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1、北京市北京市 201020102 2 011011 学年度第二学期中练习学年度第二学期中练习 高高 一一 化学化学2011.04（测试时间：90 分钟）相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，2 2 分分15=3015=30 分）分）1是 射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作Co60 27物新品种，对原子的叙述不正确的是Co60 27A质量数是 60 B质子数是 60 C中子数是 33 D电子数是 272下列说
2、法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力 发电是将化学能转化为电能的过程3氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达100 4下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分B过
3、氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体C在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈D用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应5下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl 的电子式：4:NHClC一氯乙烷的结构式 CH3Cl D原子核内有 10 个中子的氧原子：18 8O+16 2 8 86元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素7反应 4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在 0.5L 密闭容器中进行，30s 后 A 减少了 0
4、.90mol，则此反应的速率可表示为Av(A)= 0.030mol（L s） Bv(B)=0.075mol（L s）Cv(C)=0.0 30mol（L s） Dv(D)=0.030mol（L s）8右表为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2CX 的氢化物的沸点一定比 Z 的氢化物的沸点高DR 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸9下列有机物中，与 CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是ACH4 BCH2=CH2 C CH(CH3)3 DCH2=CHCH2CH310A、B、
5、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是AA、B、C、D、E BC、D、E、A、B CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E11下列关于实验现象的描述不正确的是A铜锌原电池中铜是正极B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12有下列物质： NaOH 固体； 浓硫酸； NH4NO3晶体； CaO 固
6、体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A B C D13主族元素 X、Y、Z 的离子为aX+、bY2、cZ，半径大小关系是 X+ZCY2的还原性大于 ZDX、Y 可处于同周期或 X 在 Y 的下周期14下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A稳定性 H2SHClHBrHI B还原性 Na+S2-Br - -Cl- -C离子半径 Cl- -K+S2-S D酸性 HClO4 H2SO4H2CO3HClO15键能是指破坏（或形成）1mol 化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键
7、形成的过程。现查得：HH、ClCl 和 HCl 的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol 和 431KJ/mol，请用此数据估计，由 Cl2、H2生成 1molHCl 时的热效应A放热 183KJ B放热 91.5KJ C吸热 183KJ D吸热 91.5KJ 16关于含高能量的正离子N5+的化合物 N5ASF6，下列叙述中错误的是AN5+共有 34 个核外电子 BN5+中氮原子间以共价键结合C化合物 N5ASF6中 AS的化合价为+1 价 D化合物 N5ASF6中 F 的化合价为 -1 价17在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，达到平衡 的标志是
8、A容器的总压强不随时间而变化 B容器内气体的密度不再改变C单位时间内有 nmolA2生成的同时有 nmolB2消耗 D v正（A2）= 2v逆（AB）18应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HC1硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性来源:学科网铊（TI）与铝同主族，其单质既能与 盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD19A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A
9、、B、C 形成的简单离子分别为A2、B2+、C，B2+和 C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A原子序数： B C AB原子半径：ABCC离子半径：A2CB2+D原子最外层电子数：ACB20某元素原子的质量数为 A，它的阳离子 Xn+核外有 x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 A. B C D. molAnxAw)(molwnxAA)(molAnxAw)(molAnxAw)(二、填空题二、填空题21以下反应 NH4NO3溶于水 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应中，属于 放热反应的是 ，写出吸热反应的化
10、学方程式_ _ _。22反应 A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：(A)=0.15mol/(Ls) (B)=0.6mol/(Ls) (C)=0.4mol/(Ls) (D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快、慢顺序为_ 。23按已知的原子结构规律，82 号元素 X 应是第_周期_族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_。24有机物 的系统命名为_2 5有下列几种物质： A金刚石和石墨 BC2H6和 C5H12 CC2H4和 C2H6DCH3CH2CH2CH3和 CH3CH(CH3)2 E 35Cl 和37Cl 属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于
11、同系物的是_；属于同位素的是_。26A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B 的核电荷数比 A 大 1，C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4； 1molA 的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L 的 H2，这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）用电子式表示 A 和 C 组成的化合物的形成过程为_；（2）B 的离子离子结构示意图是_ ，与 B 的离子具有相同电子 数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是 ；（3）写出 C 元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式_ ；周期表中与 C 上下相邻的同族元素形成的气态氢
12、化物中，沸点最高的是 （填氢化物化学 式） ，原因是 ；（4）写出 B 最高价氧化物的水化物和 C 最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：_ _。27在下列几种简单的原电池中，按要求填空：（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入 2mol/L 的稀硫酸中，正极正极电极反应式为_，发生 反应（填氧化或还原） ；电子从 经外电路到 （填锌或铜） ，溶液中 H+ 向 移动（填正极或负极） ，放电一段时间后，正极区 pH 值 （填变大、变小或不变） 。来源:学科网（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向画出该电池结
13、构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向写出负负极极电极反应式为_，总反应的离子方程式为_ 。（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负负极极电极反应式_，正极正极电极反应式为_。28将左图所示的装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射） ，一段时间以后，可观察到的实验现象：实验现象：量筒中_ _；水槽中_；饱和食盐水的 pH （填变大、变小或不变） ，得到的气态产物有 、 ，油状液滴的成分可能是（写分子式） 。29在 500容积为 2L 的密闭容器中充入 2mol SO2和 1mol O2， 发生下面反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经 10 秒后达到平衡，此时容器中 SO3的浓度为 0.9mol/L。求：来源:学科网 ZXXK SO2的转化 率为_； O2的平衡浓度为_； SO2的平均反应速率为_
