《化学新人教版必修2教案：3.3《乙醇》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新人教版必修2教案：3.3《乙醇》（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -太原市外国语学校课时教学设计首页太原市外国语学校课时教学设计首页授课时间： 年 月 日课题33生活中两种常见的有机物(第一学时：乙醇)课 时 教 学 目 标 （三 维）1.经历探究乙醇的物理性质的实验过程，能描述乙醇的主要物理性质。2.经历探究乙醇与钠反应的实验过程，学会运用观察、实验的手段获取信息，并运用比较、归纳的方法对获取的信息进行加工，能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别。了解乙醇的组成和结构，认识乙醇中重要的官能团羟基，能书写乙醇与钠反应的化学方程式。3.能识别烃与烃的衍生物。4.认识常见的官能团(卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键、碳碳三键等)5.经历探究乙醇催化氧化的实验过程，
2、能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇催化氧化的化学方程式。6.用性质决定用途的观点认识乙醇的用途。7.乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学 重点 与 难点教学重点：乙醇的结构和性质教学难点：乙醇的催化氧化教学 方法 与 手段实验探究、对比分析、交流探讨使 用 教 材 的 构 想从生活中酒类入手，引入课题。根据生活经验，结合阅读教材小结乙醇的物理性质；老师演示钠与乙醇的反应，引导学生一起探究反应的机理；学生分组实验探究乙醇的催化氧化。在学习完乙醇的催化氧化性质之后，增加一个趣味性实验：将一根较粗铜丝先放在外焰上加热，再放在内焰部位，让学生观察。-
3、2 -太原市外国语学校课时教学流程教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理 主要环节的效果开门见山，提出实验任务：老师想做个测试，看大家的鼻子灵不灵。试剂盒内有两瓶常见的调味品，请大家闻一闻它们的气味。提问：(1)酒的主要成分是什么？俗名是什么？(2)乙醇有哪些用途？(打出第 2 张 ppt)介绍多种多样的酒：酒类饮料有多种：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，它们所含乙醇的体积分数是不相同的。酒的度数表示酒中含乙醇的体积分数。如 50 度的酒，表示在 100 毫升的酒中，含有乙醇 50 毫升。介绍乙醇浓度更大的两种乙醇溶液：医用酒精和工业酒精。引出学习任务：生活中我们接触的都是乙醇的溶液，今天我们一
4、起来探究无水乙醇的性质。(打出第 3 张 ppt)(打出第 4 张 ppt)引导学生结合生活经验、必要时阅读课本等方法小结乙醇的物理性质。讲述：乙醇的沸点只有 78.5 ，比水的沸点低，因此乙醇易挥发。过渡：乙醇有怎样的化学性质呢？演示实验(找两 名学生代表参加)、在演示过程中提出相应问题：1.先提出问题：大家想想，如果乙醇与钠反应的话，生成物会是什么？2.按步骤演示：(1)取一较大试管，倒入约 1/2 体积的无水乙醇，投入 3 小块用滤纸吸净煤油的金属钠(量大的目的是为了让反应更明显)。在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞。(问题：产生的气体可能是什么？如何检验？)(2)用一支小试管收集气体
5、并验纯。学生闻两瓶调味品的气味，并说出：A 为白醋， B 为白酒回答：(1)乙醇，俗称酒精(2)作消毒、燃料、溶剂、酒类饮品等观看、静听，获取与化学有关的生活常识。从色、态、味、溶、密、挥六个方面回答观察现象、思考问题：快速猜想、并提出检验气体的方法： - 3 -教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理 主要环节的效果(3)在针管口点燃气体。(4)用试管夹夹住小烧杯罩在火焰的上方。(5)倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清石灰水。(问题：钠与乙醇产生的气体是什么？)播放视频：钠与乙醇的反应过渡：我们知道乙醇分子中有多个氢原子，与钠反应时产生的氢气是来自哪些氢原子呢？我们先来看乙醇的分子结构。展示球
6、棍模型和比例模型，并打出第五张ppt 讲解：(1)乙醇的结构式、结构简式；(2)乙基、羟基、烃的衍生物等概念。引导分析：1.从反应物、生成物类型判断，该反应为置换反应。信息提示：煤油是多种烷烃(十一烷十六烷)的混合物，乙基的性质和烷烃的性质相似。分析乙醇的结构，被置换的氢来自乙醇分子中的哪种氢原子？2.根据置换反应的规律，大家试着写出乙醇与钠反应的化学方程式。3.对于该反应的现象，大家有没有似曾相识的感觉？4.请大家说出两个反应现象中的主要相同点和不同点。5.他们的反应有相似性，根本原因是什么？请大家看他们的分子结构，你能发现什么？6.从现象判断，哪一个分子中羟基氢更活泼？过渡：刚才是老师做实
7、验带着大家探究乙醇的性质，现在大家分组实验自己探究乙醇的另一化学性质。(打出第 8 张 ppt)讲述：实验的操作步骤；每组专人做好实验记录。(打出第 9 张 ppt)分析反应的整个过程：回答：氢气观看、记录：钠先沉下去，再浮起来一生根据模型板演乙醇的结构式分析、判断、书写：1.由于钠能保存在煤油中，说明钠不与煤油反应，乙基也不与煤油反应，被置换出的氢就是羟基中的氢。2.一生板演2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H23.有，钠与水的反应。4.相同点：都生成气体，气体都能燃烧；不同点：钠浮在水面上，钠先沉入乙醇的底部，然后上浮；钠与水反应剧烈。5.从分子结构上分析，均有-OH6.水学
8、生分组实验：一小组记录员利用投影讲述实验过程、实验现象和得出的结论。其他小组补充、纠正。- 4 -教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理 主要环节的效果(1)2Cu+O2 2CuO；(2)CH3CH2OH+CuO Cu+CH3CHO+H2O提出问题：想想反应过程中铜的作用是什么？利用投影分析反应原理：1.将上述两个反应加合得到2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O其中 Cu 是催化剂2.分析乙醇与乙醛的结构，该反应过程中每个乙醇分子脱去两个 H，与氧结合生成水，每个氧分子中有两个氧原子，因此需要 4 个 H，即2 个乙醇分子，生成 2 个乙醛分子和 2 个水分子。2. O2H2
9、O，氧的化合价由 0-2，化合价降低，O2作氧化剂，乙醇被氧化，发生氧化反应。由于该反应使用了催化剂，又叫乙醇的催化氧化。布置任务：完成一个有趣的实验：铜丝在外焰上烧，然后放在内焰，观察现象。提问：这是为什么呢？指出：内焰的乙醇燃烧不完全，因此加热时，应用酒精灯的外焰加热。提问：乙醇除了在催化剂条件下发生催化氧化外，还能在其他条件下发生氧化反应吗？(打出第 10 张 ppt)利用投影讲解：(1)燃烧(2)在人体内氧化(3)被强化剂如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸交流、分析：在反应前后，铜的质量没有改变，所以铜作催化剂。倾听、思考、记录动手实验、观察现象并描述：变黑变红回答：在外焰时铜与氧气反应，
10、在内焰时 CuO 与乙醇蒸气反应，生成铜。倾听、记录：- 5 -教 师 行 为学 生 行 为课堂变化及处理 主要环节的效果钾溶液氧化讲述：从今天的探究中可以看出乙醇的性质均与一种原子团密切相关，那就是羟基，像这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。(与水任意比互溶羟基与水分子间氢键；化学性质均与羟基有关。)小结：通过今天的探究，你对乙醇有哪些新的认识？出示练习题：(打出第 11 张 ppt)一生回答：练习：- 6 -太原市外国语学校课时达标检测设计项目检 测 内 容检测的目标点与用时 预设；反馈、矫正方 法预设与达标效果补 充当堂达标检测1.乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇
11、在各种反应中断键的说法不正确的是（ CD ）A.乙醇和钠反应，键断裂B.在 Ag 催化下和 O2反应，键断裂C.在 Cu 催化下和 O2反应，键断裂D.乙醇是电解质，在水中键断裂能电离出 H+2.把质量为 m g 的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为 m g 的是（ BD ）A.稀硫酸B.C2H5OHC.稀硝酸D.CO作业布置课本 p76：2、3、8H C C O H HHHH- 7 -太原市外国语学校课时教学设计尾页板 书 设 计教 学 后 记分子结构C2H5OH HCCOH H H H H OH 羟基 是乙醇的官能团CH3CH2OH化学性质2CH3CH2OH+2N
12、a2CH3CH2ONa+H2CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛CH3CH2OHCH3COOH一、乙醇氧化反应与活泼金属- 8 -附乙醇的催化氧化实验探究 (同学们，为了在较短的时间内获得明显的实验现象，请严格按规定量来取用药品。)试剂：乙醇、铜丝。仪器：试管、量筒、酒精灯、火柴等。操作：（建议完成时间：45 分钟）实验步骤实验现象结论1. 用量筒量取约 3 mL 乙醇倒入试管中，闻液体的气味。 2.将一端弯成螺旋状的光洁的铜丝在酒精灯外焰上加热片刻，离开火焰观察。铜丝颜色变化：由色变为色加热时，铜的表面有生成3.趁热将铜丝伸入盛有乙醇中的试管中。铜丝颜色变化：由色变为色热铜丝伸入到乙醇中后，变成了4.重复 2、3 步骤操作 3次后，取出铜丝，闻试管中液体气味是否有改变。液体前后的气味：液体的气味 (填“有”或“没有”)改变反应时，(填“有”或“没有”)不同于乙醇的液体生成
