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1、7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【考点定位考点定位】本题主要考查淀粉的遇碘变蓝的特性，油脂和蛋白质的性质，常用塑料的组成以及饱和烃的概念。【名师点睛名师点睛】本题主要涉及生活中常见的有机物，纤维素和淀粉都属于糖类，但淀粉有遇碘变蓝的特性，花生油属于酯类可以发生水解反应，蛋白质也可发生水解反应，聚氯乙烯中有氯原子，所以不属于烃类，这里要知道烃的概念；苯环是不饱和的，判断二甲苯是不是饱和烃就要理解饱和烃的概念。本题
2、考查了生活中常见有机物的基本性质和烃、饱和烃的基本概念。8水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【考点定位考点定位】本题考查了离子间的常见反应和离子的性质，主要涉及复分解反应发生的条件，有关的离子有、Ba2+、CO32- ，SO32-、H+ ，H+、 、HCO3-。【名师点睛名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉
3、淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。9下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与 KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl 固体可导电【答案】A【考点定位考点定位】本题主要考查了蒸馏的分离方法，原电池的结构，发生反应时物质体现出来的化学性质以及导电的原因。【名师点睛名师点睛】蒸馏时常见的物质分离方法，就是利用不同物
4、质的沸点不同将他们分离，常见的分离方法还有过滤、萃取、分液等，每一种分离方法的原理要了解；要了解原电池和电解池的区别，原电池工作时不需要接电源，接电源就成为了电解池，乙二酸虽然有酸性，但与 KMnO4溶液发生反应是体现出的是还原性，一种物质会有很多性质，但在不同的反应中体现的性质可能不同；物质导电通常有两种情况：溶液导电和金属导电，溶液能导电必须有自由移动的离子，金属导电是因为有自由移动的电子。10设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C标准状况下，
5、22.4L N2和 H2混合气中含 nA个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子【答案】D【考点定位考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数和物质的量的有关计算，还涉浓硫酸的性质和氧化还原反应的电子转移的计算。【名师点睛名师点睛】计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数；在计算一个反应消耗或生成物质的物质的量时一定要知道反应能否完全进行，反应物是否会全部反应等，只有根据具体情况才能判断；在进行混合物的有关计算是分析一下混合物有什么规律，如相对分子质量相同，
6、最简式相同、所带电荷数相同、含有的原子数相同等，找出规律进行解答。11一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图 2，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.010-13C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化【答案】C【考点定位考点定位】本题主要考查水的离子积的影响因素和离子积的计算，将水的离子积以图像的形式表达出来，还能考查学生对化学图像的分析能力。【名师点睛名师点睛】水的离子积也属于平衡常数，只与温度有关，分析图像是要知道在曲线上的点都代表平衡常数，曲
7、线上的点 H+和 OH-的浓度的乘积是相等的，由于水的离子积只与温度有关，改变温度后 H+和OH-的浓度的乘积的点一定不在曲线，其他条件的改变 H+和 OH-的浓度的乘积不会改变，所表示的点还在曲线上，在根据具体条件进行解答。在解决有关平衡常数的问题时都有类似的方法，抓住平衡常数只与温度有关这一条主线，再讨论改变条件时其它量的变化。12准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大ks5uks5uC用酚酞作
8、指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【考点定位考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。【名师点睛名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据
9、H+和 OH的物质的量相等，C标V标= C待V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。22下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论Aks5uks5u分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】BC【考点定位考点定位】本题主要考查 Na2CO3和 Na
10、HCO3固体、苯酚的性质，Cl2、I2氧化性强弱的比较以及Fe2+的检验，以及实验操作、现象、结论之间的关系。【名师点睛名师点睛】在判断实验操作、现象和结论的一致性的时候，先判断操作是否正确，如果操作正确能否得到相应的现象，再看结论与现象是否吻合，这一类题通常侧重于现象和结论的关系，判断现象和结论的一致性的时候一定要考虑到物质的性质，在整个实验中体现的是什么性质。23甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差 28B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均
11、能与水剧烈反应D丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【考点定位考点定位】本题主要考查元素周期报和元素周期律的应用，光导纤维的主要成分。【名师点睛名师点睛】在解决有关元素周期表和元素周期律的问题时要具备一些基础知识：1、元素周期表的基本结构，多少个主族，多少个周期，每一周期有多少种元素等。2、必须记得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合价、原子半径大小规律。4、同周期、同主族元素性质的递变规律。5、金属性、非金属性强弱的比较。6、离子半径的大小比较。30(15 分)有机锌试剂（RZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为 。（2）关于化合物，下列说法正确的有 （双
12、选） 。A、可以发生水解反应 B、可与新制的 Cu(OH)2共热生成红色沉淀C、可与 FeCl3溶液反应显紫色 D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有 3 个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径 1 合成线路的表示方式，完成途经 2 中由到的合成路线： (标明反应试剂，忽略反应条件)。（4）化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以 H 替代化合物中的 ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构） 。（5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为： 。【答案】 （1）C12H9Br (2)AD (3)CH2=CHCOOH BrCH2CH2COOH BrCH2CH
13、2COOCH2CH3 (4) 4 、 4 （5） 【考点定位考点定位】本题主要考查了有机物的性质、有机物合成路线的设计、同分异构体的书写、有机物中氢原子种类的判断、根据反应的特点进行信息的迁移。【名师点睛名师点睛】在有机场合成题中一定要注意物质官能团的转化，找出一些新反应的断键特点。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行的，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团有什么改变，碳原子个数是否发生变化，在根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构
14、、官能团异构、位置异构等，书写同分异构体时看清楚题目要求。31 （16 分）用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反应生成 1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用H1和H2表示)。（2）新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 aHClT 曲线如图 12，则总反应的H 0 ,（填“”、 “”或“”） ；A
15、、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 aHClT 曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高 aHCl的有 。A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：ks5uks5u.ks5ut(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；见右图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。 B、D(3)解：设 2.06.0min 时间内，HC
