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1、第 1 页 共 10 页 金华中学金华中学 2014 高高二下期第一周化学周练高高二下期第一周化学周练 2013.2.27可能用到的相对原子质量： Al-27 Cl-35.5一、选择题一、选择题（共 22 个小题，每小题 2 分，共 44 分） 1在 BrCH=CHBr 分子中，CBr 键采用的成键轨道是 Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p 2某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol） ，该元素最可能是12347401500770010500 AS 区元素 Bf 区元素 Cp 区元素 Dd 区元素 3以下是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规 则
2、的是 A B C D 4下列说法正确的是 A硼电负性和硅相近 B 键是由两个 p 电子“头碰头”重叠形成的 C原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 D组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以 NO 的沸点应该介于 N2和 O2之间 5下列说法中正确的是AC60气化和 I2升华克服的作用力相同 B分子晶体在水溶液中一定导电 C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体 6钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正 确的是 A与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 6 个
3、 B晶体中 Ba2+的配位数为 8 C晶体的化学式为 Ba2O2 D该氧化物是含有非极性键的离子化合物 7若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布 为 4d15s2，则下列说法正确的是 A该元素原子最外层共有 3 个电子 B该元素位于第 5 周期A 族 C该元素原子核外第 N 层上共有 9 个不同状态的电子 Ba2+O22 第 2 页 共 10 页D该元素原子第四电子层上有 5 个空轨道 8下面的排序错误的是 A晶体熔点由高到低：MgO H2O NH3 B熔点由高到低：金刚石生铁纯铁钠 C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI 9下列有关金属的说
4、法不正确的是 A金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 B六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高 C钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为 6 D温度升高，金属的导电性将变小 10下列说法正确的是 A有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如 白磷（P4） 、二氧化碳（CO2） 、氯化铵（NH4Cl）等 BC2H2与 BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C在 1mol SiO2晶体中，含有 2 mol Si-O 键 D二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是： 邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛 11关于结构如右图所示的有机
5、物的叙述中正确的是 A1mol 此有机物与足量 Na 发生反应，有 3mol H2生成 B分子中有 3 个手性碳原子 C分子中 sp2、sp3杂化的原子个数比为 11 D1mol 此有机物与足量 H2发生加成反应，有 2mol 键断裂 12科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与 核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同， 都是Ne3s23p6。下列说法正确的是 A两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 B两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同 C两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同 D两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 13下列各
6、组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的 X、Y 原子B原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子C原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电 子的 Y 原子D2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电 子的 Y 原子OHOHCH2OH第 3 页 共 10 页14下列说法中正确的是 A二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是 SP3杂化，键角均为 10928 BCH2O 和 ClO4 的中心原子上都含有孤对电子 CBCl3、PCl5、H2O 分子中均有一个原子的最外层电
7、子不满足了 8e稳定结构 D由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高 15正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体， 有与石墨相似的层状结构。层内的 H3BO3分子通过 氢键相连（如图） 。下列有关说法正确的是 A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关 C分子中 B 原子杂化轨道的类型为 sp3 D含 1mol H3BO3的晶体中有 3mol 氢键 16以下对核外电子运动状况的描述正确的是 A同一原子中，2p，3p，4p 能级的轨道依次增多 B当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这 一过程中释放能量 C3p2表示 3p 能级有两个轨道 D在同一能级上运
8、动的电子，其运动状态可能相同 17某元素的原子最外电子层排布是 6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的 性质是 A该元素单质可能是导体 B该元素的最高化合价呈+6 价 C该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D该元素单质形成的晶体晶胞 是简单立方 18右图是 Na、Cu、Si、H、C、N 等元素单质 的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的 良导体。下列判断不正确的是 Ae、f 单质晶体熔化时克服的是共价键 Bd 单质对应元素原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p2 Cb 元素形成的最高价含氧酸易与水分子 之间形成氢键 D单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 111 形成的分
9、子中含 2 个 键，2 个 键 19下列对分子的性质的解释中，不正确的是 A水很稳定（1000以上才会部分分解） ，但与水中含有大量氢键无关 BCu(NH3)4SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物 C碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D由下图知酸性：H3PO4HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯第 4 页 共 10 页酸的非羟基氧原子数20.(多选)非金属元素 A 与金属元素 B 的离子具有相同电子层结构，原子半径 BA，它们可形成离子化合物 B2A，由此下列正确判断是 AA 可能在第 3 周期A 族 BB+离子半径大于 A2离子半径
10、 CA 的电负性大于 B 的电负性 D.A 的第一电离能小于 B 的第一电离能 21已知氯化铝的熔点为 190（2.02105Pa） ，但它在 180即开始升华。在 500K 和 1.01105Pa 时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为 11.92g/L。有关 氯化铝的叙述中错误的是 A氯化铝是共价化合物 B氯化铝的化学式应为 Al2Cl6 C氯化铝的结构式为： ，分子结构中有配位键D在一定条件下，将 AlCl3晶体加热至融化，熔融态的 AlCl3可以导电 22有 A、B、C、D 四种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有
11、三个不成对的电 子；C 元素可分别与 A、B、D 生成 RC2型化合物，其中的 DC2与 C3互为 等电子体。下列叙述中不正确的是 AD 原子的简化电子排布式为Ar3s23p4 BB、C 两元素的第一电离能大小关系为 BC C用电子式表示 AD2的形成过程为 D由 B60分子形成的晶体与 A60相似，分子中总键能：B60 A60二、填空题二、填空题（共 5 个小题，共 56 分） 23 （9 分）根据要求完成下列问题： （1）有以下物质：SO2Cl2 C2H6 CS2 HClO H2O2 含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形
12、结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有 V 型结构的极性分子是_；（2）在 S8、SiC、NaCl、C2H5OH 中，能形成分子晶体的化合物是 Cl Cl ClCl Cl ClAlAl第 5 页 共 10 页，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于原子晶体的是 ，四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是 。右图立方体中心的“o”表示 SiC 晶体中的一个硅原子， 请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的碳原子。24 （15 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学 元素。试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：（1）a 的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；d 在空
13、气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。（2）b、d、e 三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ，原因是： 。（3）将 g 的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。此配合离子空间构型为 ，请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（4）f (NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知 f3 的配位数是 6，为确定 f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入 BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为 ，该配合物的配体是 、 ；（5）c 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所abcdefgo第 6 页 共 10 页示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。c 单质晶体中原子的配位数为 。若已知 c 的原子半径为 r，NA代表阿伏加德罗常数，c 的相对原子质量为 M。该晶体的密度为 （用字母表示） 。25 （9 分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究 中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子核外电子排布图为_；（2）写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒_（填 2 种） ；（
