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1、世纪金榜圆您梦想 第 1 页（共 7 页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司1下列有关焓变与反应热的说法，正确的是() A反应热和焓变的单位都是kJ B如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定答案B 解析反应热和焓变的单位都是kJ mol1，A 错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B 正确， C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C 不完全燃烧生成CO，故 D 错误。2对热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131.3 kJmol1最准确的理解是(
2、) A碳和水反应吸收131.3 kJ 热量B 1 mol 碳和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ 热量C 1 mol 碳和 1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和 1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D 1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1 kJ 答案C 解析热化学方程式的系数表示物质的量，故A、D 错误； B 的说法不准确，未强调“水蒸气 ”，且应为吸收热量。3已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学方程式中的 H 最小的是() A 2A(l) B(l)=2C(g) H1B 2A(g)B(g)=2C(g) H2C 2
3、A(g)B(g)=2C(l) H3D 2A(l) B(l)=2C(l) H4答案C 解析等物质的量的反应物，气态时所具有的能量高于液态时所具有的能量。根据 H生成物的总能量反应物的总能量，可知选项C 的 H 数值最小。4已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值 )：C(s)12O2(g) =CO(g) H Q1 kJ mol1，C(s)O2(g)=CO2(g) H Q2 kJ mol1，有关上述反应的叙述错误的是() A Q1Q1，A 项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B 项错误；生成1 mol CO 气体时放出Q1kJ 热量， C 项正确；等物质的量的同种物质，气态时
4、所具有的能量高于固态时所具有的能量，D 项正确。5下列说法正确的是() A已知 a g 乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ 的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)6O2(g)=4CO2(g)4H2O(l) H 4b kJ mol1B 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H 270 kJ mol1， 则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C500 、 30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方
5、程式为N2(g)3H2(g)500 30 MPa2NH3(g) H 38.6 kJmol1D 已知： C(s， 石墨 )O2(g)=CO2(g) H 393.5 kJmol1， C(s， 金刚石 )O 2(g)=CO2(g) H 395.0 kJmol1，则 C(s，金刚石 )=C(s，石墨 ) H 1.5 kJ mol1答案D 解析表示乙烯燃烧热的热化学方程式中C2H4(g)的化学计量数应为1， A 错；气体变为液体时要放出热量， 所以 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B 错；此反应为可逆反应，投入 0.5 mol 的氮气， 最终
6、参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此热化学方程式中 H 应小于 38.6 kJ mol1，选项 C 不正确； D 中由 可知正确。6已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1 180 kJ mol1N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2 92.4 kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3 483.6 kJ mol1下列说法正确的是() A反应中的能量变化如图所示，则 H2E1E3B H2的燃烧热为241.8 kJ mol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和 3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2
7、和 6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则 184.8Q22Q1世纪金榜圆您梦想 第 3 页（共 7 页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司D氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g) 6H2O(g) H 906 kJ mol1答案C 7氧气 (O2)和臭氧 (O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s) 3O2(g)=2Al2O3(s) H1 4Al(s) 2O3(g)=2Al2O3(s) H2 3O2(g)=2O3(g) H3 则() A H1 H2 H3B H1 H2 H3C H2 H1 H3D H1 H2 H30 答案A 解析根据盖斯定律可知，
8、 ，所以 H1 H2 H3。8已知：常温下，0.01 molL1MOH 溶液的 pH 为 10，MOH(aq) 与 H2SO4(aq)反应生成1 mol 正盐的 H 24.2 kJ mol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为 H 57.3 kJ mol1。则 MOH 在水溶液中电离的 H 为() A 69.4 kJmol1B 45.2 kJmol1C 69.4 kJmol1D 45.2 kJmol1答案D 解析依题意， MOH 是弱碱： MOH(aq) H(aq)=M(aq)H 2O(l) H1 12.1 kJ mol1，H(aq)OH(aq)=H 2O(l) H2 57.3 kJ mol1，根据
9、盖斯定律， 由得：MOH(aq)M(aq)OH(aq) H(12.157.3) kJmol1 45.2 kJ mol1。9甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H1 49.0 kJ mol1CH3OH(g) 12O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2 192.9 kJ mol1根据上述反应，下列说法正确的是() A反应中的能量变化如图所示B CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量世纪金榜圆您梦想 第 4 页（共 7 页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司C 1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为192
10、.9 kJ D可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.8 kJmol1答案D 解析A 项，反应 为吸热反应，图示能量变化关系错误；B 项，从题中反应 来看， CH3OH转变成 H2可能吸热，也可能放热；反应中生成物 H2可以继续燃烧，即1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ；根据盖斯定律可判断D 项正确。10碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：光照暗处 H88.6 kJmol1则 M、N 相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l) 的燃
11、烧热为238.6 kJ mol1，CH3OH(l) 1 2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H akJ mol1，则 a_238.6(填“ ”、“ ”或“” )。(3)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、 铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s) 3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s) H 1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol 电子放出的热量为_
12、。答案(1)M(2) (3)2Cl2(g) 2H2O(g) C(s)=4HCl(g) CO2(g) H 290 kJ mol1(4)98 kJ 解析(1)M 转化为 N 是吸热反应，所以N 的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和 H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(4)所给反应中转移12 个电子，故每转移1 mol 电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。11过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图 1 是 1 mol NO2与 1 mol CO 恰好反应生成CO2和 NO 过程中
13、的能量变化示意图。(1)试写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_ 世纪金榜圆您梦想 第 5 页（共 7 页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司_ 。该反应的活化能是_kJ mol1。(2) 在 密 闭 容 器 中 进 行 的 上 述 反 应 是 可 逆 反 应 ， 则 其 逆 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_ ，该反应的活化能为_kJ mol1。(3)图 2 是某学生模仿图1 画出的 NO(g) CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量变化示意图。则图中E3_kJ mol1，E 4_kJ mol1。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g) CO2(g) H 234 kJ mo
14、l1134 (2)NO(g) CO2(g)=NO2(g)CO(g) H 234 kJ mol1368 (3)368234 解析(1)图中 E1是活化能，即该反应的活化能为134 kJ mol1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差。12 断开 1 mol AB(g) 分子中的化学键使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HH Cl Cl O=O CCl CH OH HCl E/kJ mol1436 247 x330 413 463 431 请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_
