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1、学学习习札札记记 三次三次备备课课 预习疑难 要点摘录 展示方案 评价设计 上课思路 方法指导 揭示规律 变式拓展吕四中学 2013-2014 学年度第一学期一体化教学案 授课时间：2013 年 月 日（星期 ） 总序第 课时 WWW.J Emil: 主编：张旭娟【学教后记学教后记】：第 1 页 第 2 页 20122012 级级高二化学学案（高二化学学案（29） ） 【学习课题学习课题】电化学基础的复习：电化学基础的复习： 【考试要求考试要求】 1理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
2、2了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、 铝等金属腐蚀。铝等金属腐蚀。 4了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化 学在解决能源危机中的重要作用。学在解决能源危机中的重要作用。 【知识整合知识整合】【考点一考点一】电池工作原理及电极反应方程式
3、的书写：电池工作原理及电极反应方程式的书写： 1.1.有关原电池解题的一般思路：有关原电池解题的一般思路：（1 1）确定正负极方法）确定正负极方法(2)电极反应式的书写步骤及方法：电极反应式的书写步骤及方法：-分分析析氧氧化化还还原原反反应应及及题题中中信信息息分分析析电电解解 质质溶溶液液依依据据电电子子得得失失守守恒恒， ，得得出出总总反反应应式式【特别提醒特别提醒】 书写电极反应式应充分注意介质影响：书写电极反应式应充分注意介质影响：中性溶液反应物中若是中性溶液反应物中若是 H得电子或得电子或 OH失电子，失电子， H和和 OH均来自于水的电离，但生成物中可能有均来自于水的电离，但生成物
4、中可能有 H和和 OH；酸性溶液反应物、生成酸性溶液反应物、生成 物中均无物中均无 OH；碱性溶液反应物、生成物中均无碱性溶液反应物、生成物中均无 H；水溶液中不能出现水溶液中不能出现 O2。 【例例 1】1】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )A电子通过盐桥从乙池流向甲池电子通过盐桥从乙池流向甲池 B铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作 C开始时，银片上发生的反应是：开始时，银片上发生的反应是：Age=AgD将铜片浸入将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该
5、原电池总反应相同溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 解析：解析：根据原根据原电电池工作原理，池工作原理，电电子由子由负负极极(Cu)沿沿导线传递给导线传递给正极正极(Ag)， ，电电解解质质溶液中阴离子溶液中阴离子 沿沿盐桥盐桥从乙流向甲；正极从乙流向甲；正极(Ag)： ：2Ag2e=2Ag， ，负负极极(Cu)： ：Cu2e=Cu2， ，总总反反应应： ： Cu2Ag=Cu22Ag，与将，与将 Cu 片浸入片浸入 AgNO3溶液中溶液中发发生的化学反生的化学反应应相同。故相同。故选选 D。 。答答案：案：D 【例例 2】2】有下列有下列 4 4 种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应
6、的产物为水的是种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( ( ) )精精练练精精评评 预习预习指指导导 作业疑难 解题要点 检测准备 预习指导 错率统计 讲评方案 巩固准备 学教心得吕四中学 2013-2014 学年度第一学期一体化教学案 WWW.J Emil: 班级班级 姓名姓名 学号学号第 3 页 第 4 页 解析：解析：燃料电池通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极。燃料电池通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极。4 4 种燃料电池的种燃料电池的 正、负极反应分别为正、负极反应分别为 正极反应正极反应负极反应负极反应A AO O2 24e4e= = =2
7、O=2O2 22H2H2 24e4e2O2O2 2= = =2H=2H2 2O OB BO O2 24e4e2H2H2 2O O= = =4OH=4OH2H2H2 24e4e4OH4OH= = =4H=4H2 2O OC CO O2 24e4e4H4H= = =2H=2H2 2O O2H2H2 24e4e= = =4H=4HD DO O2 24e4e2CO2CO2 2= = =2CO=2CO2 23 32H2H2 24e4e2CO2CO= = =2HO=2HO2 22CO2CO2 2或或2 23 32CO2CO4e4e2CO2CO= = =4CO=4CO2 22 23 3答案：答案：C C 【
8、巩固练习巩固练习】1 1镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是法不正确的是( ( ) ) A A放电过程中放电过程中 OHOH移向正极移向正极B B电池的总反应式为电池的总反应式为 Mg
9、MgClOClOH H2 2O O= = =Mg(OH)=Mg(OH)2 2ClClC C镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D D镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为 H H2 2O O2 22H2H2e2e= = =2H=2H2 2O O解析：解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。镁燃本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，
10、若为酸性溶液，生成 MgMg2 2，若为碱，若为碱性溶液，生成性溶液，生成 Mg(OH)Mg(OH)2 2。ClOClO在正极反应，由图可知有在正极反应，由图可知有 ClCl和和 OHOH生成：生成：ClOClOH H2 2O O2e2e= = =Cl=Cl2OH2OH，OHOH向负极移动，生成向负极移动，生成 Mg(OH)Mg(OH)2 2。答案：答案：A A 2.2. 以氨作为燃料的固体氧化物以氨作为燃料的固体氧化物( (含含有有 O O2 2) )燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点， 另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是
11、很好的氢源载体。其工作原理另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理 如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是( ( ) )。 A A该电池工作时的总反应为该电池工作时的总反应为 4NH4NH3 35O5O2 2= = =4NO=4NO6H6H2 2O OB B固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为电池工作时，在接触面上发生的电极反应为 2NH2NH3 33O3O2 26e6
12、e= = =N=N2 23H3H2 2O OD D外电路的电流方向为从电极外电路的电流方向为从电极 a a 流向电极流向电极 b b解析解析 A A 项，电池的总反应为项，电池的总反应为 4NH4NH3 33O3O2 2= = =2N=2N2 26H6H2 2O O，错；，错；B B 项，电子在外线路中移动，在项，电子在外线路中移动，在电池内部进行定向移动的是离子，错；电池内部进行定向移动的是离子，错；C C 项，电极项，电极 a a 为电池的负极，发生氧化反应：为电池的负极，发生氧化反应：2NH2NH3 33O3O2 26e6e= = =N=N2 23H3H2 2O O，正确；，正确；D D
13、 项，项，a a 是负极，是负极，b b 是正极，外电路中的电流方向应是正极，外电路中的电流方向应该是从该是从 b b 流向流向 a a，错。答案，错。答案 C C3.3. 瑞典瑞典 ASESASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨- -液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是的是( ( ) )A A电池总反应为：电池总反应为：4NH4NH3 3 + + 3O3O2 2 = = 2N2N2 2 + + 6H6H2 2O OB B电池工作时，电池工作时，OHOH向正极移动向正极移动 C电极电极 2 发生的电极反应为：发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e=2H2OD电流由电极电流由电极 1 经外电路流向电极经外电路流向电极 2 2.2.有关电解池解题的一般思路：有关电解池解题的一般思路：（1 1）确定阴阳极的方法：）确定阴阳极的方法：（2 2）电极反应式的书写步骤及方法：）电极反应式的书写步骤及方法：NaOH 溶液负 载NH3N2+H2O电 极 1O
