《四川省成都市2018届高三化学一轮复习 镁铝及其化合物达标检测试题2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市2018届高三化学一轮复习 镁铝及其化合物达标检测试题2（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1镁铝及其化合物镁铝及其化合物（满分：（满分：100100 分，考试时间：分，考试时间：6060 分钟）分钟）一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 1414 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4242 分分1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( B B )A常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B向 MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氧化铝中获得铝D明矾在水中能形成 Al(OH)3胶体，可
2、用作净水剂2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D D )AK BNaCFeDAl【解析】：Al 在空气中表面会形成一层致密的氧化物保护膜 Al2O3，从而保护内层金属不被空气氧化。3下列除去杂质的方法不正确的是 ( B B )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤【解析】：Al 可与烧碱溶液反应，而 Mg 不能反应，A 项正确；Al(O
3、H)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B 项错误；CaO 吸水生成 Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C 项正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成 NaAlO2，再通入过量 CO2又生成 Al(OH)3，D 项正确。4甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各向其中加入 1 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( B B )A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致【解析】：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不能溶于氨水中
4、，所以如果氢氧化钠过量，则氢氧化铝就会部分溶解，因此答案选 B。5某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( B B )AK、Na、HCO、NO BNa、SO、Cl、S2 3 324CNH、Mg2、SO、NO DH、K、Cl、Na 424 3【解析】：能溶解 Al(OH)3、Al，而不能溶解 Fe 的溶液只能是强碱溶液，A 项中的 HCO，C 项 3HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2中的 NH、Mg2，D 项中的 H都不能在强碱溶液中大量共存。 46将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四
5、份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( A A )A3 molL1 HClB4 molL1 HNO3C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO4【解析】：在镁、铝混合物中加入 HNO3和浓 H2SO4都不产生 H2；加入 NaOH 溶液，只有 Al 与之反应生成 H2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成 H2，所以放出 H2的量最多。7下列操作可得纯净 Al2O3的是( B B )A向 NaAlO2溶液中加入适量的稀硫酸后，蒸干并灼烧B向 NaAlO2溶液中通入过量的 CO2后，过滤并灼烧C向 AlCl3溶液中加入适量的 NaAlO2溶液后，蒸干并灼
6、烧D向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤并灼烧【解析】：A、C 项所得到的 Al2O3中还分别含有 Na2SO4和 NaCl；D 项加入过量 NaOH 溶液后得不到 Al(OH)3沉淀。8下列操作所得物质为纯净物的是( D )A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 NaAlO2固体B向 NaAlO2溶液中加入过量的 AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的 Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得 AlCl3固体D把 AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去
7、掉水分可得 Al2O3固体【解析】：A 项 NaOH 过量，蒸干得到的不是纯 NaAlO2；B 项 Al(OH)3灼烧会分解生成 Al2O3；C项加热促进 Al3水解同时生成的 HCl 挥发最终生成 Al(OH)3。9双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是( D D )A该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al(OH)3和 Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用【解析】：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B 错误；1
8、mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 4 mol H，C 错误；由于能与胃酸反应放出 CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。10某溶液中可能含有如下离子：H、Mg2、Al3、NH、Cl、AlO。当向该溶液中逐滴加 4 2入 NaOH 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( C C )HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3A原溶液中一定含有的阳离子是 H、Mg2、Al3、NH 4B反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3C原溶液中 Al3与 NH的物质的量之比为 13 4D原溶液中含有的阴
9、离子是 AlO、Cl 2【解析】：根据图象可推断出溶液中肯定含有 H、NH、Al3和 Cl，肯定不存在 AlO和 4 2Mg2，A、D 错误；反应到最后溶液中的溶质为 NaCl 和 NaAlO2，B 错误；结合图象中的数量关系可得n(H)n(Al3)n(NH)213，C 正确。 411下列各组物质，不能按 abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是( C C )选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【解析】：A 项：Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B 项：AlCl3Al
10、(OH)3NaAlO2AlCl3；C 项：AlAl(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。 12为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入 100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 560 mL；再加入 0.2 molL1NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去 350 mL NaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为( B )A0.005 molB0.01 molC0.025 molD0.03 mol【解析】：根据题中数据，合金中加入硫酸时，硫酸有剩余，加入 0.2 molL1 NaOH 溶
11、液至沉淀质量恰好不再变化，得到的是 Na2SO4、NaAlO2的混合溶液，根据 Na、S 元素守恒，则n(NaOH)2n(Na2SO4)n(NaAlO2)，其中n(Na2SO4)n(H2SO4)，则n(NaAlO2)0.2 molL10.35 L0.3 molL10.1 L20.01 mol，根据 Al 元素守恒，n(Al)n(NaAlO2)0.01 mol。13.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液A充分反应方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量足量溶液B充分反应下列有关判断中不正确的是( B B )HLLYB
12、Q 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B溶液 A 和 B 均可以选用稀硝酸C若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室中方案更便于实施【解析】：因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以 A 和 B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A 正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，D 正确；若 A 和 B 都是稀硝酸时则方案、均无法实施，B 错误；若 B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C 正确。14将物质 X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉
13、淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所示 ，符合图示情况的是( C C )ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】：A 项生成沉淀和溶解沉淀消耗的 CO2的物质的量相等；B 项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为 1 3，D 项开始无沉淀，后来才产生沉淀。二、非选择题：本大题包括二、非选择题：本大题包括 4 4 小题，共小题，共 5858 分分15 （15 分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素
14、的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。【答案】 （每空 3 分） (1)AlO 2(2)Zn2NaOHNa2ZnO2H2(3)(4)Al33NH3H2OAl(OH)33NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn(OH)2可溶于过量 4氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制【解析】(1)Al 与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式为：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”52Al2NaOH6H2O2NaAlO23H2。溶液中 Al 以 AlO形式存在。 2(2)仿照 Al 与 NaOH 溶液的反应，可以写出 Zn 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：Zn2NaOHNa2ZnO2H2。(3)少量 Al2(SO4)3溶液滴入 NaOH 溶液中没有沉淀，生成 AlO；少量 NaOH 溶液滴 2入 Al2(SO4)3溶液中有沉淀。Al2(SO4)3溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入 Al2(SO4)3溶液中也有沉淀。少量 ZnSO4溶液滴入 NaOH 溶液中没有沉淀，生
