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1、酸碱酸碱平衡平衡与沉淀平衡与沉淀平衡一一. .选选择择题题1.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )(A) Cl(B) NH4(C) HCO3(D) H3O2.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是 ( )(A) H3O(B) CO32(C) NH4(D) Fe(H2O)4(OH)23.下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 ( )(A) H3O(B) CO32(C) NH4(D) Fe(H2O)4(OH)24.在反应 BF3+ NH3 F3BNH3中 ，BF3为 ( )(A) Arrhenius 碱 (B) Bronsted 酸 (C) Lewis 碱 (
2、D) Lewis 酸5. NH4的共轭碱是 ( )(A) OH(B) NH3(C) NH2(D) NH26.不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(A) NH3，NH2(B) NaOH，Na(C) OH，O2(D) H3O，H2O7. H2PO4的共轭碱是 ( )(A) H3PO4(B) HPO42(C) H2PO3(D) PO438.根据酸碱质子理论，HNO3+ H2SO4H2NO3+ HSO4正反应中的酸是 ( )(A) HSO4(B) HNO3(C) H2SO4(D) H2NO39.化学反应 Ag(NH3)2+BrAgBr+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于 ( )(A) 碱取代反应 (B
3、) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应10.根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是 ( )(A) H(B) Ag(C) NH3(D) AsH311.根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是 ( )(A) SOCl2(B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl312.氢硫酸电离常数K1=1107，K2=11013，在 0.1 mol.dm3H2S水溶液中溶液的 pH 值是 ( )(A) 102(B) 2 (C) 3 (D) 413.下列离子中，碱性最强的是 ( )(A) NH4(B) CN(C) Ac(D) NO214. pH=2 的溶液酸度是 pH=6 的溶液酸度的
4、( )(A) 4 倍 (B) 12 倍 (C) 4000 倍 (D) 10000 倍15.如果 0.1 mol.dm3HCN 溶液中 0.01% 的 HCN 是电离的，那么氢氰酸的电 离常数是 ( )(A) 102(B) 103(C) 107(D) 10916. 0.2 mol.dm3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是 ( )(A) 9.6103(B) 4.8105(C) 1.25106(D) 2.110417.室温下，同浓度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是 ( )(A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (
5、D) 三者相等18.在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，含碳化合物的浓度最高的是 ( )(A) H2CO3(B) CO2(C) HCO3(D) CO3219.某酸 HA 的Ka= 8.4104，0.10 mol.dm3此酸的 H浓度为 ( )(A) 9.2103mol.dm3(B) 1.8102mol.dm3(C) 2.9103mol.dm3(D) 8.8103mol.dm320.0.40 mol.dm3丙酸溶液的 pH 是(Ka= 1.3105) ( )(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.8821.pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 ( )(A) 4.01
6、010mol.dm3(B) 2.5109mol.dm3(C) 4.0106mol.dm3(D) 2.5105mol.dm322.0.50 mol.dm3HAc 的电离度是(Ka= 1.8105) ( )(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 %23.1.0 dm30.10 mol.dm3H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32浓度为 (H2CO3:Ka 1= 4.3107，Ka 2= 5.61011) ( )(A) 2.8102mol.dm3(B) 5.61011mol.dm3(C) 4.3107mol.dm3(D) 7.6106mol.dm
7、324.应用式H+2S2-/H2SKa 1Ka 2的条件是 ( )(A) 只适用于饱和 H2S 溶液 (B) 只适用于不饱和 H2S 溶液(C) 只适用于有其它酸共存时的 H2S 溶液 (D) 上述 3 种情况都适用25.已知 0.01 mol.dm3的弱酸 HA 溶液有 1 %的电离，它的电离常数约为 ( )(A) 102(B) 106(C) 104(D) 10526.Kw的值是 0.641014(18) 和 1.001014(25)，下列说法中正确是 ( )(A) 水的电离是放热过程(B) 水的 pH 值在 25 时大于在 18 时(C) 在 18 时，水中氢氧根离子的浓度是 0.8107
8、mol.dm3(D) 仅在 25 时，水才是中性的27.在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是 ( )(A)0.1mol.dm3NH4Cl (B)0.1 mol.dm3HAc 和 0.1 mol.dm3NaAc(C)0.1 mol.dm3AgNO3(D) 0.1 mol.dm3NaHCO328. pH=1.0 和 pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的 pH 值是( )(A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.529.在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是( )(A) NH3 PH3 C2H5OH H4SiO4 H3O HClO4(B) NH3 C2H5O
9、H PH3 H4SiO4 H3O HClO4(C) NH3 PH3 C2H5OH H4SiO4 HClO4 H3O(D) PH3 NH3 C2H5OH H4SiO4 H3O HClO430.将下列物质:HPO42，OH，NH3，HSO4，H2O 按碱性由强至弱的排列次序为 ( )(A)HPO42，OH，NH3，H2O，HSO4(B)OH，NH3，H2O，HPO42，HSO4(C)OH，NH3，HPO42，H2O，HSO4(D)OH，HPO42，NH3，H2O，HSO431.0.1 mol.dm3H3PO4溶液中，下述关系错误的是 ( )(A) H 0.1 mol.dm3(B) OH PO43(
10、C) H2PO4 HPO42 (D) H3PO4 0.1 mol.dm332.0.1 mol.dm3碳酸氢钠溶液的 pH 值为 ( )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.033.Fe(NO3)3水溶液的 pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是 ( )(A) 水总是要电离出 H3O(B) Fe3与 OH生成沉淀，多出 H3O(C) Fe3本身是路易斯酸 (D) Fe(H2O)63要离解放出 H3O34.相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是 ( )(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se35.下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是 ( )(A) H
11、2SO4HClO4(B)HOCl HOBr(C) As2S3 As2S5(D) Pb(OH)2 Sn(OH)236.把 100 cm30.1 mol.dm3HCN (Ka=4.91010)溶液稀释到 400 cm3，H约为原来的 ( )(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2 倍 (D) 4 倍37.下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是 ( )(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO (B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4(C) KClO3，KBrO3，KIO3(D) KClO，KBrO，KIO38.制备 2.00 dm3pH = 9.4 的 NaAc
12、 溶液，需 NaAc 的物质的量为 ( )(Ka HAc= 1.76105)(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.71010mol (D) 1.91010mol39.一个一元弱酸的 0.20 mol.dm3溶液，其 pH= 3.0，它的电离常数Ka是 ( )(A) 0.60 (B) 1.0103(C) 2.0104(D) 5.010640.0.10 mol.dm3Na2HPO4水溶液的 pH 值约为 ( )(H3PO4:pKa 1= 2.1，pKa 2= 7.2 ，pKa 3= 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.3341.0.36
13、 mol.dm3NaAc 溶液的 pH 为(HAc:Ka= 1.8105) ( )(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8542. 20 cm30.10 mol.dm3HCl 和 20 cm30.20 mol.dm3NH3.H2O 混合，其 pH 为(NH3:Kb= 1.76105) ( )(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.2543.把 100 cm30.1 mol.dm3HCN (Ka= 4.91010)溶液稀释到 400 cm3，氢离子浓度约为原来的( )(A) 1/2 倍 (B) 1/4 倍 (C) 2 倍 (D) 4 倍44
14、.在 0.10 dm30.10 mol.dm3HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的 pH 将会 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断45.将 0.10 mol.dm3HAc 与 0.10mol.dm3NaOH 等体积混合，其 pH 值为 ( )(Ka HAc= 1.76105)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.4946.为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 cm3溶液，把此溶 液分成两等分。一份用 NaOH 中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此 溶液 pH 为 4.00，则此弱酸的K
15、a为( )(A) 5.0105(B) 2.0104(C) 1.0104(D) A，B，C 均不对47.pH = 3 和 pH = 5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是: ( )(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.048.欲使 0.10 mol.dm3醋酸溶液的 pH 值增加，应加入的物质是 ( )(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO349. 0.5 dm3的 0.6 mol.dm3HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4 倍，应将 原溶液稀释到 ( )(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm350. 0.045 mol.dm3KNO2溶液的 pH = 8.0，则 HNO2的Ka是 ( )(A)4.5102(B)4.51010(C)4.5108(D)4.510451.已知 HAc 的Ka= 1.8105，H3PO4的K1= 7.6103，K2= 6.3108， K3= 4.41013，则 PO43+ 3HAcH3PO4+ 3Ac，K(KHAc)3/K1K2K32.8 107因反应的K值
