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1、高中化学必修1 1 氧化还原反应和物质结构可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N:14 O:16 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Ba: 137 本试卷分第卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分。满分l50 分，考试时间为120 分钟。第卷 ( 选择题 ) 一、单项选择题( 本题包括22 小题，每小题3 分，共 66 分。 ) 1. 常温下， 在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化； X 是氧化剂； X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（）A B C D2用 NA表示阿
2、伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A反应 Cu2S+O22Cu+SO2（Cu2S中 Cu元素为 +1价）生成1molCu，电子转移数为3NAB常温时， 2L 1 molL-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2NAC1mol FeCl3溶于水中，溶液中离子数为4NAD1 molNH2中含电子数为NA3 共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： Na2O2； SiO2； 石墨；金刚石； FeS2；白磷，其中含有两种作用力的组合是（）ABCD4 已知下列各组元素中，A、B 两种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（）A6 和 8 B12 和 17 C11
3、和 8 D 13 和 17 5在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：O32KI H2O2KOH I2O2，对此反应，下列说法正确的是（）A在此反应中O3是氧化剂， O2是还原产物B反应中1mol O3参加反应，转移的电子为6mol C由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3I2O2 D被还原的氧原子与被氧化的I的个数比为1：2 6已知：向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向NaI 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。
4、下列判断不正确的是（）A实验说明KI 被氧化B实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C实验证明Cl具有还原性D上述实验证明氧化性：ClO3Cl 2 I27元素周期表中的短周期元素X和 Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）AXY3一定是离子化合物B若 Y的原子序数为m ，则 X的原子序数一定为m 4 高中化学必修1 2 CX和 Y可属同一周期，也可属不同周期DX和 Y一定不属于同一主族8下列叙述正确的是（）A同周期元素的原子半径以A族的为最大B同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C短周期中次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金
5、属分界线处找到了优良的催化剂9根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）A+B2 =A2B ，D +2H2O=D(OH)2 + H2， 以 B、 E 为电极与E的盐溶液组成原电池，两个电极反应分别为：E2+2e=E 和 B-2e=B2AE2B2A2D2 BD2E2A2B2CD2B2A2E2 DA2B2D2E210下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2 CH2O2 DCH411实验室制备 Cl2时，常用下列三个反应进行制备：MnO24HCl( 浓) MnCl2Cl2 2H2O ；2KMnO4 16HCl( 浓)2KCl2MnCl25Cl2 8H2O； KClO36HCl( 浓)KCl
6、3Cl23H2O 。如果分别用上述方法制备Cl2时，下列相关描述中正确的是（）A制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的HCl的物质的量相等B制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中电子转移的总数相等C制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中消耗氧化剂的物质的量相等D制得同温同压下相等体积的Cl2时，三反应中被氧化的氯离子数不相等12同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A.16 B.26 C.36 D.46 13有下列五种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；发生复分解反应，但产物既没有水，也没有沉淀和气体生成；两种酸溶液充
7、分反应后，所得溶液的酸性减弱，甚至呈中性；有单质参加或生成的反应，但是该反应不是氧化还原反应。以上五种判断有具体例子的是（）ABCD14 下列说法一定正确的是（）ANa2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为2：1 B在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D元素周期表中L 层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等15X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z 同族， Y、Z 同周期， W与 X、Y既不同族也不同周期； X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的
8、是（）AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B原子半径由小到大的顺序为：W X Z Y 高中化学必修1 3 CX与 W可以形成W2X、 W2X2两种氧化物DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定16有五个系列同族元素的物质，在101.3kP 时测定它们的沸点（）如下表所示：He 268.8 (a) 249.5 Ar 185.8 Kr 151.7 F2 187.0 Cl233.6 (b) 58.7I2 184.0 (c) 19.4 HCl 84.0 HBr 67.0 HI 35.3 H2O 100.0 H2S 60.0 (d) 42.0 H2Te 1.8 CH4161.0
9、SiH4112.0 GeH490.0 (e) 52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A上表中各物质形成的晶体均为分子晶体B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te D上表内物质HF和 H2O ，由于氢键的影响，其分子特别稳定17 YBa2Cu8Ox（Y为元素钇） 是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法正确的是 （）A钇在周期表中的位置是第4 周期 B族B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 D8939Y和9039Y是两种不同的核素18 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl （填化学式） 。(3)
10、号元素的单质属于晶体，判断根据是。(4) 某元素 A和号元素B可组成化合物AB3，AB3溶液遇苯酚呈紫色。将 AB3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：，此红褐色液体具有的性质是（填写序号字母） 。a 光束通过该液体时形成光亮的“通路”b 向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀生成c将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成24 （5 分）周期表前20 号元素中，某两种元素的原子序数相差2，周期数相差1，写出这些元素形成的化合物的电子式；若某两种元素在同周期，且原子序数相差2，它们形成的常见化合物中的各原子均满足8 电子稳定结构的化合物的电子式为（任写两种）。25 （7 分） A、B、C
11、、D、 E为短周期元素，原子序数依次增大。其中A与 E同主族， B 的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X。A、 B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。 C 元素在周期表中的位置是，写出 B2A2的电子式。 X 的水溶液显（ “酸” 、 “碱”或“中” ）性，原因用离子方程式表示为。26 （8 分）请将下列7 种物质： CuSO4、Cu(NO3)2、Cu2S 、HNO3、NO 、NO2、和水分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 H2O 反应中发生还原反应的物质是，被还原的元素是； 反应
12、中 1mol 的还原剂（填“得到”或“失去”） mol电子； 配平该反应的方程式，当NO和 NO2的物质的量之比为1 : 1时，氧化剂和还原剂的物质的量高中化学必修1 5 之比为。27 （8 分）有四种原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z 和 W 。已知： X 与 Z、Y与 W分别同主族，且X与 Z 能形成离子化合物，Y与 W能形成两种常见的化合物；这四种元素可以组成两种中学常见的化合物； Y 的阴离子与Z 的阳离子的核外电子排布相同；这四种元素的单质中有一种易溶于CS2有机溶剂。 用电子式表示化合物Z2Y2的形成过程， 其化学键的类型是。写出由四种元素组成的两种常见化合物相互反应的离子方程
13、式；化合物ZX的电子式为。28 （8 分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H） ，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si O Si Cl Si Si Si C HH H Cl 键能/kJ mol-1460 360 176 347 436 431 请完成下列问题： 比较下列两种物质的熔点高低（填“”或“”）SiC Si；SiCl4 SiO2。 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 工业上高纯硅可通
14、过下列反应制取：SiCl4(g) +2 H2(g) = Si(S) + 4HCl(g) 该反应的反应热H kJmol-1。29 （7 分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号A B D E G H I J 化合价1 2 +4、 4 +4、 2 +5、 3 +3 +2 +1 原子半径 nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于周期，族；（2）A、H、J 对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）；（ 3） A 与 J 所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程；（4）B 与 H 所形成的化合物与J 的最高价氧化物的水化物X 的溶液发生反应的离子方程式为；D与 B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I 的单质反应，则Y与 I 的单质反应的化学方程式为。四、实验题： （本题共26 分）30 （ 14 分）利用右图装置和所给出的试剂完成下述实验和得出相应的实验结论：所给的试剂有： 浓盐酸、 大理石、 生石灰、 醋酸、浓 NaOH(aq)、KMnO4(s) 、KI(aq) 、苯酚钠
