《化学：2.1《化学反应速率与反应限度》学案(苏教版必修2) 2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：2.1《化学反应速率与反应限度》学案(苏教版必修2) 2（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二单元第二单元 化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度第一课时第一课时 化学反应速率化学反应速率一、选择题 1.在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（ ） A.温度 B.压强 C.浓度 D.催化剂 2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B.化学反应速率为 0.8 mol/(Ls)是指 1 秒钟时某物质的浓度为 0.8 mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 3.反应 4NH3（g）+5
2、O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在 10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的 量增加了 0.45 mol，则此反应的平均速率 v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（ ）A.v (NH3)=0.010 0 mol/(Ls) B.v (O2)=0.001 0 mol/(Ls) C. v (NO)=0.001 0 mol/(Ls) D.v (H2O)=0.045 mol/(Ls)4.在反应 3H2+N2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6 mol/L，在此时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 mol/(Ls)，则反应所经历的时间为（ ）A.0.
3、44 s B.1 s C.0.33 s D.2 s 5.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述 正确的是（ ） A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 6.X、Y、Z 三种气体进行下列反应：3X+Y=2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：v (X)=1 mol/(Ls) v(Y)=0.5 mol/(Ls)v(Z)=0.5 mol/(Ls) 这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）A. B. C. D. 7.已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率
4、分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）A.4/5v (NH3)=v (O2) B.5/6v (O2)=v (H2O)C.2/3v (NH3)=v (H2O) D.4/5v (O2)=v (NO) 8.一定条件下，浓度都是 1 molL-1的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成气体 Z，4 s 后， X2、Y2、Z 的浓度分别是 0.4 molL-1、0.8 molL-1、0.4 molL-1，若用 X、Y 表示 Z 的化学式，该反应的 化学方程式为（ ）A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y D.X
5、2+3Y2=2XY3 9.用铁片与 1 molL-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A.对该反应体系加热B.加入少量 3 molL-1硫酸 C.加入少量氯化钠晶体D.不用铁片，改用铁粉 10.在体积为 2 L 的密闭容器中发生反应 3A（g）+B（g）=2C（g） ，若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，A 的 平均反应速率为 0.12 molL-1s-1，则反应进行 10 s 后容器中 B 的物质的量是（ ）A.2.8 mol B.1.6 molC.0.4 mol D.3.2 mol 二、非选择题 11.在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol N2和
6、 3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s 后测得 N2为 1.9 mol,则以 H2的浓度变化表示的反应速率为 。212.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序 排列为 。 甲.在 500 时,SO2和 O2各 10 mol 反应 乙.在 500 时，用 V2O5作催化剂、10 mol SO2和 5 mol O2起反应 丙.在 450 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁.在 500 时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 13.某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间 的变化曲线
7、如图所示。 由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ； 反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率为 。14.在 25 时，向 100 mL 含 14.6 g HCl 的盐酸里放入 5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化） ，反 应开始至 2 min 末收集到氢气 1.12 L（标准状况） ，在此之后，又经过 4 min，铁粉完全溶解。则： （1）在前 2 min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是多少？ （2）在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是多少？ （3）前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率哪段时间较快？为什么？第二课时 化学反应的限度一、选择题1.
8、当可逆反应 2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O 存在于（ ）A.SO3、O2中 B.SO2、SO3中C.SO2、SO3、O2中D.SO2、O2中2.在 500 、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应 2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时的标志，下列说法错误的是（ ） A.SO2的消耗速率等于 SO3的生成速率 B.SO3的生成速率等于 O2生成速率的 2 倍 C.容器中气体总物质的量不随时间发生变化 D.容器中压强不随时间发生变化 3.在一定条件下，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下叙述中错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应
9、速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 4.对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 5.以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（ ） A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论
10、可指导怎样提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益36.对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是 2v正（NH3）=3v正（H2O）7.可逆反应 2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 n mol N2的同时生成 2n mo
11、l NH3 单位时间内生成 n mol N2的同时生成 3n mol H2 用 NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 213 各气体的浓度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B. C.D.8.密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g） ，X2、Y2、Z 起始浓度分别为 0.2 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（ ） A.X2为 0.4 molL-1，Y2为 1.2 molL-1 B.Y2为 1.0 molL-1 C.X2为 0.3 molL-1，Z 为 0.2 molL-1D.Z 为 0.7
12、 molL-19.可逆反应：2A（g）+3B(g) 3C(g)，在一定条件下，使一定量的 A 和 B 反应达到平衡状态时，具有的性质是（ ） A.各物质浓度之比 c (A)c (B)c (C)= 233B.平衡时混合物的体积是反应前 2/5 C.平衡时有 2n mol A，同时有 2n mol B D.单位时间内若消耗 n mol A，同时消耗 1.5n mol C 10.a mol N2与 b mol H2混合，在一定条件下反应达到平衡，生成 c mol NH3，则 NH3在平衡体系中的质量 分数为（ ）A. B.C.100%D.%1001722817cbac%10022817 bac cb
13、ac %10022834 bac二、非选择题11.反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是 ；反应逆向进行的是 ；处于平衡状态的是 ；无法判断是否达到平衡的是 。 A.单位时间内消耗 2 mol N2，同时生成 4 mol NH3B.单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 2 mol NH3 C.单位时间内生成 2 mol N2，同时形成 6 mol NH 键 D.混合气的密度不再随时间而改变 E.容器中气体的压强不再随时间而改变F.单位时间内生成 2 mol NH3，同时又形成 2 mol HH 键12.反应 A（g）+B（s）C（g
14、） H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成 C 的速率（填“加快” “减慢”或“不变” ）： （1）升温 ；（2）增大压强 ； （3）增大容器容积 ；（4）加入 A ； （5）加入 B ；（6）加正催化剂 。13.将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） （正反应放热），反应经过 5 min 测得碘化氢的浓度为 0.5 mol/L，碘蒸气的浓度为 0.25 mol/L。请填写以下的空白： （1）v（HI）= ；v（H2）= ；氢气的起始浓度= 。 （2）若上述反应达到平衡，则平衡浓度 c（HI） 、c（I2） 、c（H2）的关系是 （填“相等” 、“211”或“均为恒量” ） 。414.往一容积为 5 L 的密闭容器中充入 2 mol N2、4 mol H2进行合成氨反应 N2+3H22NH3。5 min 后达到
