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1、1临朐实验中学高二年级临朐实验中学高二年级 化学化学 科学案科学案 NO: 编写编写人人赵文梅赵文梅编写编写时间时间使用使用时间时间审核审核人人高瑞国高瑞国主任主任第三节跟踪学案第三节跟踪学案1 密闭容器中，发生 3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入 A 和 B 都是，A 的平均反应速率mol4为，则 10 秒钟后容器中含的 B 是（ ）)/(12. 0sLmolA B C Dmol6 . 1mol8 . 2mol2 . 3mol6 . 32. 已知反应，下列各组实验中反应最快的是（ ）OHSOSSONaSOHOSNa224242322参加反应的物质222OSNa42SOH组号反
2、应温度（）Co体积（mL）浓度（）1Lmol体积(mL)浓度（）1LmolOH2体积(mL)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2103.在一定条件下，向 1L 密闭容器中加入和，发生反应22Nmol210Hmol223HN ，2 分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ 32NHmol1）A Bmin)/(5 . 0)(2LmolvNmin)/(5 . 1)(2LmolvHC Dmin)/(2)(2LmolvNHmin)/(1)(2LmolvN4 设 C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为
3、V1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为 V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和 V2的变化情况为A 同时增大 B 同时减小 C V1增大，V2减小 D V1减小，V2增大5.反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+ 4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下来条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加铁的量2t1t2t3nmoltminNM80246B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大D压强不变，充入 N2使容器体积增大6.已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为 mol/(Lmin)
4、，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为A05mol/(Lmin) B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)7.20时，将 0.10 mol/LNa2S2O3溶液 10mL 和 0.10 mol/LH2SO410mL 混合，2min 后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 10，化学反应速率增大到原来的 2 倍，那么 50时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是( )A 40s B15s C 48s D 20s8.在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2 秒钟后反应22BA 和22yBxA C2速率如下：，则 x、y 的值分
5、别为（ )/(5 . 0)(2sLmolvA)/(5 . 1)(2sLmolvB)/(1)(sLmolvC）A3 和 2 B1 和 3 C3 和 1 D4 和 59.对于反应 M + N P，如果温度每升高化学反应速率增大为原来的 3 倍。在时完成反应Co10Co1010%需 81min，则在时完成反应 10%所需的时间为（ ）Co30A27min B9min C13.5min D3min10.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时, 正反应速率大于逆反
6、应速率Dt1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍12 向一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2 ，发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H0。当达到平衡后，改变反应的某一条件（不再充入任何气体） ，造成容器内压强增大，下列说法正确的是（ ）A容器内气体颜色变深，平均相对分子质量增大B平衡向右移动，HI 浓度增大C改变条件前后，速率时间图像如下图3D平衡不移动，混合气体密度变大13. mA(s) + nB(g)pC(g) H0 ；的可逆反应，在室温条件下 B与压强（p）的关系如下图所示，则下列有关叙述正确的是（ ）Amnp BnpCX 点时混合物的正反应速率大于逆反应速率DX 点比
7、 Y 点混合物的反应速率慢14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）。A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 H2的转化率相同15. 某可逆反应为：2A(g) + B(g)2C(g)；H 下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物 C 在反应混合物中的体积分数()与反应时间( t )的关
8、系。（1）若甲图中的 a、b 两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线_表示的是无催化剂时的情况。（2） 若乙图中的两条曲线分别表示在 400和 500时的情况，则H_0 (填“”、 “”)。（3）若丙图中的 a、b 两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线_表示的压强较大时的情况。（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择_；但实际生产中温a bt甲t400 500乙tab丙4度的选择与理论上不同的原因可能是_，压强的选择为常压的原因可能是_。16 如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质 A、B、C 的物质的量浓度从开始反应至 4 分钟时的变化Co800图像，试
9、回答：（1）该反的反应物是 。（2）4 分钟时，C 的浓度是 B 的 倍。（3）该反应的化学方程式是 （4）反应开始至 4 分钟，若用 A 的浓度来表示该反应的平均速率为 17.在时，将和压入一个盛有催Co4002SO214Omol化剂的密闭容器VL中进行反应（ ） ，2 分钟时容器中剩下和。则：222OSO 32SO22SOmol212Omol（1）2 分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？3SO2SO（2）2 分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？2SO3SO18.将和充入容积为的密闭容器中，进行如下反应：26HmolCOmol3L5
10、 . 0催化剂，6 秒末时容器内压强为开始时的 0.6 倍。)()(22气气COH)(3气OHCH试计算：（1）的反应速率是多少？（2）的转化率为多少？2HCO19.把 0.6molX 气体和 0.6molY 气体混合于 2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：5 min 末已生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化来表示的反应平均速率为 0.1mol/Lmin（1）上述反应在 5min 末时已作用的 Y 占原有 Y 的质量分数是多少？（2）化学方程式中的 值是多少？5C 2D 3CD 4A 5AC 6C 7B 8B 9B 10D 12D 13CD 14AD16（1）b （2） （3）a （
11、4）低温、高压； 速率（产量）和催化剂活化温度； 设备的抗压及成本17（1）A （2）3 （3） （4）CBCA38002o11min2 . 0Lmol181） molSOn4)(3molSOn6)(2始（2）11 32min2)()(LmolVSOvSOv19（1） （2）11 22 . 1)(SLmolHv%60)(CO提示据阿伏加德罗定律推论，同温同容时，不同气体的压强之比即其物质的量之比该反应物变化量某指定反应物的转化率 = %100该反应物起始量20起始（mol/L） 转化（mol/L） 0.1 0.05 0.1（1）5 min 末 （2） 学案使课堂从“教”为中心转到“学”为中心 学案使学生从“听众”角色转变为“演员”角色 导读、 导听、 导思、 导做 自学、 自问、 自做、 自练
