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1、( )考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。9.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；
2、以水为例初步了解氢键。10.了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。考点一考点一 微粒结构及相互作用力微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。1突破原子或离子微粒组成的“数量关系”中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2正确把握一个信息丰富的符号如过氧根离子( )3辨析“四同”概念同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种
3、元素的原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例H、 H、 H1 12 13 1金刚石、石墨、C60；红磷、白磷；O2与 O3CH3COOH 与HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一
4、元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。5巧记 10e、18e 微粒10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口。以 Ne 为中心记忆 10 电子体：NeCH4、NH3、H2O、HFOH、O2、N3、F、NH 4 、H3O、NH 2Na、Mg2、Al3以 Ar 为中心记忆 18 电子体：ArSiH4、PH3、H2S、HClHS、Cl、S2、P3、O22K、Ca2此外，由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去一个 H 剩余部分的CH3
5、、NH2、OH、F 为 9 电子体，两两组合得到的物质如 CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18 电子体。6正确理解微粒间的相互作用力(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。( )(3)当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如 AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。(6)气态
6、氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如 NaH)是离子化合物，含离子键。(7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。(8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。题组一 辨析概念 比较数量1(2014上海，1)“玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料，下列关于Pu 的说法正确2389423894的是( )A.Pu 与U 互为同位素2389423892B.Pu 与Pu 互为同素异形体2389423994C.Pu 与U 具有完全相同的化学性质2389423892D.Pu 与Pu 具有相同的最外层电子数238942399
7、4答案 D解析 本题考查同位素。Pu 与U 是两种不同的元素，Pu 与Pu 的质子数相同23894238922389423994(质子数核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故 D 正确。2现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、Cl 422223424O。对上述四组粒子归类正确的是( ) 4A质子数相等、电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等、质子数不相等：答案 D解析 本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数质子总数所带的电荷总数；阴离子
8、：电子总数质子总数所带的电荷总数。N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于 14，原子数不等；NH、H3O、OH的原子 4 数和质子数不等，电子数都为 10；C、O、CN的原子数和电子数都相等，质子数2222不同；P、S、Cl 所含的电子数分别为 15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得( )电子数依次为 3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(1832)、原子数都为 5，但三种酸根离子的质子数不相等。题组二 等电子微粒的正确判断与灵活应用3(2014上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )AH3O 和 OH BCO 和 N2CHNO2和 NO DCH 和 NH
9、2 3 4答案 D解析 本题考查微粒中电子数目的计算。CH中的电子数为 8，NH中电子数为 10，二 3 4 者不相等。4已知 A、B、C、D 四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且 A 是一种含有 18 电子的微粒，C 是一种含有 10 电子的微粒。请完成下列各题：(1)若 A、D 均是气态单质分子，写出 A 与 B 反应的化学方程式：_。(2)若 B、D 属同主族元素的单质分子，写出 C 的电子式：_。(3)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则A、B 之间发生反应的离子方程式为_。(4)若 D 是
10、一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。答案 (1)2F22H2O=4HFO2 (2)HH O (3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析 (1)18 电子的气态单质分子为 F2，则 C 为 HF、B 为 H2O、D 为 O2，反应方程式为2F22H2O=4HFO2。(2)B、D 为同主族元素的单质，且 A 含有 18 个电子，C 含有 10 个电子时，则 B 为 O2、A为 H2S、C 为 H2O、D 为 S，即 2H2SO2=2H2O2S。(3)含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS，10 电子
11、的微粒为 OH，反应离子方程式为HSOH=S2H2O。(4)含 22 电子的分子为 CO2，则 A 为含 18 电子的含 C、H 或 C、H、O 的化合物，可能为CH3CH3和 CH3OH。题组三 微粒组成与相互作用力5(2012大纲全国卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )( )A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案 A解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl 等，故 A
12、 项正确，D 项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如 O2、O3，故 B 项错误；C 项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如 CO2、CH4等为非极性分子。6(2014上海，4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键答案 B解析 本题考查微粒之间的作用力。 “石蜡液体石蜡石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力， “石蜡蒸气裂化
13、气”是化学变化，破坏的是化学键，所以选 B。考点二考点二 正确把握元素周期表正确把握元素周期表 多角度运用元素周期律多角度运用元素周期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，往往以选择题、填空题形式出现。在综合题部分，会以元素化合物知识为载体，结合物质的性质，根据元素周期律进行定性推断和运用。在复习时，可从以下三个方面突破。1强化认识元素周期表的结构(1)记住元素周期表的 18 个纵行及对应的族(2)记住元素周期表的边界( )(3)记住元素周期表的一些特点短周期元素只有前三周期；主族中只有A 族元素全部为金属元素；A 族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素；元素
14、周期表第 18 列是 0 族，不是A 族，第 8、9、10 三列是族，不是B 族；长周期不一定是 18 种元素，第六周期有 32 种元素。2探究元素周期表中的规律(1)电子排布规律最外层电子数为 1 或 2 的原子可以是A 族、A 族或副族元素的原子；最外层电子数是37 的原子一定是主族元素的原子，且最外层电子数等于主族的族序数。(2)序数差规律同周期相邻主族元素原子的“序数差”规律a除第A 族和第A 族外，其余同周期相邻元素序数差为 1。b同周期第A 族和第A 族为相邻元素，其原子序数差为第 2、3 周期时相差 1，第4、5 周期时相差 11，第 6、7 周期时相差 25。同主族相邻元素的“序数差”规律a第 2、3 周期的同族元素原子序数相差 8。b第 3、4 周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A 族、A 族相差 8，其他族相差 18。c第 4、5 周期的同族元素原子序数相差 18。d第 5、6 周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。e第 6、7 周期的同族元素原子序数相差 32。(3)奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，
