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1、绪绪言言1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成 。化学变化中伴随 发生一些如 放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。2、物理性质 不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：状态、气味、熔 点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。延展性是金属矿物的一种特性，金属键的矿物在外力作用下的一个特征就是产生塑性形变，这就意味着离子能够移动重新排列而失去粘接力，这是金属键矿物具有延展性的根本原因。金属键程度不同，则延展性也有差异。 延性是一种物理特性。其所指的是，材料在受力而产生破坏之前的塑性变形能力，与材料的延展性有关。举例来说，金、铜、铝等皆属于有较高延性的
2、材料。指物体可以压成薄片的性质。金属多具有展性，以黄金为最。3、化学性质 需要通过化学反应才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。4、绿色粉末 碱式碳酸铜加热后， 绿色粉末变成黑色， 管口出现小水滴， 石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3空空气气1、空空气气中中氧氧气气含含量量的的测测定定：实验现象： 红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 因为在空气中铁丝无法燃烧.只能在纯氧中才行用红磷测空气中氧气含量的原理是：磷和氧气反应后，除尽氧气后，测量气体体积的减小量，得出空气中的
3、氧气的体积分数的（21%）如果用炭代替红磷，不但除不尽氧气，更重要的是氧气和炭反应会生成二氧化碳气体，所以气体的总体积不会变化，也就测不出空气中氧气的体积分数，所以要用红磷，红磷和氧气的反应只生成固体，只要红磷足量，就可把氧气反应完，就可测出氧气的体积分数。若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是： 红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气 没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家 拉瓦锡 提出了 空空气气 主主要要是是由由氧氧气气和和氮氮气气组组成成的的。3、空气的成分按 体积分数 计算，大约是 氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳
4、为 0.03%、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物 。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘 和气体 两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水水）1、水水的的污污染染 来自于 工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测， 工业 “三废 ”要经过处理后再排放， 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。3、电解水实验可证明： 水水是是由由 氢氢元元素素和和氧氧元元素素 组组成成的的；
5、在在化化学学变变化化中中，分分子子可可以以分分成成原原子子，而而原原子子却却不不能能再再分分。4、电解水中 正正极极 产产生生 氧氧气气 ，负负极极 产产生生 氢氢气气 ，体积比（分子个数比）为12，质量比为 81，在实验中常加 稀 H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性。通的是直流电。O2、H2、CO2、CO、C一一、物物理理性性质质1、氧气是无色无味，密度比空气略大 ，不易 溶于水，液氧是 淡蓝色 的。氢气是无色无味，密度 最小 ，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。 干冰 是 CO2固体。（生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同 。二二、实实验验室室制
6、制取取1、实实验验室室 制制 O2的的方方法法是是 ：加加热热高高锰锰酸酸钾钾 或或用用双双氧氧水水和和二二氧氧化化锰锰工业上 制取 O2的方法是： 分离液态空气 （物理变化 ）原理：利用 N2、O2的沸点 不同， N2 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。利用高锰酸钾制氧气时注意问题：试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。铁夹应夹在距离试管口约 1/3 处。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预
7、热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。2 2、实实验验室室 制制 H2的的方方法法是是 ：常常用用锌锌和和稀稀硫硫酸酸或或稀稀盐盐酸酸（不能用镁：反应速度太快
8、；不能用铁：反应速度太慢；不能用铜，因为不反应）3 3、实实验验室室 制制 CO2的的方方法法是是 ：大大理理石石或或石石灰灰石石和和稀稀盐盐酸酸。不能用 浓盐酸（ 产生的气体不纯含有 HCl），不能用 稀硫酸 （生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 ）。工业上 制 CO2的方法是：煅烧石灰石 三三、化化学学性性质质1、氧氧气气是是一一种种 比比较较活活泼泼 的的气气体体，具具有有 氧氧化化性性、助助燃燃性性 ，是是一一种种常常用用的的 氧氧化化剂剂 。（黑色 ）C 和和 O2反反应应的的现现象象是是 ：在氧气中比在空气中更旺，发出白光 。放出热量，生成使石灰水变浑浊
9、的气体。（红色或白色） P 和和 O2反反应应的的现现象象是是 ：冒 白烟 ，生成 白色固体 P2O5，放出热量。 （用于发令枪）（银白色） Mg 和和 O2反反应应的的现现象象是是 ：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁 。（用于照明弹等）（银白色） Fe 和和 O2反反应应的的现现象象是是 ：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，放出热量。 注意点： 预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和和 O2的的现现象象是是： 发出 淡蓝色 的火焰 ，放出热量，烧杯壁产生水珠。2、H2、CO、C 具具有有相相似似的的化化学学性性质质 ：可燃性 还原性 可燃性
10、 H2+ O2 可燃性气体 点燃前一定要检验 纯度CO+ O2 可燃性气体 点燃前一定要检验 纯度C+ O2 （氧气充足） C+ O2 （氧气不足）还原性 H2+Fe2O3 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ Fe2O3 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+ Fe2O3 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体3、CO2 的的化化学学性性质质与水反应： CO2+H2O （现象： 紫色石蕊变红色）与石灰水 反应： CO2+Ca(OH)2 （现象：澄清石灰水变浑浊）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧与灼热的碳反应： CO2+C CO2 的的性性质质的的应应用用 除除杂杂 ：COCO2 通入
11、石灰水 CO2+Ca(OH)2CO2CO通过灼热的氧化 铁 CO+ Fe2O3CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3检检验验 ：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl鉴鉴别别 ：H2、CO、CH4可燃性的气体： 看燃烧产物H2、O2、CO2：用 燃着 的木条当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气 ；氢气 是理想燃料（ 来源广，放热多，无污染）。气气体体的的制制取取、收收集集（1）常常用用气气体体的的发发生生装装置置A：固体之间反应且需要加热，用加热高锰酸钾 的方法 制 O2装置；一定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不需要加热，用制 H2 装置（ CO2）；一定不需要酒精灯。（2
12、）常常用用气气体体的的收收集集方方法法A：排排水水法法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、NO 只能 用排水法 ，因为它们有毒。 ）B：向向上上排排空空气气法法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl 只能 用向上排空气法，因为它们能溶于水 ）C：向向下下排排空空气气法法 适用于密度比空气小的气体注意： 排气法 收集气体 ：导管应伸入瓶底（3 3）、气气体体的的验验满满： O2的验满：用带 火星 的木条 放在瓶口 。CO2的验满：用燃着的木条 放在瓶口 。（4 4）、气气体体的的检检验验 ： CO2的检验： 用澄清石灰水 。O2的检验： 用带 火星 的木条 放入
13、瓶中。二二、常常见见气气体体的的净净化化和和干干燥燥 ： 一一定定先先净净化化后后干干燥燥（1）气气体体的的净净化化（除除杂杂） CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用 灼热的 铜网O2（H2O）用 生石灰（ CaO 具有强烈的吸水性）（2）气气体体的的干干燥燥（除除去去水水）生石灰（ 氧化钙 CaO 具有强烈的吸水性，可做干燥剂。）注注意意：除除去去水水时时，先先除除去去杂杂质质，再再除除去去水水。证证明明二二氧氧化化碳碳 ：一一定定要要用用澄澄清清石石灰灰水水。证证明明碳碳酸酸盐盐（ 含含 CO3）： 用用盐盐酸酸和和石石灰灰水水铁铁1、铁的物理性质：
14、银白色 金属光泽， 质软 ，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁铁生生绣绣实实际际上上是是 铁、氧气和水 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。3、防防止止铁铁制制品品生生绣绣的的方方法法：保持铁制品表面的 洁净和干燥 ，在铁制品的表面涂上一层 保护膜 。具体操作是： 在其表面刷 油漆 ，在其表面 涂油 ，金属制品表面 镀上其它金属 ，通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜 。4、合合金金（ 混混合合物物 ）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的 具有金属特性 的物质。 铁的合金 有：生铁和钢（ 混合物 ）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢
15、的含碳量在0.03%2%之间。5、炼炼铁铁 的主要原料是 铁矿石、焦炭和石灰石 。原理： 在高温条件下，用还原剂一一氧氧化化碳碳 从铁的氧化物中将铁 还还原原 出来。CO+ Fe2O3 现象： 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体炼炼钢钢 原理： 在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过过量量 的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。6、导电性： 银铜铝 ，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜 ，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。 钛耐腐蚀性好 。组组成成与与结结构构1、分子是保持物质 化化学学性性质质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是 化化学学变变化化 中的最小粒子。例如：保持 CO2 化学性质的最小粒子是CO2 分子 ；在电解水这一变化中的最小粒子是氢氢原原子子和和氧氧原原子子 。原子中： 核电荷数（带正电） =质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。2、由由同同种种元元素素组组成成的的 纯纯净净物物 叫叫单单质质 （由一种元素组成的物质不一
