《高二化学选修3第二章第三节分子的性质学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修3第二章第三节分子的性质学案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学选修高二化学选修 3 3 第第 2 2 章分子的结构与性质章分子的结构与性质第第 3 3 节节 分子的性质分子的性质 学案学案第第 1 1 课时课时课标导航定位课标导航定位1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。自主预习空间：自主预习空间：一、键的极性和分子的极性1、键的极性写出下列分子的结构式：(1)H2O _ (2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共价键有两种：_共价键和_共价键。3极性共价键是指_共价键，电子对会_，电负性
2、较大的原子呈_电性，电负性较小的原子呈_电性，简称极性键。4非极性共价键是指由_共价键，电子对_，又简称非极性键。二、分子的极性1极性分子中_，使分子的某一个部分呈_，另一部分呈_。2非极性分子是指_。3分子的极性是分子中化学键的_。当分子中各个键的极性的向量和为_时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。4只含非极性共价键的分子_是非极性分子。只含极性键的分子_是极性分子，_是非极性分子。如 H2O 是_分子，而 CH4是_分子。5极性分子中_含有非极性键，如 H2O2；非极性分子中_含有极性键，如 C2H4。讨论交流：判断分子极性的方法。1、由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电
3、中心 ，所以 都是 分子。如：H2、N2、C60、P4。2、含极性键的分子有没有极性，必须依据 而定。3、当分子中各个键的极性的向量和 零时，是非极性分子。如： 4、当分子中各个键的极性向量和 零时，是极性分子。如： 5、完成下列表格分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子 键分子 异核双原子分子 键分子 分子中各键的向量和 分子异核多原子分子 分子中各键的向量和 分子一般规律：一般规律：a.以极性键结合成的双原子分子是 分子。如：HCl、HF、HBrb.以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是 分子。如：O2、 H2、P4、C60。c.以极性键结合的多原子分子，有的是 分子
4、也有的是 分子。d.在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成 键，而周围的 原子是相同的原子，一般是 分子。2.32.3 分子的性质分子的性质 课时课时 2 2课标导航定位课标导航定位1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质课堂探究：课堂探究：范德华力及其对物质性质的影响（1）范德华力大小 结论结论 1 1： 。 （2） 范德华 力与相 对分子 质量的关系：分析课本 P47 表 2-8 及下表分子HClHBrHI相对分子质量分子HClHBrHICOAr 范德华力 （kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键
5、能 （kJ/mol）431.8366298.7745范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.00熔点/C-114.8-98.5-50.8沸点/C-84.9-67-35.4结论结论 2 2： 。 （3）范德华力与分子的极性的关系：分析下表 分子相对分子质量分子的极性熔点/C沸点/C CO28-205.05-191.49 N228-210.00-195.81 结论结论 3 3： 。归纳总结：归纳总结：二、范德华力及其对物质性质的影响1含义：范德华力是_之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固 态和液态)存在；在离子化合物、金属单质中或金刚石等由原子靠共价键直接构成的物
6、质中不存在。2特征：（1）范德华力约比化学键键能_12 个数量级。（2）无 性和 性3影响因素(1) 结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_。(2)相对分子质量相同或相近的物质， 分子的极性越大，范德华力_。4对物质性质的影响范德华力主要影响物质的_性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的_性质。范 德华力越大，物质熔、沸点_。练习：CO2和 CS2结构和组成相似，常温下 CO2是气体、CS2是液体的原因是：_ _ 。三、氢键及其对物质性质的影响1概念氢键是一种_。它是由已经与_很强的原子(如 N、F、O)形成共价键的 _与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作用力。2表示方
7、法 ：氢键通常用_表示，其中 A、B 为_、_、_中的一种， “”表示 _， “”表示形成的_。3特征(1)氢键不属于化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为_的十分之几，但比 _强。(2)氢键具有一定的_性和_性。4类型：分为 和 5氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将 _。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将 _。(3)氢键也影响物质的电离、_等过程。6水中的氢键对水的性质的影响(1)水分子间形成氢键，_了水分子间的作用力， 使水的熔、沸点比同主族元素中 H2S 的熔、沸点 _。(2)氢键与水分子的性质水结冰时，体积_，密度_。接近沸点时形成“缔合”分
8、子水蒸气的相对分子质量比用化学式 H2O 计算出来的相对分子质量 _。7卤族元素氢化物中存在氢键的是_，氧族元素氢化物中存在氢键的是_，氮族元素氢化物中存在氢键的是_。 巩 固 练习：从下面这张图中你得到什么信息？怎样用学过的知识解释？2.32.3 分子的性质分子的性质 课时课时 3 3课标导航定位课标导航定位1.掌握物质溶解性及其影响因素,知道“相似相溶”规则的实际应用。2.知道分子手性与物质性质之间的关系。3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。课前预习及课堂探究：课前预习及课堂探究：四、溶解性1 “相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。2影响物质溶解性的因素(1)
9、外界因素主要有_、_等。影响固体溶解度的主要因素是 。影响气体溶解度的主要因素是 和 。(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。(3)如果溶质与溶剂之间能形成_，则溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶质与水发生反应时可_其溶解度，如 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3，NH3与 H2O反应生成 NH3H2O 等。(5)相似相溶原理还适用于_的相似性，如 CH3CH2OH 中的_与 H2O 中的_相似，乙醇能与 H2O 互溶，而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中烃基较大，其中的OH 跟水分子中的OH 相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。五、手性1手性异构体：具有
10、完全相同的_和_的一对分子，如同_互为_，却在三维空间里_，互称手性异构体。2手性分子：有_的分子叫做手性分子。3判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性碳原子。4. 手性分子的应用（1）在生命科学和生产手性药物方面的应用： （2）在催化剂开发中的应用： 六、无机含氧酸分子的酸性1无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有OH，而OH 上的_在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。2无机含氧酸酸性的比较对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含氧酸的
11、通式可写成_，如果成酸元素 R 相同，则n值越大，R 的正电性越_，导致 ROH 中 O 的电子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_电离出 H，酸性越_。如酸性： 3含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。 从下面的表格体会这个规律： 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系含氧酸次氯酸 ClOH磷酸P硫酸S高氯酸Cl非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸4同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较：根据 强弱去比较。 同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ； 同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。思考与交流：思考与交流：根据上述规律，碳酸应是一个酸性与 HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上 CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野）
