《物质的量浓度和溶解度》复习

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1、一轮复习 物质的量浓度和溶解度 101一轮复习十一轮复习十 物质的量浓度和溶解度物质的量浓度和溶解度引入：引入：物质的量浓度大家会不会计算？请回忆并写出相关的计算公式。一、一、 物质的量浓度及其公式单位：物质的量浓度及其公式单位： CA = CA = C(稀)V(稀)=C(浓)V(浓)题型一题型一：考查物质的量浓度的概念判断正误：判断正误： 117gNaCl 溶于 500ml 水中所得溶液的浓度为 4mol/L 标况下 11.2LHCl 溶于水中得到 22.4L 溶液的浓度为 0.5mol/L 16g 胆矾溶于水中得到 0.5L 溶液的浓度为 0.2mol/L 12.4gNa2O 溶于水中得到

2、 0.5 L 溶液的浓度为 0.4mol/L 14.8g 消石灰投于 105ml 水中得到 100ml 溶液的浓度为 7.8gNa2O2溶于 93.8gH2O 中得到 1g/cm3溶液的浓度为 2mol/L 1.5mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中 Al3+的浓度为 3mol/L，SO42的浓度为 4.5mol/L 从 1.8mol/L 的 H2SO4中取出 100ml 溶液的浓度仍为 1.8mol/L 质量分数为 98%密度为 1.84g/cm3的硫酸溶液的浓度为 18.4mol/L 200ml2.5mol/L 的氨水加水到 500ml 后所得溶液的浓度为 1mol/L题型二题型二：溶

3、液的质量分数和物质的量浓度的换算 质量分数为 25%密度为 1.2g/cm3的 KHCO3溶液的浓度为_mol/L 若浓度为 4.8mol/L 密度为 0.96g/cm3的氨水溶液的质量分数为_引入引入：通过对溶液的质量分数和物质的量浓度的复习，我们是否掌握了它们的计算了呢？题型三题型三：不同浓度的同一溶液混合的有关计算1、混合前后质量分数的变化的判断 已知 25%的氨水的密度为 0.91g/cm3，5%的氨水的密度为 0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为_A 小于 15% B 等于 15% C 大于 15% D 无法判断在 质量分数为 %的硫酸溶液和质量分数

4、为 3%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为_A 小于 2% B 等于 2% C 大于 2% D 无法判断密度为0.91 gcm3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度A 等于12.5% B 大于12.5% C 小于12.5% D 无法确定2、混合前后物质的量浓度的变化的判断 100g18mol/L 的硫酸溶液(密度为 1)中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸溶液，则加入的水的体积为_A 小于 100ml B 等于 100ml C 大于 100ml D 等于 100/ml 已知 98%的硫酸溶液的浓度为 18.4

5、mol/L，则 49%的硫酸溶液的浓度为_A 小于 9.2mol/L B 等于 9.2mol/L C 大于 9.2mol/L D 无法判断3、混合前后物质的量浓度的计算 若以w1和w2分别表示浓度为 a 和 bmol/L 的氨水的质量分数，且 2a = b，则下列判断正确的是_1000W%MAnA(mol) V (L)14.8 740.1 mol/L一轮复习 物质的量浓度和溶解度 102A 2w1 = w2 B w1 =2w2 C 2w1 w2 D w1 w2 2w1 3a%的 H2SO4的和 a% 的 H2SO4等体积混合，如果混合溶液的密度为 g/cm3,混合溶液的物质的量浓度为_mol/

6、LA 20a/98 B 小于 20a/98 C 大余 20a/98 D 无法确定解法总结：解法总结：(1) 用公式列式法解(都可以) (2) 用图示法解(等质量混合及等体积混合)题型四题型四：溶液中溶质粒子数的计算 设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L 的 Ba(OH)2溶液的说法中，不正确的是( )A 2L 溶液的阴阳离子总数为 08NA B 500ml 溶液中 NO3浓度为 0.2mol/LC 500ml 溶液中 Ba2+浓度为 0.2mol/L D 500ml 溶液中 NO3总数为 0.2NA 设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A 1mol/L 的 Al2(

7、SO4)3溶液和 1.5mol/L 的 KAl(SO4)2溶液中 SO42均含 3NA个B 1.2mol/L 的 AlCl3溶液和 1.8mol/L 的 MgCl2溶液中 Cl的浓度相同C 250ml4.4mol/L 的 Na2S 溶液中所含离子数等于 3.3NAD 150ml2.0mol/L 的 Na2SO4溶液中 C(Na+)为 0.6mol/L 已知某溶液中含 NO3、SO42、Na+、Fe3+、Cl的物质的量浓度分别为 2mol/L、 1.5mol/L、1.0mol/L、2.5mol/L、mol/L，则 = _。二、配制一定物质的量浓度的溶液二、配制一定物质的量浓度的溶液1、仪器：天平

8、(砝码)、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管2、步骤：计算 称量 溶解 转洗 定容 摇匀请叙述怎样配制 100ml0.2mol/L 的 NaOH 溶液？ 3、误差分析：引入：引入：在相同的条件下，物质在水中溶解后，溶液的浓度是由什么决定的呢？溶解度！三、溶解度及其公式三、溶解度及其公式 1、溶解度的概念： 一定温度 在 100g 水中 最多溶解的固体溶质的质量 符号：S 单位：g2、影响溶解度的外界因素外界因素： 同一物质，温度不变，溶解度不变 一般地，温度越高，固体溶质的溶解度越大 注意注意：Ca(OH)2相反3、饱和溶液和不饱和溶液：4、溶解度的计算公式：5 5、讲练题型、讲练题型 a若

9、某温度下将 100gNaCl 溶液蒸发掉 20g 水时析出晶体 4g，再蒸发掉 20g 水时又析出晶体 6g，则该温度下，NaCl 的溶解度为_。b 某温度下将 200gCuSO4溶液蒸发掉 27.5g 水时析出晶体 10g，再蒸发掉 27.5g 水时又析出晶体12.5g， 加水 升温 饱和溶液 不饱和溶液 降温 蒸发水加溶质S 100+S溶质质量 溶液质量=S 100溶质质量 溶剂质量=一轮复习 物质的量浓度和溶解度 103则该温度下，CuSO4的溶解度为_。某温度下，在一定量的 CuSO4饱和溶液中，再加入 agCuSO4时，恰好使该饱和溶液全部变为晶体析出，则该温度下，硫酸铜的溶解度应为

10、_。 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O，析出晶体 10g。则原溶液的质量分数为（ ）A 10 B 15 C 20 D 25解法总结：解法总结：温度不变时，饱和溶液析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液温度不变时，饱和溶液析出的晶体与减少的那部分水混合后恰好形成该温度下的饱和溶液 某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原的温度。下列叙述正确的是 ( )A 沉淀物的质量为 5.6g B 沉淀物的质量为 7.4gC 饱和石灰水的质量

11、大于 98.2g D 饱和石灰水的质量小于 98.2g. 40时，将等质量的两份饱和澄清的石灰水，一份冷却到 10，另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在 40。则在这两种情况下，下列量相同的是( )A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量 C 溶液中 Ca2+的数目 D 溶质的质量分数 20时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g/cm3,物质的量浓度为 4.0mol/L,则下列说法中不正确的是( )A. 25时饱和 KCl 溶液的物质的量浓度大于 4.0mol/LB. 此溶液中 KCl 溶液的质量分数为 C. 20时,密度小于 1.174g/cm3的 KCl 溶液不是饱和溶液D. 将此

12、溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.174g/cm3 某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A 30% B C 26.5% D 在一定温度下,向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 克 Na2CO3，搅拌后静置,最终所得晶体的质量（ ）A 等于 1.06g B 等于 2.86g C 大于 1.06g 而小于 2.86g D 大于 2.86g. 分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下

13、列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是( )A.20时,乙的溶解度比甲的大 B.80时,甲的溶解度比乙的大C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量分数为 22%的该盐溶液由 50逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )温度（）0102030 40溶解度（g100g 水）11.515.119.424.437.6A 010 B 1020 C 2030 D 3040若有 150g20时的饱和溶液，升温到 30后，恰好变为饱和溶液，需加多少 g 溶质？若有 125g40时的饱和溶液，降温到 10后，要析出多少 g 晶体？74.54.0

14、 1.1741000100%26.5+3.5 100+6.5100%26.5+3.5 100+6.5 +3.5100%一轮复习 物质的量浓度和溶解度 104本节练习：本节练习：11）某物质的一定量的溶液，其质量分数为 30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于 15%，则原溶液的密度为A、小于水的密度 B、等于水的密度 C、大于水的密度 D、无法确定12）t时，将某硫酸铜溶液蒸发掉 55g 水，或向该溶液中加入 25g 胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为_gA、45 B、25 C、29 D、3913）某一密闭绝热的容器中盛有饱和的氢氧化钙溶液，当加入少量的 CaO 粉末，下列说法正确的是： A 有晶体析出 B cCa(OH)2增大 C c(H)C(OH)乘积不变 D c(H)一定增大 14