《浙江省温州市十校联合体2016届高三上学期期中联考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市十校联合体2016届高三上学期期中联考化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20152015 学年第一学期温州十校联合体高三期中联考学年第一学期温州十校联合体高三期中联考化学试卷化学试卷 （满分：（满分：100100 分，完卷时间：分，完卷时间：9090 分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 S-32S-32 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1.下列与化学有关的说法中错误的是（ ）A侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 B使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性
2、、采用低能耗生产工 艺等都是绿色化学的内容 C石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 D合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一 钛(NbTi)合金，它的熔点一般比纯钛要低 2.下列物质分类正确的是（ ）ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物 B稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列有关化学用语表达正确的是 （ ） AH2O2的电子式： B二氧化硅的分子式：SiO2 C乙酸分子的球棍模型： D离子结构示意图 可以表示35Cl，也可以表示37Cl
3、4.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 （ ）A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+） ，加入的药品顺序为：NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸B在过程中 SO2被还原C从第步到第步的目的是为了浓缩D从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1.0L1.0mo1L1的 NaNO3水溶液中含有的氧原子数为 3NAB3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为 0.15NAC25时 pH13 的 Ba（OH）2溶液中含有 OH一的数目为 0.1NAD1 mol
4、 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA6.对下列装置图的叙述正确的是 （ ） A装置可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体 B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量 NO C装置可用于证明铁生锈氧气参与反应 D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液7.五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有 W、Y、Z 为同周期元素）元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1下列说法不正确的是 （ ） A由 Q 与 Y 形成的化合物中可能存在共价键 BZ 与 X 之间形成的化合物具有还原性 C由 X、Y、Z 三种元素形成
5、的化合物，其晶体可能是离子晶体 DY 与 W 形成的化合物中，Y 显负价8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）Ac（H+）=0.1mol/L 的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32B=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+Cc（Fe2+）=0.1mol/L 的溶液：H+、Al3+、NO3、SCND在由水电离出的 c（H+）=11012mol/L 的溶液：Fe3+、ClO、Na+、SO42 9.下列离子方程式正确的是（ ）A钢铁发生吸氧或析氢腐蚀时，铁均作负极被氧化：Fe3eFe3BSO2气体通入 Fe2（SO4）3溶液中：SO22H2O2Fe32Fe24
6、HSO42C用铜做电极电解 CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24HD明矾溶液中滴加 Ba（OH）2溶液至 SO42完全沉淀：Al3+Ba2+SO42+3OHBaSO4+Al（OH）310.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的 装置（省略夹持装置，气密性已检查）如下图所示。下列 推断不合理的是（ ）A烧杯中 H2O2溶液作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+Ba 中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁Cb 中收集到的气体是氢气D烧杯中溶液蒸发结晶得到氯化铁晶体11随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠” 。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工
7、作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式。下列说法不正确的是 （ ）A据题意分析可知该隔膜只允许 Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边 B充电时，A 为阴极,发生还原反应C放电时，B 为正极，电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi+ xe= LiCoO2 D废旧钴酸锂 (LiCoO2)电池进行“放电处理”让 Li+进入石墨中而有利于回收1285 岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素 和双氢青蒿素而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖。 颁奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治
8、疗疟疾 的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。 ”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结 构如图)，下列说法错误的是 （ ） A青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体 B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应 C青蒿素的分子式为 C15H22O5 D青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 青蒿素 双氢青蒿素13中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。下列推断不正确的是 （ ）A若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁 B若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 D C若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生
9、成 B，则 E 可能是 CO2 D若 D 是一种强酸，则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且 D 可与铜反应生成 B 或 C14一定条件下合成乙烯：6H2（g）2CO2（g）CH2CH2（g）4H2O（g） ；已知温度对 CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是 （ ）A. 该反应的逆反应为吸热反应B. 平衡常数：KM KNC. 生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）D. 当温度高于 250，升高温度，催化剂的催化效率降低 15亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成 ClO2、HClO2、ClO2-、
10、Cl- 等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但 ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl-没有画出） 。则下列分析正确的是 （ ）A亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值 Ka=10-6CpH 越大，该漂白剂的漂白性能越好D25，PH=3 时，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO2-)+ c(OH-) 16某强酸性溶液X中仅含有NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是 （ ）A根据上
11、述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe3B沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有 H+、Al3、NH4、Fe2、SO42、Cl D若溶液 X 为 100 mL，产生的气体 A 为 112 mL（标况） ，则 X 中c(Fe2+)=0.05 molL-1 二、填空题二、填空题17. (10 分)常见有机物 A、B、C、D、E、G 间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件 及产物未标明） 。B 是天然有机高分子化合物，、D 可发生银镜反应，在相同条件下，G 蒸气密度 是氢气的 44 倍。(1)B 的分子式为 、的结构简式为 。 (2)中官能团的名称 。 (3
12、)的同分异构体的结构简式 。 (4)AD 反应的化学方程式： 、其反应类型是 。 18.（18 分）I已知食盐固体和 SO3在高温下发生反应，生成等体积气体 A（黄绿色）和漂白性气 体 B 及硫酸钠。 （1）食盐固体和 SO3在高温下反应的化学方程式为 。 （2）将上述反应产生的 A 和 B 的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。原因是 。 （3）若将上述反应产生的 A 和 B 的混合气体先通过足量饱和 （填化学式）溶液，再通入品 红溶液，溶液褪色。 II某研究小组为了探究一种抗酸药 X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下 实验：请回 答下列问题： （1）白色沉淀 B 中金属元素
13、的离子结构示意图为 ，A 的电子式为 。 （2）步骤 3 中生成沉淀 C 的离子方程式为 。 （3）X 的化学式为 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。 （4）设计实验方案验证溶液 C 中的含碳离子 。 19 （12 分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车 尾气排放时容易发生以下反应： N2(g)+O2(g)2NO(g) H1 a kJmol-1图 1图 22NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2 b kJmol-1 CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H3 c kJmol-12CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H4 请回答下列问题：（1）根据反应，确定反应中H4= kJmol-1。（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量 浓度c(B)，则反应的Kp (用表达式表示)。 （3）下列情况能说明反应已达平衡状态的是 (填编号)。 A单位时间内生成 1mol NO2的同时消耗了 lmol NO B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变 （
