此可以说明Al 具有性，含有铝元素的也具有这个性质的物质还有（写出两种的化学式）钠、铝、铁及其化合物29 （8 分）现有下列4 种物质： AlCl3溶液 NO2 FeCl2溶液NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是； 与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是；逐滴滴加溶NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是，写出该反应的离子方程式是、。30 （14 分）钠、铝和铁是高中化学学习的三种重要金属，请回答：（1）可用（填化学

15、式）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）自然界中的钠元素以（填“游离”或“化合”）态存在，实验室中保存金属钠时，为了防止其被氧化， 通常保存在中。 若要检验某化合物中是否含有Na+， 可利用反应的方法。（3）将一小块钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，产生的现象是（填序号）。A.钠熔化成小球B.钠浮在水面上C.嘶嘶作响D. 反应后溶液呈红色发生反应的离子方程式是。（4） Fe 跟 Cl2在一定条件下反应，将所得产物溶于水配成溶液分装在三支试管中。请回答：. 欲检验溶液中所含的金属阳离子，向其中一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成色。. 欲检验溶液中所含的氯离子，向第二支试管中加入，观察到。. 向第三支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，溶液发生明显变化，其中涉及到的氧化还原反应方程式为。33 （9 分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4 7H2O)和胆矾晶体。其实验方案如下：已知 NaAlO2可与过量强酸溶液反应生成铝盐，请回答以下问题：(1)所加试剂是_ 是 _，中