《高中化学必修1化学实验的基本方法课件(66张)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修1化学实验的基本方法课件(66张)（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节 化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学学校：武山四中教者：吉星星教者：吉星星一、化学实验安全根据你的经验，在进行化学实验的过程根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？中要注意哪些安全问题呢？遵守实验室规则掌握正确的操作方法了解安全措施仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法一、化学实验的安全1、实验操作的安全（1）试剂的取用不能用手直接去取（2）不能去品尝药品的味道（3）不能用鼻子直接闻气
2、体 （4）点燃可燃气体前要验纯（5）加热固体时试管口要略低于试管底（6）有加热装置的实验要防止倒吸（7）加热液体时要放碎瓷片（8）浓硫酸的稀释一、化学实验的安全2、常用危险化学品的标志二、常见的仪器及其作用 盛放少量固体或液体在常温或加热时，用作少量物质的反应容器 一横一横 二送二送 三直立三直立用来夹持试管 二、常见的仪器及其作用用于搅拌 二、常见的仪器及其作用过滤：转移液体时引流 二、常见的仪器及其作用酒精灯是化学实验加热时常用的热源 二、常见的仪器及其作用二、常见的仪器及其作用量筒是用于度量液体体积 二、常见的仪器及其作用二、常见的仪器及其作用称量药品准确到0.1g 如何称量腐蚀性固体？
3、 如何称量一定质量固体？ 如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？ 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要 是出于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 DB 下列实验操作中错误的是 （ ）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热D若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的
4、操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A. B. C. D.C 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） A分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质去，以得到纯净物质常用的方法有：常用的方法有：过滤过滤、蒸发、蒸馏、萃取、蒸发、蒸馏、萃取三、混合物的分离与提纯三、
5、混合物的分离与提纯请回忆粗盐提纯的方法请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分：粗盐成分：NaClNaClCaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐、不溶性杂质、硫酸盐、不溶性杂质 操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到（将不溶性杂质除去）（重新得到NaClNaCl ）过滤操作要领：过滤操作要领： 一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作要领：蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热请动手填写书本请动手填写书本P6的表格，注意文字表达的表格，注意文字表达“一贴一贴”，滤
6、纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿气泡（操作时要用手压住，用水润湿)“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘里的液体低于滤纸的边缘粗盐成分：粗盐成分：NaClNaClCaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐、不溶性杂质、硫酸盐、
7、不溶性杂质操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到（将不溶性杂质除去）（重新得到NaClNaCl ）过滤操作要领：过滤操作要领： 一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠请回忆粗盐提纯的方法请回忆粗盐提纯的方法蒸发操作要领：蒸发操作要领：蒸发操作要领：蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热1、粗盐的提纯操作：称取约操作：称取约4g的粗盐加到的粗盐加到盛有约盛有约12mL
8、水的烧杯中，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止粗盐不再溶解为止（1）溶解现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊操作：将烧杯中的液体沿操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次（2）过滤现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中颈流入另一个烧杯中操作：操作： 将滤液倒入蒸发皿中，然将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热
9、，同时用玻后用酒精灯加热，同时用玻璃棒璃棒不断搅拌不断搅拌溶液，溶液，待出现待出现较多固体时停止加热较多固体时停止加热（3）蒸发现象：水分蒸发，逐渐析出固体现象：水分蒸发，逐渐析出固体粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）过滤过滤不溶性不溶性杂质杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体硫酸盐的晶体纯净的纯净的al如何检验al中的杂质?CaCa2+2+可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a a、MgMg2+2+强碱强碱强碱强碱a a、
10、SOSO4 42 2稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a aa al l、a a（）检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验待测液中检验请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: :变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必
11、须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题加入试剂顺序加入试剂顺序1. 1.BaClBaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 HClHCl2. 2. BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 NaOH NaOH HClHCl3. NaOH 3. NaOH BaClBaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入适量的
12、盐酸、最后加入适量的盐酸四、物质的检验1 1、原理：原理：原理：原理： 根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（等）或化学性质（等）或化学性质（等）或化学性质（生成气体、沉淀生成气体、沉淀生成气体、沉淀生成气体、沉淀等的特殊现象）等的特殊现象）等的特殊现象）等的特殊现象）2 2、注意：、注意：、注意：、注意：（1 1）选择合理的试剂（）选择合理的试剂（）选择合理的试剂（）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明操作简单、反应灵敏、现象明操作简
13、单、反应灵敏、现象明操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂显的试剂显的试剂显的试剂）（2 2）不能在待测物质中直接加入试剂，应）不能在待测物质中直接加入试剂，应）不能在待测物质中直接加入试剂，应）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样取样取样取样；固体；固体；固体；固体一般先配成溶液。一般先配成溶液。一般先配成溶液。一般先配成溶液。（3 3）操作时应注意某些共有现象的）操作时应注意某些共有现象的）操作时应注意某些共有现象的）操作时应注意某些共有现象的干扰干扰干扰干扰。1 1、Cl-的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3酸化，再加入酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶溶液，液，如果出现不溶于稀
14、硝酸的白色沉淀，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。则存在氯离子。表述时应说明：表述时应说明：选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结论得出什么结论几种常见离子的检验方法2、SO42-的检验方法 先加入稀先加入稀HNOHNO3 3或稀或稀HClHCl酸化，再加酸化，再加入可溶性钡盐溶液，入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。则存在硫酸根离子。 注意排除注意排除COCO3 32-2-等离子的干扰，酸和钡盐的等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不
15、变、检验、检验a23中是否含有中是否含有a24应排除应排除32干扰干扰用酸用酸l 和和al2al2和和3、检验检验a23中是否含有中是否含有4排除排除32的干扰的干扰用酸，并避免用酸，并避免引入引入3al和和l、检验一未知溶液中是否含有检验一未知溶液中是否含有4考虑考虑3、g、的干扰的干扰最佳方法最佳方法先加先加l后加后加al 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（
16、蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。(4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
17、B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热自来水并不纯净，含有较多的自来水并不纯净，含有较多的l l，如何检验如何检验l l的存在？的存在？稀稀酸化了的酸化了的g g溶液溶液如何得到较纯净的水呢？如何得到较纯净的水呢？纯净水喝多了对人体并无好处！纯净水喝多
18、了对人体并无好处！ 第一节 化学实验基本方法 第二课时把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程蒸馏利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？分馏分馏 用蒸馏原理进行多种用蒸馏原理进行多种混合液体的分离混合液体的分离蒸馏投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：1 1、装置连接顺序：由下、装置连接顺序：由下至上，由左到右至上，由左到右2
19、 2、先通水，再加热、先通水，再加热3 3、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去4 4、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯酒精的提纯石油的分馏石油的分馏海水的淡化海水的淡化海水淡化海水淡化蒸馏法冰山熔融高分子分离膜淡化法分液1、分离密度不同的、分离密度不同的互不相溶互不相溶的液体混合物的方法的液体混合物的方法一部分有机物溶剂一部分有机物溶剂 无机溶剂无机溶剂（密度比水小（密度比水小 上层）上层）（密度比水大，下层）（密度比水大，下层）汽油、煤油、植物油、苯汽油、煤油、植物油、苯 水水四氯化碳四氯
20、化碳 水水2、仪器、仪器分液漏斗分液漏斗如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂碘单质（2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度如何将碘水中的碘单质转移出来? 萃取萃取利用溶质在不同溶剂里溶解度的不利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶
21、质从原来溶液中提取同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法出来的方法易溶于，难溶于，则可以把从易溶于，难溶于，则可以把从和组成的溶液中萃取出来和组成的溶液中萃取出来萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：操作注意：操作注意：3、溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应2、溶质、溶质在萃取剂中有较大的溶解度在萃取剂中有较大的溶解度2、分液时保持漏斗内与大气压一致；、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出下层溶液下口出，上层溶液上口出1、萃取剂与原溶剂、萃取剂与原溶剂不混不混溶溶、不反应、不反应1、充分振荡，适当放气，充分静止，、充分振荡，适当放气，充分静止，然
22、后分液；然后分液；海藻中碘的提取海藻中提取海藻中提取的过程中，应用到了萃取的过程中，应用到了萃取某某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把把50ml碘水和碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D. 倒
23、转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞， 把分液漏斗放正把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开将漏斗上口的玻璃塞打开H.静置，分层静置，分层就此实验完成下列填空就此实验完成下列填空（1）正确操作步骤的顺序是：）正确操作步骤的顺序是： A G E F （2）上述上述E步骤的操作中应注意：步骤的操作中应注意： 。 上述上述G步骤操作的目的是步骤操作的目的是 。（3）能选用）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是从碘水中萃取碘的
24、原因是 。阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、酒精、苯、酒精、苯、酒精、苯、l l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（都能互溶；碘（都能互溶；碘（都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈
25、橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、下列能用分离漏斗分离的是（）、下列能用分离漏斗分离的是（）、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和、液溴和、液溴和、液溴和l l 、酒精和水、酒精和水、酒精和水、酒精和水、a al l和和和和a a溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水溶液、苯和蒸馏水、在酒精、苯、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？行分液之
26、后是否已经得到纯净的碘单质？苯，苯，l（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色下层液体呈（）色苯苯橙橙无或颜色变浅无或颜色变浅、l能把碘酒中的碘萃取出来么？能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离不能，酒精与不能，酒精与CCl4混溶混溶本节内容小结一、物质的分离与提纯分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是
27、通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质质除去，以得到纯净物质方法方法方法方法适用范围适用范围适用范围适用范围装置装置装置装置举例举例举例举例过滤过滤过滤过滤从液体中分从液体中分从液体中分从液体中分离出不溶的离出不溶的离出不溶的离出不溶的固体物质固体物质固体物质固体物质除去氯化钠溶除去氯化钠溶除去氯化钠溶除去氯化钠溶液中的泥沙液中的泥沙液中的泥沙液中的泥沙注意事项注意事项注意事项注意事项：“ “一贴二低三一贴二低三一贴二低三一贴二低三靠靠靠靠” ”蒸发蒸发蒸发蒸发获得溶液中获得溶液中获得溶液中获得溶液中的溶质（分的溶质（分的溶质（分的溶质（分离溶剂和溶离
28、溶剂和溶离溶剂和溶离溶剂和溶质）质）质）质）蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液获得食盐晶体获得食盐晶体获得食盐晶体获得食盐晶体注意事项注意事项注意事项注意事项方法方法方法方法适用范围适用范围适用范围适用范围装置装置装置装置举例举例举例举例蒸馏蒸馏蒸馏蒸馏 分离沸点不分离沸点不分离沸点不分离沸点不同而又相溶同而又相溶同而又相溶同而又相溶的液态混合的液态混合的液态混合的液态混合物（分离固物（分离固物（分离固物（分离固液混合物）液混合物）液混合物）液混合物）分离乙醇和水分离乙醇和水分离乙醇和水分离乙醇和水的混合物；用的混合物；用的混合物；用的混合物；用自来水制取蒸自来水制取蒸自来水制取
29、蒸自来水制取蒸馏水馏水馏水馏水注意事项注意事项注意事项注意事项萃取萃取萃取萃取 溶质在两种溶质在两种溶质在两种溶质在两种互不相溶的互不相溶的互不相溶的互不相溶的溶剂里溶解溶剂里溶解溶剂里溶解溶剂里溶解度的不同度的不同度的不同度的不同四氯化碳把溶四氯化碳把溶四氯化碳把溶四氯化碳把溶于水里的碘萃于水里的碘萃于水里的碘萃于水里的碘萃取出来取出来取出来取出来注意事项注意事项注意事项注意事项练习1 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（序进行的是（序进行的是（序进行的是（ ）A
30、 A、氧化铜、木炭氧化铜、木炭氧化铜、木炭氧化铜、木炭 B B、碳酸钙、氯化钠碳酸钙、氯化钠碳酸钙、氯化钠碳酸钙、氯化钠C C、硝酸钾、氯化钠硝酸钾、氯化钠硝酸钾、氯化钠硝酸钾、氯化钠 D D、乙醇、水乙醇、水乙醇、水乙醇、水B2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先先溶解，然后过滤，最后蒸发溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或
31、提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物
32、（ ）BDACEFF练习4 4、现有三组溶液（、现有三组溶液（、现有三组溶液（、现有三组溶液（1 1）汽油和氯化钠溶液）汽油和氯化钠溶液）汽油和氯化钠溶液）汽油和氯化钠溶液 （2 2）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液）酒精和水的混合溶液 （3 3）氯化钠和单质溴的溶液）氯化钠和单质溴的溶液）氯化钠和单质溴的溶液）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（以上混合溶液分离的正确方法依次是（以上混合溶液分离的正确方法依次是（以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A A、分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B B、萃取、蒸馏、分液萃
33、取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C C、分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D D、蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液C二、提纯物质的基本思路二、提纯物质的基本思路确定物质的组成，即含有哪些杂质确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯选择最适当的方法进行提纯 物理还是化学方法物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）（把杂质转化成沉淀、气体或是水） 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除
34、杂过程中各种试剂的用量，以最终充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以最终不引入新杂质为原则不引入新杂质为原则练习：练习：7 7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）的方法（）的方法（）的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫
35、酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸练习：练习：6 6 6 6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它、为了除去硝酸钾晶体中所
36、含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、配成溶液，然后先后加入、配成溶液，然后先后加入、配成溶液，然后先后加入、a(a(a(a() ) ) )等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）体，其加入试剂的顺序正确的是（）体，其加入试剂的顺序正确的是（）体，其加入试剂的顺序正确的是（）、a a a a（）、a a a a（）、a a a a（）、a a a a（） 有一种工业废水，已知其中含
37、有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的 1 过滤除去污泥，2 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5 过滤，分离出银，6 将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 酒精的水溶液在蒸馏时会发生”共沸现象”(即酒精 和水以一定比例一起蒸发出来,得不到纯酒精).你能不能想出一个办法(将水固定下来,使他不会随酒精一起蒸发出来),从95%的酒精制取无水酒精? 在你选择的需要加热的实验中需要的玻璃仪器,除酒精灯以外,还有哪些? 在该方法的实验步骤中,紧挨加热之前的操作是? 并且对此要注意的问题是? 请认真复习本节课的内容及预习下一节课的内容,祝你学习进步!
