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1、 学科网( w w w .z x x k .c o m ) 全国最大的教学资源网站！ 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有学科网武昌区 2016 届高三年级元月调研考试 理 科 综 合 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 7下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是 A“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂 B安全、合理的使用核能有利于降低碳排放 C采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D吸烟不会造成室内 PM 2.5 污染 8用 NA表示阿伏加德罗常数的值
2、。下列叙述正确的是 A通常状况下，2.24 L NO2和 N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为 1:2 B标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA C1 mol/L 的 Na2CO3溶液中所含阴离子数大于 NA个 D 100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液， 则该溶液中的氢离子浓度为0.55 mol/L 925时，用Na2S 沉淀Cu2、Zn2两种金属阳离子（M2），所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与 lgc(M2)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ANa2S 溶液中：c(S2)c(
3、HS)c(H2S)2c(Na) B25时，Ksp(CuS)约为11035 C向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 mol/L 的混合溶液中逐滴加入 104 mol/L 的Na2S 溶液，Cu2先沉淀 D向Cu2浓度为105 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末， 会有CuS 沉淀析出 10在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4。已知其涉及的四 种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y 原子最外层电子数为次外层的3 倍，X 原子最外层电 子数为Y 原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A原子序数：WXYZ B原子半径：WXYZ CW 的最高价氢氧化物的碱性比X 弱 DY
4、的最简单氢化物的稳定性比Z 的强 112015 年10 月5 日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖，以表彰他发现了一种 药物青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结构简式如图1 所示。下列有关青蒿素的说法错 误的是 A青蒿素的摩尔质量为282 g/mol B青蒿素分子内的OO是对付疟原虫的核心基团 C青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂 D药效比青蒿素高10 倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15H24O5 学科网( w w w .z x x k .c o m ) 全国最大的教学资源网站！ 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有学科网12下列说法正确的是 A反应 A(g
5、) 2B(g) H，若正反应的活化能为 Ea kJ/mol，逆反应的活化能为 Eb kJ/mol，则 H(EaEb) kJ/mol B某温度下，氯化钠在水中的溶解度是 20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为 20% C将 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的 浓度满足下列关系：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH) D将浓度为 0.1 mol/L HF 溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数 Ka(HF)保持不变，始终 保持增大 13将 11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，
6、其中一份加入 200 mL 的稀硝酸中并加热， 固体 和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的 NO 2.24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到 m g 固体。下列有关说法：c(HNO3)2 mol/L c(HNO3)0.5 mol/L m8.0 m7.2。其中正确 的是 A B C D 26（14 分） 硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是 Fe2O3 及少量FeS、SiO2）制备绿矾。 （1）SO2 和O2 反应制取SO3 的反应原理为：2SO2O2 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。该反应达到平衡状态的标志是 （填字母代号）。 Av(S
7、O2)v(SO3) B混合物的平均相对分子质量不变 C混合气体质量不变 D各组分的体积分数不变 （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2 和O2 来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸 附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 B 电极的电极反应式为 。 溶液中H的移动方向由 极到 极（填“A”或“B”）；电池总反应式为 。 （3）利用烧渣制绿矾的过程如下： 测定绿矾产品中含量的实验步骤： a称取5.7 g 产品，溶解，配成250 mL 溶液 b量取25 mL 待测液于锥形瓶中 c用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液体积40 mL 根据上
8、述步骤回答下列问题： 学科网( w w w .z x x k .c o m ) 全国最大的教学资源网站！ 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有学科网滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。 用硫酸酸化的KMnO4 滴定到终点的标志是 。计算上述产品中FeSO47H2O 的质量分数为 。 27（15 分） 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要 原料之一。回答下列问题： （1）工业上可用CO2 和H2 反应合成甲醇。已知25、101 kPa 下： H2(g)O2(g) =H2O(g) H1242 kJ/mol 1 2CH3OH(g)O2
9、(g) =CO2(g)2H2O(g) H2676 kJ/mol 3 2写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式 。 下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是 （填字母代号）。 合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O(g)CO(g) H2(g)CO2(g)。某温度下该反 应的平衡常数K1。若起始时c(CO)1 mol/L，c(H2O)2 mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为 。 （2）CO 和 H2反应也能合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.1 kJ/mol。在250下，将一定量的 CO 和 H2投入 10 L 的恒容密闭容器中
10、，各物质的浓度（mol/L）变化如下表 所示（前 6 min 没有改变条件）：x ，250时该反应的平衡常数K 。 若68 min时只改变了一个条件，则改变的条件是 ，第8 min时，该反应是否达到平衡 状态？ （填“是”或“不是”）。 该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度的原因是： I此温度下的催化剂活性高； II 。 （3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。在常温下，甲酸的K=110-4，20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液与一定量等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的c(HCOOH)=c(HCOO)，该溶液pH= ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 28（
11、14分） 碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的学科网( w w w .z x x k .c o m ) 全国最大的教学资源网站！ 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有学科网制造等。 I制备 碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即：碱式碳酸铜中Cu(OH)2和CuCO3 的比例不同。某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜。 （1）由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备：称取14.0 g CuSO45H2O、16.0 g Na2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成 为“黏胶状”。将
12、混合物迅速投入200 mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤， 用水洗涤，至滤液中不含SO42为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。 混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是 。 撤离热源的目的是 。 检验滤液中是否含有SO42的方法是 。 （2）由 Na2CO3溶液与 CuSO4溶液反应制备：分别按一定比例取 CuSO4溶液和 Na2CO3 溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO4 溶液加入Na2CO3 溶液或将Na2CO3 溶液加入CuSO4 溶液的加料顺序进行实验。影响产品组成和产率的因素可能有温度、 。（列 1 点） II组成测定 有同学查阅资料发现用Cu(
13、OH)2CuCO3 表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式 是mCu(OH)2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n 值需要具体测定。 （3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产 生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m 和n 的比值。 仪器c 的名称是 。 检查装置气密性的方法是 。 三次平行实验测定结果如下表，则该样品中 m:n ， 若量气管中所盛液体为水，则该 测定值比理论值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。36【化学选修2：化学与技术】（15 分） 某矿石中除含SiO 2 外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO， 从该矿石中提 取钴的主要流程如下： 学科网( w w w .z x x k .c o m ) 全国最大的教学资源网站！ 北京凤凰学易科技有限公司 版权所有学科网（1）在一定浓度的H2SO4 溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效
