高三化学查缺补漏题

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1、高三化学查缺补漏题高三化学查缺补漏题 说明：查漏补缺题是在高三全年五次统练基础上的补充，试题侧重知识、方法、题型或内容各有不同，请老师们根据实际情况选用。1 题选题意图：化学与生活内容年年必考，引导学生关注教材。 1下列关于一些营养物质及其在人体内作用的叙述，正确的是营养物质淀粉油脂维生素 C铁元素存在、性质存在于大豆、花 生、绿色蔬菜中； 与纤维素互为同 分异构体存在于动物脂肪、 大豆、花生等； 可溶于水，常温 均呈固态存在于蔬菜、水 果内，可溶于水， 具有很强的还原 性存在于动物肝脏、 瘦肉等食物内； 可以跟某些蛋白 质结合在人体内的 主要作用用于水解形成葡 萄糖，为人体提 供能量保温、缓

2、冲，帮 助脂溶性维生素 吸收，储存能量 及必要时氧化释 放能量清除导致人体衰 老的自由基，促 进铁元素吸收等用于合成甲状腺 素，促进智力发 育参考答案 C 2 题选题意图：加强对化学学科主干知识的考查离子反应、离子方程式 2描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是 A滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通 CO2至颜色变红：CO2+2OH- = CO32- + H2O B稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙： 2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 C碳酸氢铵溶液中加足量石灰水： NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ NH3H2

3、O + H2O D漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO 参考答案 A 3 题选题意图：训练学生对图像问题的分析，补充对溶解度曲线的复习和考查 3下列图示与对应的叙述相符的是A图可表示将 SO2气体通入溴水时 pH 的变化 B图表示 KNO3的溶解度曲线，a 点是 80的 KNO3的不饱和溶液 C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图，除去 CuSO4溶液中 Fe3+，可加氨水调节 pH=4 参考答案 B 4 题选题意图：对模拟考试考点的补充 4下列说法正确的是A 表示一种吸水性高分子树脂B用于现代建筑的钢

4、筋混凝土不属于复合材料 CpH=2 的盐酸和 NH4Cl 溶液中，水电离出的 c(H+)相等 D常温时铝遇浓硝酸钝化，是由于铝元素有很强的金属性 参考答案 A 5 题选题意图：强化对氧化还原基本概念的认识 5从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是 AX 的化学式为 CuS，它既是氧化产物又是还原产物 B5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移 C产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 参考答案 C 6 题选题意图：加强对基本反应的考查，要求学生熟练掌握物

5、质间的相互关系 6下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项XYZMACCOCO2O2BFeFeCl2FeCl3Cl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDNH3NONO2O2参考答案 B 7 题选题意图：训练学生熟练掌握有机物官能团性质 7贝诺酯具有抗风湿、解热镇痛作用，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A贝诺酯可与水任意比互溶 B贝诺酯可发生取代反应、消去反应和聚合反应 C1mol 贝诺酯最多可与 9molH2发生加成反应 D贝诺酯完全水解后能得到 3 种物质 参考答案 D 8 题选题意图：训练学生对探究型实验题的适应能力 8削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色

6、，食品科学上称为“褐变”。某学习 小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同。I.化学教学：苹果中 Fe2+ 被空气中的 O2氧化成 Fe3+而变色。 II中学化学教学参考：苹果中的酚类物质在苹果中氧化酶催化下被空气氧化生成有色 物质。 已知酚类物质遇 FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色，对苯二酚显 绿色，甲基苯酚显蓝色。 （1）为探究苹果“褐变”是否为 I 的原因，该小组同学设计了如下实验： 刚削皮的苹果 立刻滴上 23 滴 A 溶液，继而再滴上几滴氯水。 在“褐变”后的苹果上滴上 23 滴 A溶液。 回答下列问题： A 溶液是 溶液(填化学式)。 若 I 的解释正确，写出

7、 中有关的离子方程式： 、；上述、的实验现象分别应该为： ； 。 实际检验的结果是，、均无明显现象，说明观点 I 的解释是错误的。 （2）为探究苹果“褐变”是否为 II 的原因，该小组同学又设计了如下实验。请帮他们在表 中完善实验、探究目的和结论。序号实 验 步 骤现 象探究目的和结论将刚削皮的苹果立刻放入 隔绝空气的环境中。相当长一段 时间内，无 明显变化。探究目的： _。 结论： _。将刚削皮的苹果立刻放入9095的水中 2 min，再放在空气中。 再将另一块刚削皮的苹果 立刻放入稀盐酸中浸泡 2 min 后取出洗净，再放在 空气中。将盐酸改为酒精、 醋酸铅溶液进行相同实验。相当长一段 时

8、间内，均 无明显变化。探究目的： _。 结论： _ _。在刚削皮的苹果上滴加 FeCl3溶液。苹果由白色 变为绿色。探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质。结论：苹果中含有酚类物质。参考答案 （1） KSCN（1 分） ；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl； Fe3+3SCNFe(SCN)3（各 1 分） ；滴加 A 溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色（2 分） ； 变红色 （1 分） ； （2） 探究目的：探究空气中的 O2对苹果“褐变”的影响。 （2 分） 结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的 O2发生反应，生成有色物质。 （或：没有空气中 O2的参与，苹果不发生“褐变”。 ）

9、（2 分） 探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响。 （2 分） 结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐 变”。 （或：苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生。 ） （2 分） 9 题选题意图：高考题常考的一种形式，以工业流程图为载体，对化学原理进行综合考查 9使用石油热裂解的副产物 CH4来制取 CO 和 H2，其生产流程如下图：（1）此流程的第 I 步反应为：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定条件下 CH4的平 衡转化率与温度、压强的关系如图 a。则 P1_P2。 （填“”或“”） 100时，将 1 mol

10、 CH4和 2 mol H2O 通入容积为 100L 的恒容密闭容器中，达到平衡时 CH4的转化率为 0.5。此时该反应的平衡常数 K_。 （2）此流程的第 II 步反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可以推断：该反应是 反应（填“吸热”或“放热”） ，若在 500时进行，设起 始时 CO 和 H2O 的起始浓度均为 0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO 的转化 率为 。下图表示该反应在 t1时刻达到平衡、在 t2时刻因改变某个条件引起浓 度变化的情况：图中 t2时刻发生改变的条件是 （写出一种） 。 （3）工业上常利用反应产生的 CO 和 H2合成可再生能源甲醇。 已知

11、 CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为 283.0 kJmol-1和 726.5 kJmol-1，则 CH3OH(l)不 完全燃烧生成 CO(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 。 合成甲醇的方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 0。在 230C270最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比 n(H2):n(CO)， 分别在 230、250和 270进行实验，结果如右图所示。其中 270 的实验结果所对应的曲线是_（填字母） ；当曲线 X、Y、Z 对应的 投料比达到相同的 CO 平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关 系是 。当投料比为 11，温度为 230，平衡

12、混合气体中，CH3OH 的物质 的量分数为 （保留 1 位小数） 。 参考答案 （1） 2.25104 （2）放热 75% 降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量。 （3）CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) H=443.5 kJmol-1 Z 投料比越高，对应的反应温度越高 33.3% 10 题选题意图：加强元素化合物知识及相关实验的综合考查 10A、B、C、D、E、F、G、H 是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素 组成，具有如下性质：B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D 不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G 均可 使湿润的蓝色石蕊试纸

13、变红； 温度/400500830平衡常数 K1091F 呈红棕色； G 和 H 均能使品红褪色，A 在 H 中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰； C 在 D 中完全燃烧生成 E 和 H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金 属； 请回答下列问题： （1）写出实验室制取 B 的化学方程式 。 （2）若从 a 口通入气体 G，从 b 口通入气体 F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察 到的现象是 。反应的离子方程式为 。 （3）已知：E(g)+3A(g) CH3OH(l) + H2O(l) H=-53.66kJ/mol 2CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) H=-23.4

14、kJ/mol 写出 E 有催化剂时与 A 合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式 。 （4）气体 C 能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是 E，该反应的化学方程式为 。 参考答案 （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2 （2）产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4+NO+2H+ （3）2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3(g) + 3H2O(l) H= -130.72kJ/mol （4）C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O 11 题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练 11科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：已知 a b c d 四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白： （1）甲装置