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1、桓台桓台县县第二中学第二中学 2015 届高三届高三 1 月月检测检测化学化学试题试题2015 年 1 月本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 4 4 页。满分 100 分， 考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结 束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 3可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 355 Fe56 Cu 64第 I 卷（选择
2、题，共 50 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( )A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C以 NO 和 NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. 2012 年 3 月新修订的环境空气质量标准增设了 PM 2.5（直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物）浓度限值、臭氧 8 小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是( )APM 2.5
3、 所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当BO2和 O3互为同素异形体，两者的化学性质相同CO3转化为 O2和 O2转化为 O3过程中均有能量变化D反应 3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应3. 下列说法不正确的是 ( )ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是( )A液溴 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡5. 下列说法或表示方法正确的是 ( )县/区
4、姓名 准考证号 科类 A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C(石墨)=C(金刚石)；H1.90kJmol1可知金刚石比石墨稳定C在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6. 下列叙述与胶体无关的是 ( )A胶体分散质的微粒直径在 10-9m10-7m 之间B当日
5、光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路C胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀7.短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素 ( )A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定8. 下列说法中不正确的是 ( )A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加
6、，反应速率加快9. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是 ( )4850 2222TiTi和A原子中均含有 22 个中子4850 2222TiTi和B为同一核素4850 2222TiTi与C互称同位素，在周期表中位置相同，都在第 4 纵行4850 2222TiTi和D分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体4850 2222TiTi和10. 甲溶液的 pH 是 4，乙溶液的 PH 是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 ( )A10：1 B1：10 C2：1 D1：2二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分，每小
7、题只有一个选项符合题意）11. 下列推断正确的是 ( ) ASiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )13.已知还原性：Clc(H+)c(A-)c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+ c(HA) D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大
8、量共存的是 ( )ApH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-18. Na2CO3水溶液中存在 CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是 ( )A稀释溶液，增大B通入 CO2，溶液 pH 减小3 2 3()() ()c HCOc OH c COC升高温度，此平衡常数增大D加入 NaOH 固体，减小3
9、 2 3() ()c HCO c CO19. 在温度相同，压强分别为 P1和 P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C 的百分含量(c%)与时间 t 的曲线如右图所示，下面结论正确的是 ( )AP1P2，n3 BP1P2，n3CP1P2，n3 DP1P2，n320. 向 100mL pH=0 的硫酸和硝酸混合溶液中投入 3.84g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成 NO 气体 448mL（标准状况） 。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为 ( )A0.02molB0.08molC0.10molD0.16mol高三一高三一轮检测轮检测化学卷化学卷第卷 （非选择题，共0 分
10、）三、填空题（本题包括个 6 个小题，共 50 分）21.（3 3 分）分）下列有关实验的叙述中，合理的是 A用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C测定溶液的 pH 值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的 pH 试纸上，再与标准比色卡比较D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸22.（6 6 分）分）(1) 用 5.0molL-1的 NaOH 溶液配制 0.1molL-1的 NaOH 溶液时，如图所示的仪器中，
11、肯定不需要的是 （填序号） ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称） 。(2) 在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号） 准确取出的浓 NaOH 溶液在空气中露置时间过长；用量器将浓 NaOH 溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；稀释 NaOH 溶液的仪器未洗涤。23 （9 9 分）分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2 制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2(1) 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适
12、的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同） ；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 (3) 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：座号通入氯气后，A 中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。C 装置中发生反应的离子方程式为: 。24.（1010 分）分）A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大；A 和 C 能形成一种分子X 或一种+1 价阳离子 Y：B 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍：C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单
13、质在常温下均为无色气体。回答下列问题：(1) B 在周期表中的位置为 。(2) 写出一种由 A、B、C、D 四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。(3) 写出 Y 水解的离子方程式 。(4) 在 101 kPa 时，lgX 气体在 D 单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出 18.6 kJ 的热量。该反应的热化学方程式为 。25 （1212 分）分）常温下有浓度均为 0.5 mol/L 的四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl 溶液 氨水(1) 上述溶液中，可发生水解的是_ _(填序号，下同)。(2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_
