《北京市房山区周口店中学2015届高三化学上学期期中试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市房山区周口店中学2015届高三化学上学期期中试题(含解析)（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -化学化学试卷试卷一、选择题（共一、选择题（共 2222 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 4444 分）分） 1 （2 分）对以下问题的认识中，不正确的是（ ）A 矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B 大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用考点： 常见的生活环境的污染及治理.专题： 化学应用分析： 如果该做法有利用节能减排及环境保护或对人体不造成伤害，则该认识就正确，否 则就错误解答： 解：A矿泉水瓶回
2、收、再利用，既能节能减排又不产生白色污染，所以该认识正确， 故 A 正确； B大量使用食品添加剂有助于改善食品的色香味，但过犹不及，对人体会造成伤害， 故 B 错误； C电子垃圾统一回收、拆解、再利用，符合节能减排又能够减少对土壤和水源的污 染，故 C 正确； D “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，既 能节能减排又能充分利用资源而减少对社会的危害，故 D 正确； 故选 B点评： 本题考查了环境污染及治理，明确物质的性质是解本题关键，涉及化学与生活，该 知识在高考中每年都有，涉及知识点较广但较简单2 （2 分）下列化学用语正确的是（ ）A 钙离子的电子式：Ca2
3、+B HCl 的电子式：C中子数为 20 的氯原子：ClD O 的原子结构示意图：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题： 化学用语专题分析： A金属离子的符号为金属阳离子的电子式； BHCl 为共价化合物，不存在离子； C中子数为 20 的氯原子，质量数为 37； DO 的质子数为 8，有 2 个电子层，最外层电子式为 6解答： 解：A钙离子的电子式为 Ca2+，故 A 正确；BHCl 的电子式为，故 B 错误；- 2 -C中子数为 20 的氯原子为Cl，故 C 错误；DO 的原子结构示意图为，故 D 错误； 故选 A点评： 本题考查化学用语，涉及原子的表示方法、电子式、结构示意
4、图等，注意规范应用 化学用语，选项 A 为解答的易错点，题目难度不大3 （2 分）下列说法中，正确的是（ ）A 稀硫酸不具有氧化性B NH4Cl 中只含有离子键C 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D 金属阳离子被还原时一定得到金属单质考点： 氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性 质.专题： 基本概念与基本理论分析： A稀硫酸中 H 元素的化合价降低，可表现氧化性； B氯化铵中含 NH 共价键； C胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有； D金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子解答： 解：A稀硫酸中 H 元素的化合价降低，可表现氧化性，如 Zn 与稀硫酸反应，稀硫 酸具有
5、氧化性，故 A 错误； B氯化铵中含 NH 共价键，则氯化铵中含离子键、共价键，故 B 错误； C胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故 C 正确； D金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原为亚铁离子，故 D 错 误 故选 C点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重常见氧化还原反应的考查，把握实例分 析为解答的关键，还涉及化学键、胶体性质等，综合性较强，题目难度不大4 （2 分）用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 1mol OH中含有 9NA个电子B 28g 的 CO 气体中含有 NA个氧原子C 1L 1mol/L 的 AlC
6、l3溶液中含有 NA个 Al3+D 常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA考点： 阿伏加德罗常数.专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律- 3 -分析： A、依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含 10 个电子； B、依据 n=计算物质的量结合分子式计算氧原子数； C、铝离子溶液中水解； D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断解答： 解：A、1mol OH中含有 10NA个电子，故 A 错误； B、28g 的 CO 气体物质的量为 1mol，分子中含有 NA个氧原子，故 B 正确； C、铝离子溶液中水解，1L 1mol/L 的 AlCl3溶液中含有 Al3+小于 N
7、A个，故 C 错误； D、常温常压下 11.2 L 的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是 0.5NA，故 D 错误； 故选 B点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应 用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单5 （2 分）在 pH=1 且含有大量 Fe2+和 NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（ ）ASO42BNO3COHDHCO3考点： 离子共存问题.专题： 离子反应专题分析： pH=1，显酸性，与 Fe2+和 NH4+不发生反应的离子，可大量共存，即离子之间不能结 合生成水、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等解答： 解：A不与溶
8、液中的离子发生反应，则能大量共存，故 A 正确； B因 Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误； C因 H+、OH结合生成水，不能大量共存，故 C 错误； DH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故 D 错误； 故选 A点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题中的信息为解答的 关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大6 （2 分）下列陈述、均正确且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+有氧化性FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CNH3有还原性NH3可用 H2SO4吸收D浓
9、 HNO3有酸性浓 HNO3不可用铁制容器盛放AABBCCDD考点： 硅和二氧化硅；氨的化学性质；硝酸的化学性质.分析： A三价铁离子具有氧化性能够与铜反应生成二价铁离子与铜离子； B二氧化硅是绝缘体； C浓硫酸具有酸性不能干燥碱性气体；- 4 -D冷的浓硝酸遇到铁发生钝化解答： 解：A三价铁离子具有氧化性能够与铜反应生成二价铁离子与铜离子，离子方程式 为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故 A 正确； B二氧化硅是绝缘体，不导电，故 B 错误； C氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 C 错误； D冷的浓硝酸遇到铁发生钝化，阻止反应的进行，可以用铁制容器盛放浓硝酸，故 D 错误； 故选：A
10、点评： 本题考查了元素及化合物的性质，明确三价铁离子、二氧化硅、浓硫酸、浓硝酸的 性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的差别，题目难度不大7 （2 分）下列说法中，不正确的是（ ）A 硅单质常用于制造太阳能电池和光纤B 石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃C 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D 氧化铝可用于制造耐高温的容器考点： 硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物.专题： 化学应用分析： A硅属于半导体材料，能制造太阳能电池； B制造玻璃的材料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化碳，制造水泥的成分是粘土和碳酸钙；C碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈弱碱性，能中和酸；D氧化铝
11、熔点较高，一般条件下不易熔融解答： 解：A硅元素位于金属和非金属元素分界线上，具有金属和非金属的性质，其单质 是重要的半导体材料，能制造硅芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是二氧化 硅，故 A 错误； B制造玻璃的材料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化碳，制造水泥的成分是粘土和碳酸钙， 所以石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃，故 B 正确； C碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈弱碱性，能中和酸， 胃酸中含有盐酸，所以可以用碳酸氢钠中和，故 C 正确； D氧化铝熔点较高，一般条件下不易熔融，所以可以用于制造耐高温的容器，故 D 正确； 故选 A点评： 本题考查物质的用途，明确物质的性质
12、是解本题关键，性质决定用途，用途体现性 质，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大8 （2 分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强C 若 M+和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM- 5 -D 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用.专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A同一周期原子半径越小，原子核对电子的吸引越强，原子越容易获得电子； B同周期A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强； CM+和 R2的核外电子层结构相同
13、，M 处于 R 的下一周期； D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数等于主族族序数解答： 解：A同一周期原子半径越小，原子核对电子的吸引越强，原子越容易获得电子， 故 A 错误； B同周期A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强，不同周期金属性不一定， 如金属性 CaNa，故 B 错误； CM+和 R2的核外电子层结构相同，M 处于 R 的下一周期，原子序数：MR，故 C 错误； D主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，故 D 正确； 故选 D点评： 本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握9 （2 分）已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表
14、中的相对位置如图，下列说法正确的是 （ ）XYZWA 非金属性：XYZB W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍C 气态氢化物稳定性：YWD Z 的化学活泼性一定比 X 强考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用.专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置知，X、Y 位于第二周期，Z 和 W 位于第三周期，X 和 Z 位于同一主族、Y 和 W 位于同一主族， A同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非 金属性随着原子序数增大而减弱； BW 的原子序数比 Y 大 8； C非金属性越强，其氢化物越稳定；
15、D当 X、Z 为金属时 Z 的化学活泼性强，当当 X、Z 为非金属时 Z 的化学活泼性弱解答： 解：根据 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置知，X、Y 位于第二周期， Z 和 W 位于第三周期，X 和 Z 位于同一主族、Y 和 W 位于同一主族，- 6 -A同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非 金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性 ZXY，故 A 错误； BW 的原子序数比 Y 大 8，W 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍，如 O 和 S 元素， 故 B 正确； C非金属性 YW，其氢化物稳定性 YW，故 C 错误； D当 X、Z 为金属时 Z 的化学活泼性强，当当 X、Z 为非金属时 Z 的化学活泼性弱， 故 D 错误； 故选 B点评： 本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期表结构、元素周期律、 原子结构等知识点，该题还考查学生发散思维能力，采用假设法进行解答，题目难 度不大10 （2 分）实验室保存下列试剂的方法不正确的是（ ）A 钠保存在煤油中B 用棕色试剂瓶盛放新制的氯C 用带玻璃塞的试剂瓶盛放 NaOH 溶液D 向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉考点： 化学试剂的存放.专题： 化学实验基本操作分析： A钠的密度大于煤油且和煤油不反应； B见光易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中； C烧碱
