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1、成教检验专升本基础化学练习题成教检验专升本基础化学练习题一、选择题 下列混合溶液中缓冲能力最强的是（B） A、0.5mol.L-1HAc0.1mol.L-1NaAc B、0.5mol.L-1HAc0.5mol.L-1NaAc C、0.1mol.L-1 HAc0.1mol.L-1NaAc D、0.6mol.L-1HAc0.4mol.L-1NaAc 某一元弱碱 pKb=1.010-6，用它配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的缓冲范围是（B） A、57 B、79 C、56 D、68 相比于同族元素的氢化物熔、沸点变化规律，H2O 具有反常的熔、沸点,这是由于（C） A、范德华力 B、配位键 C、氢键 D、离
2、子键 某反应的半衰期与浓度无关，则该反应是（B） A、零级反应 B、一级反应 C、二级反应 D、三级反应 会使红细胞发生溶血的溶液是（D） A. 9.0g/L 的 NaCl B. 50g/L 的葡萄糖 (M=180) C. 100g/L 的葡萄糖 D. 0.09g/L 的 NaCl S 轨道为球形，意即（D） A、S 电子为球形 B、S 电子在球面上运动 C、S 电子在球内运动 D、电子运动的角度波函数图形为球形 原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C） A.进行电子重排 B. 增加配对的电子数 C.增加成键能力 D.保持共价键的方向 对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一
3、组合理的量子数（A） A.3, 2, 1, + B. 3, 1, 2, - C.以上两种都是 D. 以上两种都不是 强电解质溶液的表观电离度总是小于 100%，原因是（B） A、电解质本身不是全部电离 B、正负离子相互吸引 C 、电解质不纯 D、以上因素都有 分析过程中，下列情况造成的误差属于偶然误差的是（D） A、容量瓶体积未校正 B、使用了受损的砝码称量 C、用含量约为 98%的标准物质标定 D、溶解式样时将溶液溅出 HPO42- 的共轭碱是（C） A. OH- B. H2PO4- C. PO43- D. H3PO4 0.1mol.L-1的 HAc 溶液 PH （C） A. 等于 1 B.
4、 大于 1 C. 小于 1 D. 等于-1 pH=1 和 pH=4 的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的 pH 是 （C） A. 2.5 B.1,25 C. 1.3 D.2 0.4mol/L 的 HAc 和 0.2mol/L 的 NaOH 等体积混合，其溶液 PH（A） 1等于 KaHAc B.（CHAcKaHAc）1/2 C. 1 D. HAc 和 H2O 欲配制 pH=4.50 的缓冲溶液，若用 HAc(pKa=4.75)和 NaAc 溶液，则缓冲比为（B） A.-0.25 B. 10-0.25 C. 0.25 D.100.25 Fe2S3 的溶度积表达式是 (A) A. Ksp=Fe3+2
5、 S2-3 B. Ksp=Fe3+3 S2-2 C. Ksp=2Fe3+ S2- D. Ksp=Fe3+3 S2- 欲配制 pH=5.0 的缓冲溶液，应选用（A） A. HAc (pKa=4,75) -NaAc B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠 C. NH4Cl-氨水（pKb=4.75） D. NaHCO3(pKa2=6.37) Na2CO3 决定核外电子运动状态的量子数量为（B） A. n, l B. n, l, m, ms C. n,l, m D. n , m , ms 乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D） A. 取向力 B.诱导力 C. 色散力 D. 以上三种力和氢键 化学反
6、应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A） A. 活化分子数增加，有效碰撞次数增加。 B. 活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 D. 反应速率常数增大 21.下列论述中,错误的是：(A)A.渗透压的大小与溶质的种类有关。 B.发生渗透现象必须有半透膜和半透膜两侧溶液要有浓度差. C.渗透的方向总是稀溶液向浓溶液渗透。 D.渗透压的大小还与温度有关。 22. 某元素的电子层结构为 1s22s22p63s23p63d74s2, 因此可确定该元素(A) A、为第四周期元素 B、为B 族元素 C、属于 d 区 D、元素符号为 Ba 23. 下列各组数据，运算结果为两位有效数字的是（C
7、） A、34.21+16.62+2.47 B、21.36%31.1-28.55 C、0.41+(0.74914.910-6) D、pH=3.8 的溶液 CH+ 24下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是(B) A.CH3NH2 B.NH4+ C.NH3 D.H2NCH2CH2NH2 25. 0.1mol.L-1的下列溶液中，粒子总浓度最大的是（B） A、Cu(NH3)4SO4 B、Na2SO4 C、Ag(NH3)2OH D、Ni(CO)4 26.H2O2分子中氧的氧化数是（D） A.+2 B. -2 C. +1 D. -1 27.CH4中 C 原子 SP3杂化， CH 之间的键角为(B) A
8、、180 B.10928 C、120 D、10445 28.当一元弱酸的 Ka c20Kw，意即，可以 (A) A.忽略水的解离 B.1-1 C溶液 PH=P Ka D.HB=H+ 29.沿原子轨道伸展方向重叠而成的共价键为 (A) A.键 B.键 C.双键 D.叁键 30.下列说法中错误的是(B)A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。 B. Cu 可溶解于稀 H2SO4中。 C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。二、是非题 滴定分析中，滴定终点即为化学计量点（F） 缓冲溶液是能缓冲各种冲击力的溶液。 （F）
9、没有渗透现象发生，溶液就没有渗透压。 （F） 生理盐水和 10%的葡萄糖溶液各 100ml 混合，其混合液与血浆不等渗。 （F） 典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T） 相同浓度的 NaOH 和 NH3溶液中的 OH-浓度相同。 （F） 磷酸溶液中的 H+浓度是 PO43-浓度的三倍（F） 将弱酸稀释时，解离度增大，所以 H+浓度也大。 （F） 在正常人血浆中主要缓冲对是 H2CO3-HCO3-，其缓冲比为 20/1。 （T） 当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。 （T） 晶体渗透压是由血浆中大分子物质产生的。 （F） 化学平衡是一动态平衡。平
10、衡时，各物质浓度相同。 （F） 缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比等于 1，缓冲容量最大， （T） 凡是接受质子的物质都叫酸（F） 2p 轨道的 3 个分轨道的形状和伸展方向完全相同，称为简并轨道。 （F） 在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。 （T） 元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。 （F） 任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。 （T） 五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。 （T） 因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。 （F） 三、填空题 多元弱酸的酸性主要取决于（ ）步电离。 反应速率常数
11、k 只与（ ）有关，而与（ ）无关。 某患者血液 PH 值为 7.2，则该患者为（ ）中毒。 氧化-还原电对中，氧化态的物质在氧化还原反应中，是作为（ ）剂。 临床上规定渗透浓度在（ ）范围内的溶液叫等渗溶液。 中心原子的成键轨道为 d2sp3杂化，该配合物为（ ）型。 波函数又称为（ ） 沉淀生成的条件是 Q（ ）Ksp 根据酸碱质子论理，酸是（ ） ，碱是（ ） 。 共轭酸碱是（ ）物质对。 酸碱反应的实质是（ ） 。 若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（ ） ，溶液 pH（ ） 。 能抵抗外加的少量（ ） ， （ ）或（ ） ，而保持溶液（ ）基本不变的溶液叫缓冲溶液。决定缓
12、冲容量的主要因素有（ ） 和（ ） 。 某难溶电解质（MA） ，其溶解度（Smol/L）与 kSP的关系是（ ） 。 配位数等于配位（ ）总数。 。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（ ）和（ ） 。 核外电子排布应服从（ ） ， （ ）和（ ） 。 共价键具有（ ）和（ ） 。 电负性是指原子在分子中( )的能力；电负性最大的元素是（ ） 。 答案：第一，浓度，温度 酸中毒还原 280-320mmol/L内轨原子轨道或原子轨函 大于 给出质子的物质，接受质子的物质 组成上相差一个质子、可以通过质 子的传递而互相转变。 质子的转移 小，升高 强酸，强碱，稀释，pH 缓冲比， 总浓度 S=Ksp
13、 原子键，键 能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则 方向性，饱和性 吸收成键电子，氟四、问答题产生渗透现象的原因是什么？ 缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？ 什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸？ 五、计算题 分别计算下列溶液的物质的量浓度4.5gNaCl 配制成 500ml 的生理盐水。 (0.154mol/L) 将 100ml 的 2.78mol/L 葡萄糖溶液稀释到 1000ml。 (0.278mol/L) 将 5.0g 某高分子化合物，溶于 100ml 水中配成溶液，在 27时测得该溶液的渗透压为 0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量？（3.4104） 某患者补 Na+ 0.05mol,应补多少克 NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升？(2.925g , 3.25ml) 若将浓度均为 0.20mol/LHAc 溶液和 NaAc 溶液等体积混合，计算该混合液的 pH? (pka=4.75) 5. 298K
