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1、哈四中 2016 届高二学年上学期期中考试化学试题 第 1 页 共 8 页哈四中哈四中 2016 届高二学年上学期期中考试届高二学年上学期期中考试化学试题化学试题 2014-11-07考试时间：9:20-10:50 满 分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：（本题包括 25 个小题，1-15 小题每小题 2 分，16-25 小题每小题 3 分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意。）1关于吸热反应的说法，正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2已知反应 X+Y=
2、M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的AX 的能量一定高于 M BY 的能量一定高于 NCX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）4下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A水溶液的导电能力很弱B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C在水溶液中，存在分子D熔融状态时不导电5下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶必须放进烘箱中烘干B酸式滴定管装
3、标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的湿润的 pH 试纸上6. 蒸干 FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O37. 下列溶液肯定呈碱性的是A溶液中 c(OH)c(H) B溶液中含 OH离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色8下列有关滴定操作的顺序正确的是哈四中 2016 届高二学年上学期期中考试化学试题 第 2 页 共 8 页检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗
4、盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 9运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率10已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO 和 OH 键的键能分别为 436、49
5、6 和 462kJmol1,则 a 为A332 B118 C350 D13011只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK 值不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化12下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用 H2O2分解制 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到 100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快13设 CCO22CO(吸热反应)反应速率为
6、 1，N23H22NH3(放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大14某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：哈四中 2016 届高二学年上学期期中考试化学试题 第 3 页 共 8 页根据以上规律判断，下列结论正确的A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T115等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HCO3
7、C. NH4HSO4 D. NH4NO316若溶液中由水电离产生的 c(OH)11012molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AMg2 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl CO32 DK NH4 SO42 NO3 17体积相同的、PH 相等的盐酸、醋酸和硫酸，分别跟足量的纯碱反应产生的 CO2的量AH2SO4最多 B醋酸最多 C盐酸最多 D硫酸比盐酸多18下列叙述正确的是A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4C0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1DpH = 3 的
8、醋酸溶液，与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 71925时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，KW增大，pH 不变20已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是哈四中 2016 届高二学年上学期期中考试化学试题 第 4 页 共 8 页KABA加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水21室
9、温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是A若 xy，且 a+b14，则 pH7 B若 10xy，且 a+b13，则 pH7C若 axby，且 a+b13，则 pH7 D若 x10y，且 a+b14，则 pH722已知：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；H = 285.8kJmol1C3H8（g）+ 5O2（g）= 3CO2（g） 4H2O（l）；H = 2220.0kJmol1实验测得H2和 C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中 H2和 C3H
10、8的体积比为A13 B11 C31 D1423可以证明可逆反应 N23H2 2NH3已达到平衡状态的是：一个 NN 叁键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂；一个 NN 叁键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温、恒容时，密度保持不变；正反应速率 v(H2)0.6 mol(Lmin)1，逆反应速率 v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。A全部 B C D 24在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(
11、g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37.5%，Y 的转化率为 25%，下列有关叙述正确的是 A若 X 的反应速率为 0.2 molL1s1，则 Z 的反应速率为 0.3 molL1s1 B若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高 C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 21 25如图所示，向 A 中充入 1 mol X 和 1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X 和 2 mol Y，起始 VAVBa L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)Y(g) 2N(g)(g)；H0
12、 达到平衡时，v(A)=1.2a，则下列说法错误的是A反应开始时，B 容器中化学反应速率快BA 容器中 X 的转化率为 40%，且比 B 中 X 的转化率小C打开 K 一段时间，达到新平衡时，A 的体积为 2.6aL（两边通管中气体体积不计）D打开 K 达新平衡后，升高 B 容器温度，A 容器体积会增大二、非选择题（共 40 分）26（12 分）哈四中 2016 届高二学年上学期期中考试化学试题 第 5 页 共 8 页I2009 年 10 月 1 日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上 9 辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺
13、是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250 300 350 K2.0410.2700.012由表中数据判断 H1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO)0.2 molL1，则 CO 的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l) H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。II已知 95时，水的离子
