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1、岳阳县一中、湘阴县一中 2015 届高三 12 月联考化 学 试 题时量：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量： N:14、Fe:56、Cu:64、Cl:35.5、Mg:24、Al:27、S:32、O:16、Na:23 、H:1、Br:80、K:39、Mn:55、C、12 一、选择题（每小题均只有一个答案符合题意，每小题 3 分，共 18 小题，共计 54 分） 。 1、人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（ ） A碘化银和干冰都可用于人工降雨 B含铅汽油，含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害 C医疗上常用体积分数为 75%的酒精进行皮肤消毒 D食品加工、消毒、防腐可使用福
2、尔马林 2、掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）A乙烯的结构式：CH2=CH2 B苯的分子模型：CNH4Cl 的电子式为： D氟原子结构示意图： 3、下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )A用分液漏斗分离苯和四氯化碳混合物B用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠固体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇4、在某无色透明的酸性溶液中，能大量存在的离子组是 （ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、 NO3 DFe3+、K+、SO42-、Cl
3、 5、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl B. 将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O C. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2 D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2 6、设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ( ) A2.4 g 金属镁所含电子数目为 0.2 NA B16 g CH4所含原子数目为 NA C17 g NH3 所含氢原子数目为 4 NA D18 g 水所含分子数目为 NA7、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是(
4、)AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O8、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 13。X 和 Y、Z 位于 相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍，是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。 下列说法正确的是 ( )AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是离子化合物CZ 的氢化物比 H2O 稳定DX 和 Z 的氧化物都具有漂白性9、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题 的是 ( ) ANaCl BFeCl2 CFeCl3 DAlCl3 10、随着
5、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A单质的熔沸点逐渐降低B卤素阴离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的沸点逐渐升高D单质氧化性逐渐增强 11、与氢气完全加成后，不可能生成 2，2，3-三甲基戊烷的烃是 （ ） A(CH3)3 CCH=CH2 BCH2=C(CH2CH3)C (CH3)3 CHCCCH(CH3)C(CH3)3 D(CH3)3CC(CH3)=CHCH3 12、芳香族化合物 A 的分子式为 C7H6O2，那么包括 A 在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数 目为 （ ） A5 种 B4 种 C3 种 D2 种 13、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100
6、mL 浓度为 1.00mol/L 的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的 CO 在高温 下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是 （ ）A11.2g B5.6g C2.8g D1.4g 14、某无色溶液中，已知含有 H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入 NaOH 溶液，则消耗 NaOH 溶 液体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 （ ）15、某有机物的结构简式为： ，下列说法不正确的是 （ ） A该物质可以被氧化 B该物质既可发生水解反应又可发生消去反应 C该物质属于烃的衍生物 D1
7、mol 该物质最多可以和 2 mol 的 NaOH 反应 16、下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是 （ ） 选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀， 再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀， 形成疏松多孔的物质，并且 生成气体。只体现了浓硫酸的 脱水性B淀粉和稀硫酸混合共热后，再 加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡 萄糖 C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反 应后，用足量稀硝酸酸化，再 加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元 素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代 反应17、向 100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的 C12 3.36
8、L，C12全部被还原，测得溶液中 c(Br-)=c(C1-)， 则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是 ( )A0.75mol/LB1.5mol/L C2 mol/ LD3 mol/ L 18、羟胺（H2NOH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25ml 0.049mol/L 的羟胺的酸性溶 液跟足量的 Fe2(SO4)3溶液煮沸条件反应，生成的 Fe2+恰好与 24.50mL，0.02mol/L 的酸性 KMnO4作 用。FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O 则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( ) AN2 BN2O CNO DNO2 二
9、、非选择题（本题共个小题，19 小题 11 分，20 小题 10 分，21 小题 10 分，22 小题 15 分，共 计 46 分） 19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证 明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略） ，按要求回答 问题：写出 A 中发生反应的化学方程式 。装置 B 中盛放的试剂为 。 装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是 。 装置 F 的作用是 。 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保 实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶
10、液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再 加一个装置。你认为该装置应加在 之间（填装置字母序号） ，装置中应放入 （填写试剂或用品名称） 。20、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（填“”、 “”或“”） 根据 NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在第A 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝 对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族 元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方 程式为：_ 周期表中有 10 多种人体所
11、需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素 R，对延 长人类寿命起着重要作用已知 R 元素的原子有 4 个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO3，则 R 元素的名称为 （ ） A硫 B砷 C硒 D硅 羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足 8 电子结 构用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_ 21、钛铁矿的主要成分为 FeTiO3(可表示为 FeOTiO2)，含有少量 MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛 铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂 Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂 LiFePO4)的工艺流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为： FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O。24(1)滤渣 A 的成分是_。 (2)滤液 B 中 TiOCl转化生成 TiO2的离子方程式为24_。 (3)反应中固体 TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如下图所 示。反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是 _。(4)反应的化学方程式为_。 (5)由滤液 D 制备 LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与 H2C2O4的质量比是_。 22、芳香化合物 A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到，OPA 是一种重要的有机
