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1、实验二二氧化碳临界现象观测及PVT 关系的测定一实验目的1了解 CO2临界状态的观测方法，增加对临界状态概念的感性认识。2掌握 CO2的 p-v-t 关系的测定方法,学会用实际气体状态变化规律方法和技巧。3学会活塞式压力计、恒温器等部分热工仪器的正确方法。二实验原理及设备纯物质的临界点表示汽液二相平衡共存的最高温度（TC）和最高压力点（PC） 。纯物质所处的温度高于TC，则不存在液相；压力高于PC，则不存在汽相；同时高于TC和 PC，则为超临界区。本实验测量TTC三种温度条件下等温线。其中TTC等温 线，为一光滑曲线；T = TC等温线，在临界压力附近有一水平拐点，并出现汽液不分现象；TTC等
2、温线，分为三段，中间一水平段为汽液共存区。对纯流体处于平衡态时，其状态参数 P、 V 和 T 存在以下关系：F(P,V,T) = 0 或 V = f (P,T) 由相律，纯流体，在单相区，自由度为2，当温度一定时，体积随压力而变化；在二相区，自由度为1，温度一定时，压力一定，仅体积发生变化。本实验就是利用定温的方法测定CO2的 P 和 V 之间的关系，获得CO2的 P-V-T 数据。1实验装置由试验台本体、压力台和恒温浴组成, 如图一所示。图一CO2 PVT 关系实验装置2试验台本体如图二所示。图二试验台本体其中1高压容器；2玻璃杯；3压力油； 4水银； 5密封填料；6填料压盖；7恒温水套；8
3、承压玻璃管；9 CO2空间； 10温度计。3对简单可压热力系统，当工质处于平衡状态时，其状态参数p、 、 t 之间有：F（p， ，t）=0 或t = f（ p， ）(1) 本试验就是根据(1)，采用定温方法来测定CO2 p- 之间的关系。从而找出CO2的 p- -t关系。4 实验中由压力台送来的压力油进入高压容器和玻璃杯上半部，迫使水银进入预先装了CO2的承压玻璃管。CO2被压缩，其压力和容积通过压力台上的活塞螺杆的进，退调节，温度由恒温器供给的水套里的水温来调节。5实验工质二氧化碳的压力由装压力台的压力表读出（如要提高精度可由加在活塞转盘上的砝码读出，并考虑水银柱高度的修正）。温度由插在恒温
4、水套中的温度计读出。比容首先由承压玻璃管内的二氧化碳柱的高度来度量，而后这根据承压玻璃管内径均匀、截面积不变等条件换算得出。三实验步骤1按图一装好试验设备。2接通恒温浴电源，调节恒温水到所要求的实验温度（以恒温水套内精密温度计为准）。3加压前的准备抽油充油操作（1）关闭压力表下部阀门和进入本体油路的阀门，开启压力台上油杯的进油阀。（2）摇退压力台上的活塞螺杆，直至螺杆全部退出。此时压力台上油筒中抽满了油。（3）先关闭油杯的进油阀，然后开启压力表下部阀门和进入本体油路的阀门。（4）摇进活塞杆，使本体充油。直至压力表上有压力读数显示，毛细管下部出现水银为止。（5）如活塞杆已摇进到头，压力表上还无压
5、力读数显示，毛细管下部未出现水银，则重复（1）-（4）步骤。（6）再次检查油杯的进油阀是否关闭，压力表及其进入本体油路的二个阀门是否开启。温度是否达到所要求的实验温度。如条件均已调定，则可进行实验测定。4测定承压玻璃管(毛细管 )内CO2 的质面比常数K 值 由于承压玻璃管(毛细管 )内的 CO2 质量不便测量，承压玻璃管(毛细管 )内径（截面积）不易测准。 本实验用间接方法确定CO2 的比容。 假定承压玻璃管(毛细管 )内径均匀一致， CO2比容和高度成正比。具体方法如下：（1）由文献，纯CO2 液体在 25， 7.8MPa 时，比容 V = 0.00124 m3/kg；（2）实验测定本装置
6、在25， 7.8MPa（表压大约为 7.7 MPa）时， CO2柱高度为式中， ho承压玻璃管 (毛细管 )内径顶端的刻度（酌情扣除尖部长度）， h 25， 7.8MPa下水银柱上端液面刻度。（注意玻璃水套上刻度的标记方法）（3）如 mCO2 质量， A承压玻璃管 (毛细管 )截面积，h测量温度压力下水银柱上端液面刻度， K质面比常数，则25， 7.8MPa 下比容，质面比常数又如 h 为测量温度压力下CO2 柱高度，则此温度压力下CO2 比容，5测定低于临界温度下的等温线（T= 20或 25）（1）将恒温水套温度调至T= 20或 25，并保持恒定。（2）逐渐增加压力， 压力为 4.0MPa
7、左右（毛细管下部出现水银面）开始读取相应水银柱上端液面刻度，记录第一个数据点。读取数据前，一定要有足够的平衡时间，保证温度、压力和水银柱高度恒定。（3）提高压力约 0.3MPa，达到平衡时， 读取相应水银柱上端液面刻度，记录第二个数据点。注意加压时，应足够缓慢的摇进活塞杆，以保证定温条件，水银柱高度应稳定在一定数值，不发生波动时，再读数。（4）按压力间隔 0.3MPa 左右，逐次提高压力，测量第三、第四 数据点，当出现第一小滴CO2 液体时，则适当降低压力，平衡一段时间，使CO2 温度和压力恒定，以准确读出恰出现第一小液滴 CO2 时的压力。（5）注意此阶段，压力改变后CO2 状态的变化，特别
8、是测准出现第一小滴CO2 液体时的压力和相应水银柱高度及最后一个CO2 小汽泡刚消失时的压力和相应水银柱高度。此二点压力改变应很小，要交替进行升压和降压操作，压力应按出现第一小滴CO2 液体和最后一个CO2 小汽泡刚消失的具体条件进行调整。（6）当CO2 全部液化后， 继续按压力间隔0.3MPa 左右升压， 直到压力达到8.0MPa 为止（承压玻璃管最大压力应小于8.0MPa） 。6测定临界等温线和临界参数，观察临界现象（1）将恒温水套温度调至T= 31.1，按上述 5 的方法和步骤测出临界等温线，注意在曲线的拐点（ P=7.376MPa）附近，应缓慢调整压力（调压间隔可为0.05MPa） ，
9、以较准确的确定临界压力和临界比容，较准确的描绘出临界等温线上的拐点。（2）观察临界现象a. 临界乳光现象保持临界温度不变,摇进活塞杆使压力升至Pc 附近处 ,然后突然摇退活塞杆(注意勿使试验台本体晃动 )降压 ,在此瞬间玻璃管内将出现圆锥型的乳白色的闪光现象,这就是临界乳光现象。这是由于CO2 分子受重力场作用沿高度分布不均和光的散射所造成的。可以反复几次观察这个现象。b. 整体相变现象临界点附近时， 汽化热接近于零，饱和蒸汽线与饱和液体线接近合于一点。此时汽液的相互转变不象临界温度以下时那样逐渐积累，需要一定的时间，表现为一个渐变过程；而是当压力稍有变化时，汽液是以突变的形式相互转化。c.
10、汽液二相模糊不清现象处于临界点附近的CO2 具有共同的参数（P，V，T） ，不能区别此时CO2 是汽态还是液态。如果说它是气体，那么，这气体是接近液态的气体；如果说它是液体，那么，这液体又是接近气态的液体。下面用实验证明这结论。因为此时是处于临界温度附近，如果按等温过程，使CO2 压缩或膨胀， 则管内什么也看不到。现在，按绝热过程进行，先调节压力处于7.4 MPa（临界压力）附近，突然降压（由于压力很快下降，毛细管内的CO2 未能与外界进行充分的热交换，其温度下降） ，CO2 状态点不是沿等温线，而是沿绝热线降到二相区，管内CO2 出现了明显的液面。 这就是说， 如果这时管内CO2 是气体的话
11、， 那么，这种气体离液相区很近，是接近液态的气体；当膨胀之后，突然压缩CO2 时，这液面又立即消失了。这就告诉我们，这时 CO2 液体离汽相区也很近，是接近气态的液体。这时CO2 既接近气态，又接近液态，所以只能是处于临界点附近。临界状态流体是一种汽液不分的流体。这就是临界点附近汽液二相模糊不清现象。7 测定高于临界温度的等温线（T = 40）将恒温水套温度调至T=40，按上述5 相同的方法和步骤进行。4做好实验的原始记录及注意事项（1）设备数据记录：仪器、仪表的名称、型号、规格、量程、精度。（2）常规数据记录：室温、大气压、实验环境情况等。（3）定承压玻璃管内CO2的质面比常数k 值。CO2
12、等温实验原始记录表 1 25t1 .31t40tP(Mpa) h=h/k现象P(Mpa) h=h/k 现象P(Mpa) h=h/k现象4.41 4.90 9.80 做出各条等温线所需时间分钟分钟分钟四绘制等温曲线与比较1按表 1的数据仿图三绘出p v 图上三条等温线。图三 标准曲线2将实验测得的等温线与图三所示的标准等温线比较；并分析其中的差异及原因。五实验报告1简述实验原理及过程。2各种数据的原始记录。3实验结果整理后的图表。4分析比较等温曲线的实验值与标准值之间的差异及其原因。分析比较临近比容的实验值与标准值及理论计算值之间的差异及原因。六注意事项1实验压力不能超过8.0 MPa，实验温度不高于40。2应缓慢摇进活塞螺杆，否则来不及平衡，难以保证恒温恒压条件。3一般，按压力间隔0.3MPa 左右升压。但在将要出现液相，存在汽液二相和汽相将完全消失以及接近临界点的情况下，升压间隔要很小，升压速度要缓慢。严格讲，温度一定时,在汽液二相同时存在的情况下，压力应保持不变。4准确测出 25， 7.8MPa 时CO2 液柱高度 ho。准确测出 25下出现第 1 个小液滴时的压力和体积（高度）及最后一个小汽泡将消失时的压力和体积（高度）。5压力表读得的数据是表压，数据处理时应按绝对压力（= 表压+ 大气压）。
