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1、玉溪一中玉溪一中 2017 届高三上学期第三次月考化学试卷届高三上学期第三次月考化学试卷命题人 化学备课组可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27第第卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分）一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是( )A. 大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制造肥皂或生物柴油C. 聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应D. 用含有橙色
2、的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性2、下列关于物质分类的说法正确的是( )A. 稀豆浆、烟水晶、氯化铁溶液都属于胶体B. Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物C. 氨水、冰醋酸、溴乙烷都属于弱电解质D. 葡萄糖、油脂、氨基酸都不属于有机高分子化合物3、NaOH 标准溶液的配制和标定时，需经过 NaOH 溶液的配制、基准物质 H2C2O42H2O 的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列操作正确的是( )A用图 A 所示的方法转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图 B 所示的装置准确称得 0.15 g H2C2O42H2OC用图 C 所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D
3、用图 D 所示的装置，用 NaOH 待测液滴定 H2C2O4溶液4、下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中的氨作用完全相同的是( )A2Na2NH3 2NaNH2H2 B2NH33CuO 3CuN23H2OCNH3HNO3 NH4NO3 D3Cl28NH3 N26NH4Cl5、设 NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是( )A. 1L 0.1mol/L 的氨水含有 0.1NA个 OHB. 标准状况下，2.24L 甲醇中含有 CH 键的数目为 0.3NAC. 1mol CH3COOC2H5在 NaOH 溶液中完全水解得到乙醇分子数为 NAD. 将 1molCl2
4、通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为 2NA6、下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是( )A. 异戊二烯与等物质的量的 Br2发生反应B. 2-氯丁烷与 NaOH 乙醇溶液共热发生反应C. 丙烯与 H2O 在催化剂作用下发生反应D. 新戊烷和氯气生成一氯代物的反应7、某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )A. 该反应的还原剂是 NH4+ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3 C. 消耗 1mol 氧化剂，转移 2mol 电子 D. 反应后溶液酸性明显增强8、柠檬烯是一种食用香料，其
5、结构简式如右图所示，有关柠檬烯的分析正确的是( )A. 它的一氯代物有 9 种(不考虑立体异构)B. 它的分子中最多有 7 个原子共平面C. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D. 它和丁基苯( )互为同分异构体9、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )选项物质及其杂质检验方法除杂ACl2(HCl)通入 AgNO3溶液中饱和食盐水BFeCl2溶液(FeCl3)滴入 KSCN 溶液通入过量氯气C苯(苯酚)滴入 FeCl3溶液碱洗分液DKNO3晶体(NaCl)焰色反应重结晶10、下列有关物质结构的表述正确的是( )A二氧化硅的分子式：SiO2 B. 甲
6、基的电子式：C. 硫离子的结构示意图： D. 对硝基甲苯的结构简式：11、在 200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部转化为沉淀而分离出来，至少需要 4mol/L 的 NaOH 溶液的体积为( )A. 120mL B. 80mL C. 40mL D. 20mL12、下列说法正确的是( )A. 按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等O2NCH3C4H9C. 甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体D乙醛和丙烯
7、醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物13、下列离子方程式按要求书写正确的是( )A. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量 NaOH 溶液：NH4+OH= NH3.H2OB. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2 = I22OHC. 向含有 0.1mol NaOH 和 0.1mol Na2CO3的溶液中加入 1L 0.4mol/L 的稀盐酸OHCO323H+ = CO22H2OD. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3.H2O = AlO2-4NH4+2H2O14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )常温 pH=lgKw的溶液：N
8、a+、Ba2+、NO3、I通入大量 SO2的水溶液中：Na+、NH4+、ClO、SO32无色溶液中：K+、Al3+、Cl、HCO3NaHSO4溶液中：Fe2+、NO3、Ba2+、Cl常温，溶液中 c(H+)=1012 mol/L 的水溶液：AlO2、NO3、Na+、CO32甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl、SO42A. B. C. D.15、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L 乙溶液中 c(H)0
9、.1 mol/L；向丙溶 液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )A甲溶液含有 Ba2 B乙溶液含有 SO42C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg216、某铁的氧化物（FexO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112mLCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为( )A0.80 B0.85 C0.90 D0.93玉溪一中玉溪一中 2017 届高三上学期第三次月考化学试卷届高三上学期第三次月考化学试卷班级班级_姓名姓名_学号学号_得分得分_第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分）17. （11 分）铈、铬、钛、镍
10、虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式：_Cr2O72+_SO32+_ =_Cr3+_SO42+ _H2O （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属” ，工业上在 550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 _。（4）NiSO4xH2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、
11、电池等，可由电镀渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸 过滤滤液 调 pH， 加入 FeS过滤加 H2O2， 调 pH过滤加 Na2CO3过滤滤液 滤液 稀硫酸NiSO4 SO4一系列操作NiSO4xH2O向滤液中加入 FeS 是为了除去 Cu2+、Zn2+等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加 H2O2再调 pH，调 pH 的目的是 _。滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_。18 （12 分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
12、CH3OH（g） H图 1 （图中表示生成 1mol 物质时的能量） 图 2（1）根据图 1 请写出合成甲醇的热化学方程式 （热量用 E1、E2或 E3表示） 。（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图 2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内 CO、H2、CH3OH 的浓度之比为 1:2:1 （4）在一定温度下，若将 4a mol H2和 2amol CO 放入
13、2L 的密闭容器中，充分反应后测得 CO的转化率为 50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入 a mol CO、2amol H2和 amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 _（“正向移动” “逆向移动”或“不移动” ） ；与原平衡相比，CO 的物质的量浓度 _（填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。19.（16 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将 6.0gNa2Cr2O7放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 90 95。C，在 E 中收集 90。C 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 75 77。C 馏分，产量 2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。（2）加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_ 。(3)上述装置图中，B 仪器的
