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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1奉贤区奉贤区 2016 学年第二学期高中等级考质量抽查学年第二学期高中等级考质量抽查化学试卷化学试卷2017.04 满分 100 分 时间 60 分钟 相对原子量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题：（本题共一、选择题：（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是A. 黑火药的使用 B. 用铁矿石炼铁 C. 打磨磁石制备指南针 D
2、. 造纸术的使用 2.下列物质不属于合金的是A. 黄铜 B. 钢铁 C.硬铝 D.水银 3.下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是A乙炔的结构式为 CHCH B甲烷分子的比例模型为 C碳原子的结构示意图为 22+6 2D碳原子最外层电子的轨道表示式为 4.下列微粒只有氧化性的是A. H + B. Fe2+ C. Br - D. Cl2 5. 下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是 AF、Cl、Br、I 原子半径依次增大 BF、Cl、Br、I 的电子层数逐渐增多CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 DF-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱 6(CH3)2C(C2H5)CH(C
3、H3)2的名称是 A. 2，3，3-三甲基戊烷 B. 3，3，4-三甲基戊烷C. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷 D. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷 7. 有关化学键和晶体的说法正确的是 A.两种元素组成的晶体一定只含极性键 B.离子晶体一定不含非极性键C.原子晶体一定含有共价键 D.分子晶体一定含有共价键 8.下列物质不能通过化合反应得到的是 A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuO D. CuS 9.常温下，0.1mol/L 的下列溶液酸性最强的是 A. NaHSO4 B.NaHSO3 C. Al2(SO4)3 D. CH3COOH 10.下列反应能用离子方程式 CO32-+2H
4、+CO2+H2O 表示的是 A. 石灰石与足量盐酸反应 B. 碳酸钠与足量盐酸反应 C. 碳酸钠与足量醋酸反应 D. 碳酸钡与足量硝酸反应11. 常温下，下列反应产生氢气最多的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2A1.12 g 铁与足量浓硫酸反应 B0.12g 镁与足量盐酸反应 C0.02mol 钠与足量水反应 D0.01mol 铝与足量氢氧化钠溶液反应 12合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 B反应物的总能量高于生成物的总能量 C该反应的热化学方程式为 3H2 +N22NH3+Q(Q0
5、) D该反应是放热反应 13. 下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A. 常温时 0.1mol/L 乙酸溶液的 pH=3 B. 常温时 0.1mol/L 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C. 0.1mol/L 的乙酸溶液与同体积 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液恰好反应 D. 0.1mol/L 乙酸溶液的导电性比 0.1mol/L 盐酸弱 14Fe2+检验的方法正确的是 A.滴加氢氧化钠溶液 B.先滴加 KSCN 溶液，再滴加盐酸 C.滴加 KSCN 溶液 D.先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液 15下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是A. 乙烷（乙烯） B. 苯（甲苯） C. 溴苯（
6、CaO） D. I2（CCl4） 16. 下列化工生产不符合实际的是 A. 海水提溴时用到热空气将 Br2吹出 B. 工业制 HCl 时氯气在氢气中燃烧 C. 硫酸工业中使用到热交换器 D. 石油通过分馏得到裂化汽油 17某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是 A能使酸性 KMnO4溶液褪色 B与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀 C1mol 该物质和 H2反应，最多消耗 5molH2 D苯环上的一氯代物有 3 种 18某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确 保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是 A该装置将电能转化为化学能 B电子从电极 X 转移到
7、电极Y CX 为阳极，表面产生大量气泡 DY 为负极，电极反应为 Zn-2eZn2+19. 反应 2X(g)3Y(g)Z(g)+Q(Q0)，在一定条件下，反应物 Y 的转化率与反应时 间的关系如图所示。若使曲线 a 变为曲线 b，可采取 A降低温度 B减小压强 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3C加入催化剂 D增大 Y 的浓度 20将 1.35g 铝用 60mL 3mol/L 的盐酸完全溶解后，向其中加入 200mL1mol/L 的 NaOH 溶 液，可生成沉淀的物质的量为 A0.02molB0.03molC0.05molD0.17mol2、综合题（
8、共综合题（共 60 分）分） （一）本题共（一）本题共 15 分分元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题： 21. 第三周期元素中，钠原子核外有_种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为 _；由这两种元素组成的化合物的电子式为_。 22. 下列气体能用浓硫酸干燥的是_。ANH3 BHI CSO2 DCO2 23. 请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱_。 24. KClO3可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3 KClKClO4 （未配平） ，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 25. 已知：工业上电解 MgCl2制单质镁，而
9、不电解 MgO 的原因是_。 （二）本题共（二）本题共 15 分分硫酸铵是化工、染织、医药、皮革等工业原料。某硫酸工厂利用副产品 Y 处理尾气 SO2得到 CaSO4，再与相邻的合成氨工厂联合制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：请回答以下问题： 26. 下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是 A. 电离方程式:(NH4)2SO42NH4+SO42- B水解离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O +H+ C离子浓度关系：c(NH4+)+ c(H+ ) = c(SO42- ) +c(OH) D微粒浓度大小：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(NH3H2O )c(OH)
10、 27. 硫酸工业中，V2O5作催化剂时发生反应 2SO2+ O2 2SO3，SO2的转化率与温度、压强有关，请 根据下表信息，结合工业生产实际，选择下表中最合适的温度和压强分别是_。该反应 420时的平衡常数_520时的平衡常数（填“”、 “ 28. 0.025mol/(L.min) 29. 氧化钙 CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4 30. 产生的 CO2循环使用，物质充分利用，副产品有用，无污染性物质产生 分 （三）本题共（三）本题共 1分分 31 让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度） ；吸收二氧化硫尾气，防止空气污染 32. A 中分液漏斗改为恒压漏斗，或者 BC 之间添加一个安全瓶防倒吸（合理即可） 33. 淀粉 滴定管、锥形瓶 34. 偏低 35. 0.814 （四）本题共分（四）本题共分 36. 干馏 37取代反应 NaOH 醇溶液，加热 38. 乙烯 CH2=CH-CH=CH2 39. 6 40.（4 分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
