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1、专 题 五 物质结构 化学键1.原子的构成: 会进行质子数、 中子数、 质量数和电子数的计算。2.元素、 核素、 同位素: 会区分三种概念的区别与联系, 知道同位素的性质及重要应用。3.核外电子排布规律: 掌握核外电子排布规律并会用于元素的推断, 会画原子结构示意图。4.化学键: 会判断化学键类型与物质类别的关系; 会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。该专题是高考的必考知识点, 通常以选择题和填空题形式出现。考查的热点有:1.卷中选择题主要考查基本概念及原子构成微粒间的关系、 化学键、 核外电子的排布规律。如2 0 1 3年试题中, 江苏第2题, 上海第2、3、4题, 四川第4题。2.卷非
2、选择题中主要考查元素的推断。如2 0 1 3年天津第7题, 福建第2 3题, 安徽第2 5题。3.预计2 0 1 4年的高考题中, 同位素及原子或离子的结构仍然是考查的热点, 可能涉及化学键与化合物类型 之间 关 系的考查。一、原子结构以及原子核外电子排布规律1.构成原子的微粒之间存在两个等量关系: 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数; 质量数=质子数+中子数。2.元素、 核素与同位素:核素元素同位素定义具 有 一 定 数目 质 子 和 一定 数 目 中 子的一种原子具 有 相 同 的核 电 荷 数 的同 一 类 原 子的总称质 子 数 相 同而 中 子 数 不同 的 同 一 种元 素 的
3、 不 同核 素 互 为 同位素备注核 素 是 指 定的原子, 有几种 原 子 就 有几种核素, 核素 要 比 元 素种类多元素的种类由质子 数 决 定,而与中子数无关。同种元素可以有若干不同的核素同 位 素 原 子的 质 子 数 相同, 而中子数不 同。 同 位素 的 化 学 性质 几 乎 完 全相同实例1 6 8O、1 8 8O、1 1H、2 1H、3 1H分 别 是 不 同 的 核素1 6O 2、1 8O 2和H2O中 均 含氧元素1 1H、2 1H、3 1H 互为同位素易错提示:同种元素的原子核中, 中子数不一定相同。例如, 氢元素就有三种中子数不同的原子, 分别叫做氕( 氢) 、 氘(
4、 重氢) 、 氚( 超重氢) 。“ 同位” 是指这几种核素的质子数( 即核电荷数) 相同, 在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素, 故原子的种数多于元素的种数。原子核外电子排布规律: 一低三不超。二、化学键1.认识物质变化2.化学键3 .解题规律要分清离子键和共价键的本质、 含义及表示方法, 明确化学键的意义, 要特别弄清楚以下几个问题:(1) 由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如B e C l2、A l C l3等都只含有共价键, 它们是共价化合物。 (2) 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H+OH-H2O。(3) 由两种共价化合物结合生成
5、的化合物也不一定全是共价化合物。(4) 有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HC l溶于水, 氯化钠熔化等都有化学键被破坏, 但都属于物理变化。(5) 用化学键强弱可解释物质的化学性质, 也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型, 有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、 晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HC l、HH r、H I中的化学键强弱只能解释其化学性质。4.化学键与物质类别的关系 (1) 只含非极性共价键的物质: 同种非金属元素形成的单质, 如P4、 金刚石、 晶体硅等。 (2) 只含有极性共价键的物质: 一般是不同种非金属元素形成的共价化合物。(3) 既有极性
6、键又有非极性键的物质, 如HC l、C6H6( 苯) 等。 (4) 只含有离子键的物质: 活泼非金属元素与活泼金属元素构成的化合物, 如N a2S、N a H等。 (5) 既有离子键, 又有非极性键的物质: 如氢氧化钠等。 (6) 由强极性键构成但又不是强电解质的物质: 如H F。 (7) 无化学键的物质: 稀有气体, 如H e、A r等。基础得分题不能掉以轻心哦!1 .(2 0 1 3江苏2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( ) 。A .丙烯的结构简式:C3H6B .氢氧根离子的电子式: OH-C .氯原子的结构示意图:D .中子数为1 4 6、 质子数为9 2的铀(U) 原子:1 4
7、 6 9 2U2 .(2 0 1 3上海3, ,2分)2 3 0T h和2 3 2T h是钍的两种同位素,2 3 2T h可 以 转 化 成2 3 3U。下 列 有 关T h的 说 法 正 确 的 是( ) 。A. T h元素的质量数是2 3 2B. T h元素的相对质子质量是2 3 1C.2 3 2T h转化成2 3 3U是化学变化D.2 3 0T h和2 3 2T h的化学性质相同3 .(2 0 1 3上海4,2分) 下列变化需克服相同类型作用力的是( ) 。A.碘和干冰的升华 B.硅和C6 0的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解 D.溴和汞的气化4 .(2 0 1 3 上 海 2,2分) 氰
8、酸 铵 (NH4O C N) 与 尿 素C O(NH2)2 ( ) 。A.都是共价化合物 B.都是离子化合物C.互为同分异构体 D.互为同素异形体5 .(2 0 1 3四川理综4,6分) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为43,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) 。A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与键的数目之比是216 .(2 0 1 3全国大纲8,6分) 下列关于同温同压下的两种气体1 2C1 8O和1 4
9、N 2的判断正确的是( ) 。A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等7.(2 0 1 2大纲全国1 0,6分) 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同, 且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为( ) 。A.A lB. PC.A rD. K8 .(2 0 1 2山东理综9,6分) 下列关于原子结构、 元素性质的说法正确的是( ) 。A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.A族元素的阴离子还原性越强, 其最高价氧化物对应水化物
10、的酸性越强9 .(2 0 1 2天津理综6,6分) 下列叙述正确的是( ) 。A.乙酸与丙二酸互为同系物B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.2 3 59 2U和2 3 89 2U是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第A与A族元素的原子间构成的分子, 均满足原子最外层8电子结构1 0 .(2 0 1 1海南4,2分)1 3 1 5 3I是常规核裂变产物之一, 可 以通过测定大气或水中1 3 15 3I的含量变化来监测核电站是否发生 放射性物质泄漏。下列有关1 3 15 3I的叙述中错误的是( ) 。A.1 3 1 5 3I的化学性质与1 2 7 5 3I相同B.1 3 1 5 3
11、I的原子序数为5 3C.1 3 1 5 3I的原子核外电子数为7 8D.1 3 1 5 3I的原子核内中子数多于质子数闯关重点大学, 试试你的能力水平!1 1 .(2 0 1 3安徽理综1,6分) 我国科学家研制出一种催化剂, 能在室温下高效催化 空气 中 甲醛 的氧 化, 其 反应 如下:HCHO+ O2催化剂 C O2+ H2O。 下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 ( ) 。A.该反应为吸热反应B. C O2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含键又含键D.每生成1. 8gH2O消耗2. 2 4LO21 2 .(2 0 1 3上海1 3,3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元
12、素原子的最外层未达到8电子稳定结构, 工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等; 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖电子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( ) 。A. X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点1 3 .(2 0 1 3山东理综9,4分) 化学与生产、 生活密切相关。下列叙述正确的是( ) 。A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. B a S O4在医学上用作钡餐,B
13、a S O4对人体无毒C.1 4C可用于文物年代的鉴定,1 4C与1 2C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象, 不属于胶体8 3 B i铋6 s26 p32 0 9. 01 4.(2 0 1 2上海6,3分) 元素周期表中铋元素的数据见右图, 下列说法正确的是( ) 。A. B i元素的质量数是2 0 9B. B i元素的相对原子质量是2 0 9. 0C. B i原于6 p亚层有一个未成对电子D. B i原子最外层有5个能量相同的电子1 5.(2 0 1 2上海3,2分) 氮氧化铝(A l ON) 属原于晶体,是一种超强透明材料。下列描述错误的是( ) 。A.A l ON和石英的
14、化学键类型相同B.A l ON和石英晶体类型相同C.A l ON和A l2O3的化学键类型不同D.A l ON和A l2O3晶体类型相同1 6 .(2 0 1 3天津理综7,1 4分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素, 原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是( 写元素符号)。 (2)X与Y能形成多种化合物, 其中既含极性键又含非极性键, 且相对分子质量最小的物质是( 写分子式) 。(3) 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:ACDB
15、( 在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物, 则A的化学式为 ; 由A转化为B的离子方程式为。如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均为0. 1m o lL-1的混合溶液中, 离子浓度由大到小的顺序是 ; 常温下, 在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。拿下“ 拉分题” , 名牌大学在向你招手!1 7 .(2 0 1 3天津2,6分) 以下食品化学知识的叙述不正确的是( ) 。A.食盐可作调味剂, 也可作食品防腐剂B.新鲜蔬菜做熟后, 所含维生素C会有损失C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖, 故可作人类的营养物质D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色, 故可用苏打粉检验假红酒1 8 .(2 0 1 3全国大纲6,6分
