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1、O时间CH3COOHHClH2体积专题专题 10 弱电解质的电离平衡与溶液的弱电解质的电离平衡与溶液的 pH1 （北京海淀期末）室温下，下列说法正确的是 （ ）A将 pH=2 的盐酸和 pH=4 的硫酸等体积混合，所得溶液 pH=3BHF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比同浓度 NaCN 溶液的 pH 大C向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大c(OH - ) c(NH3H2O)D将 1 mL pH=3 的 HA 溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则 HA 为弱酸 2 （陕西第一次质检）对室温下 100 mL pH=2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采
2、取下列措施， 有关叙述正确的是 （ ）A加水稀释至溶液体积为 200 mL，醋酸溶液的 pH 变为 4B温度都升高 20，两溶液的 pH 不再相等C加水稀释至溶液体积为 200 mL，两种溶液的 c(OH-)都减小D加足量的锌充分反应过，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示 3 （北京朝阳期末）在室温下，下列叙述正确的是 （ ）A将 1 mL 1.010-5 mol/L 盐酸稀释到 1 000 mL，得到 pH=8 的盐酸B将 1 mL pH=3 的一元酸溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH4，则此酸为弱酸C用 pH=1 的盐酸分别中和 1 mL pH=13 的 NaOH 溶液和氨水，NaOH
3、 消耗的盐酸多DpH=2 的盐酸与 pH=1 的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-) 4 （山东潍坊 3 月模拟）常温下有体积相同的四种溶液pH=3 的 CH3COOH 溶液 pH=3 的盐酸 pH=11 的氨水 pH=11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 （ ）A和混合，所得溶液的 pH 大于 7B与分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量的镁粉反应，生成 H2的量：D若将四种溶液稀释 100 倍，溶液的 pH 大小顺序： 5 （合肥第一次质检）室温下，某溶液中由水电离的 c(OH-)为 1.010-12 molL-1，下列离 子在该溶液中一定能大量共存的是
4、 （ ）ANH4+，Na+，SO42-，Cl- BBa2+，K+，Fe3+，I-CBa2+，K+，Cl-，NO3- DNa+，Ca2+，Cl-，HCO3-6 （浙江嘉兴测试）室温下，取 0.3 molL-1 HY 溶液与 0.3 molL-1 NaOH 溶液等体积混合 （忽略混合后溶液体积的变化） ，测得混合溶液的 pH=9，则下列说法（或关系式）正确 的是（ ）A混合溶液中由水电离出的 c(OH-)=10-9 molL-1B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)Dc(Na+)= c(Y-)+ c(HY
5、)= 0.3 molL-1 7 （天津河西期末）室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）A将 pH=10 的 NaOH 和 Na2CO3溶液中，水的电离程度B将 pH=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，需加水的体积C10 mL 0.1 molL-1的醋酸与 100 mL 0.01 molL-1的醋酸仲 H+物质的量D物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 8 （石家庄质检）室温下向 0.1 molL-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是 （ ）A实验过程中水的电离程度先减小后增大B当滴加盐酸至溶液 pH7 时
6、，溶液中溶质一定是 HCl 和 NH4ClC当滴加盐酸至溶液 pH=7 时，溶液中 c(NH4+)c(Cl-)D当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 9 （北京朝阳期末）常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：CH3COOH 溶液 NaOH 溶液 CH3COONa 溶液。下列说法不正确的是 （ ）A溶液的 pH：B水电离出的 c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 10 （太原高三调研）某温度下，相同
7、 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体 积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 （ ）O溶液体积cpHbaAb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强B为盐酸稀释时 pH 的变化曲线Ca 点 Kw的数值比 c 点 Kw的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 11 （哈尔滨质检）已知某温度下，0.1 mol/L 强电解质 NaHB 的溶液中，c(H+)c(OH-)，OB 100c(OH-)/molL-1DAc(H+)/molL-1CE10-710-710-610-625下列判断中一定正确的是 （ ）Ac(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-)Bc(Na+)=0
8、.1 mol/Lc(B2-)Cc(H+)c(OH-)=110-14Dc(H2B)c(B2-) 12 （郑州质量预测）室温下，将 1.00 molL-1盐酸滴入 20 mL 1.00 molL-1的氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体 积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 （ ）Aa 点溶液中离子浓度大小的关系： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Bb 点溶液中离子浓度大小的关系： c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)Cc 点溶液中离子浓度大小的关系： c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)Dd 点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，
9、原因是 NH3H2O 电离吸热 13 （济南二月调研）对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （ ） A某溶液中存在的离子只有 Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B0.1 molL-1 (NH4)2SO4溶液中： c(H+)c(NH4+)C0.1 molL-1的 HCl 溶液与 0.1 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)D0.1 molL-1 CH3COONa 溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) 14 （天津河西期末
10、）常温时，将 V1 mL c1 molL-1的氨水滴加到 V2 mL c2 molL-1的盐酸中， 下列结论一定正确的是 （ ）A若 V1V2 ，c1=c2 ，则混合液的 pH7B若混合液的 pH=7，则 c1V1c2V2 C若 c1=c2 ，混合液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则 V1V2 D若混合溶液的 pH7，则混合液中 c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) 15 （山东潍坊抽样）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点 Kw之间的关系：BCA=D=EB若从 A 点到 D 点 ，可采用在水中加入少量酸 的 方法C若从 A 点到 C 点 ，可采用温度不
11、变时在水中 加 入适量 NH4Cl 固体的方法 D若在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH0Vc25pH15baV(HCl)/mL温度变化曲线pH 变化曲线714d10温度/0等体积混合，溶液显中性16 （上海十三校联考）体积相同的盐酸和醋酸两种溶液：n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol， 下列叙述正确的是 （ ）A两种溶液的 pH 不相同B他们分别与足量的 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多C他们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的 NaOH 多D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)=n(CH3COO-) 17 （山东潍坊抽样）某温度下，CO2
12、的饱和溶液的浓度是 0.3 molL-1，其中 1/3 的 CO2转化为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1%发生电离： H2CO3H+HCO3-，则溶液的 pH 约为（ ）A3 B4 C5 D6 18 （长春第一次调研）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液浓 度和混合后所得溶液的 pH 如下表所示：试验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1混合夜的 pH0.20.1pH7c0.2pH=70.10.1pH=9下列说法中，不正确的是 （ ）A由实验可知，HA 为弱酸 B实验所得混合溶液：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C实验所得混合溶
13、液：c(Na+)=c(A-)D实验所得混合溶液中由水电离出的 OH-的浓度为 110-9 molL-1 19 （浙江余姚中学第一次月考）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA 的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第 3 周期元素中，C 的简单离子半径最小DA、B、D 组成的 36 电子的化合物 X 是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都要有 E 元素请回到：（1）在一定条件下，B2与 C 的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标 灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式： _。（2）用惰性电极电解化合物 AD 的水溶液，该反应的化学方程式为 _；其中，阴极产物是 _。OB 100c(OH-)/molL-1Ac(H+)/molL-110-710-710-610-625（3）常温下，0.1 molL-1 X 溶液的 pH_（填“” “=”或“” ）7，原因是 _（用离子方程式说明） 。（4）已
